基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占094%,

二氧化碳占003%,其它气体与杂质占003%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a表示一种物质；

b表示该物质的元素组成；

②微观意义：a表示该物质的一个分子；

b表示该物质的分子构成；

③量的意义：a表示物质的一个分子中各原子个数比；

b表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

1、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置 [固+液] 排水法 向上

排空气法 向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

或P111 图6-10（14的B或C） P111 图6-10

(如14的B或C) P111 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

（不能用排水法收集）

验满

(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—742%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

1解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

　　学习初中化学，做好知识点的归纳总结是其中的一个重要环节。所以为了帮助同学们更好的学习化学，以下是我分享给大家的初中化学元素知识，希望可以帮到你!

初中化学元素知识

　一、最外层电子数规律

　1最外层电子数为1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。

　2最外层电子数为2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。

　3最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

　4最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。

　二、数目规律

　1元素种类最多的是第IIIB族(32种)。

　2同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

　(1)第2、3周期(短周期)相差1;

　(2)第4、5周期相差11;

　(3)第6、7周期相差25。

　3设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为;偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。

　4同主族相邻元素的原子序数：

　第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目;

　第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

　三、化合价规律

　1同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4-1递变。

　2关系式：(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8;

　(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

　3除第VIII族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。

　四、对角线规律

　金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。

　五、分界线规律

　位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色)，在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等)，左下角为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性;能与酸和碱反应(如Be、Al等)，还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。

　六、金属性、非金属性变化规律

　1同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强;同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。

　2金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。

　七、半径大小规律

　1原子半径：同主族--从上到下逐渐增大;同周期--从左到右逐渐减小(0族除外)。

　2离子半径：同主族--同价离子从上到下逐渐增大;同周期--阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子--核电荷数越大，离子半径越小。

　3同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大;反之，核外电子数越少，半径越小(如)。

　八、主族族序数与周期序数的规律

　1关系式：

　主族族序数=最外层电子数;

　周期序数=电子层数。

　2设主族族序数为a，周期数为b，则：

　时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强;

　时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。

　时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。

　九、电子层与电子数的倍比关系(短周期元素)

　1若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：为第IA族元素;(2)a=1为第IIA族元素或H、He;(3)a=2为第IVA族元素;(4)a=3为第VIA族元素;(5)a=4为0族元素。

　2若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：为Na;(2)为Mg;(3)为Li、Si;(4)b=1为Be、Ar;(5)b=2为C;(6)b=3为O;(7)b=4为Ne。

　3若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：(1)为Mg;(2)为Li、P;(3)为Be;(4)c=1为H、He。

　4原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。

初三化学重点知识考点

　考点一、金属的化学性质

　1、大多数金属可与氧气的反应

　2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体

　4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体

　3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体

　注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

　②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

　2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H)

　H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑

　现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

　3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑

　现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

　H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑

　现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

　H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑

　现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

　当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

　×M(金属)

　生成物中金属元素的化合价

　金属的相对原子质量

　一价金属相对原子质量法：

　M(H2)=

　3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素)

　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

　2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu

　现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

　Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

　现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

　注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

　②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

　考点二、置换反应

　1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

　2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

　考点三、常见金属活动性顺序：

　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　金属活动性由强逐渐减弱

　在金属活动性顺序里：

　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

初中化学学习方法

　1、激发兴趣

　兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，有颜色改变、沉淀生成、发热发光等鲜明的现象，很容易引起我们的兴趣，加上这部分内容比较简单，第一次测验成绩都很好，所以同学们刚开始学习化学时，都非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。

　2、专心听讲

　课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。因为在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。

　当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑，下课后再征求老师的意见，以便形成自己的观点。一般来说，老师在讲新课前，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容，那么，它将是最有价值的笔记的一部分，或许会提高整堂课的听课效率。而一堂课的最后五分钟也是很重要的，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，这时我们一定要认真听讲，与老师一起复习，对笔记进行补缺补漏。

　3、重视实验

　化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

　4、灵活记忆

　初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号有20多个，可以分散记忆，先记几个常见的如：氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后学到了再背。化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。

初中化学知识记忆方法

　一、精选词句记忆法

　对需要记忆的化学知识，精选出一些关键性或概括性的词句来，作为记忆的提示点，从而以点带面，使知识全面再现。如讲到氧气的实验室制法中操作步骤时，用每一步的第一个字作为提示点，即“检”、“装”、“固”、“点”、“收”、“移”、“灭”，使学生一口气就记住了散而乱的七个步骤而且这样的记忆是最深刻的。

　二、编制歌谣记忆法

　对学生难理解的知识，编成歌谣，写成韵语，学生记起来有音律和节奏，朗朗上口。如电解水的实验中将两个电极产生气体的名称和气体的性质编成歌谣。“正氧体小能助燃，负氢体大能燃烧。”从而增强学生的趣味性，不失为记忆的妙法。

　三、运用比喻记忆法

　巴尔扎克说过：“激烈的情绪有一种特别的记忆力。”对于初中化学中抽象的概念，微观的结构，运用生动、形象的比喻来记忆，可以增强学生的想像力。

　四、分点串联记忆法

　把分散的、零星的概念、原理、化学方程式、分点串联起来，放入某一知识系统中进行强化记忆。如元素符号的记忆和金属活动顺序表串联起来记，可以达到一箭双雕之功效，变分散为集中，变抽象为具体，变枯燥为有趣，变易忘为牢记。

　五、列表记忆法

　初中化学有很多相似或相近的知识，如分子、原子、元素等概念。学生在记这些知识时感到很困难，教师能将这些知识列成表格，进行对比，观察异同，异中求同，同中求异，可以大大提高记忆效果。

　六、理解记忆法

　记忆的方式有两种，即机械记忆和理解记忆。理解记忆是主要的，理解得越深，记忆就越牢。如讲到催化剂的概念时，我将其总结为“一变两不变”，即化学反应速率要变，反应前后物质的质量和化学性质两不变。通过对概念的理解来强化记忆，是记忆方法中最重要的一种。

1 初三化学元素知识点

2 高中化学必背知识点总结

3 初三上册化学元素知识点

4 初中必考历史知识点归纳

5 人教版初中化学知识点总结

　　如果要问初中学生化学哪个内容最难，相信大部分的同学都会回答：“酸碱盐”。所以，为了帮助同学们更好的学习酸碱盐知识，以下是我分享给大家的初中化学酸碱知识点总结，希望可以帮到你!

初中化学酸碱知识点总结

　来源：网络

　一、电离方程式

　◆H2SO4=2H++SO42-

　◆NaOH=Na++OH-

　◆Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　二、物质的俗称和主要成分

　◆生石灰——CaO;

　◆熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;

　◆石灰石、大理石——CaCO3;

　◆食盐的主要成分——NaCl;

　◆纯碱、口碱——Na2CO3;

　◆烧碱、火碱、苛性钠——NaOH;

　◆胆矾、蓝矾——CuSO45H2O;

　◆碳酸钠晶体——Na2CO310H2O;

　◆氨水——NH3H2O;

　三、金属活动性

　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)　CuHgAgPtAu;

　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强;

　3、金属活动性顺序的应用：

　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素);

　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　四、酸、碱、盐的溶解性

　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)

　◆钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪;

　◆硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银;

　◆碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐);

　◆碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　2、八个常见的沉淀物：

　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

　3、四个微溶物：

　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) ;

　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成

　(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　六、溶液酸碱性与酸碱度的测定

　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝;

　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)。

　2、pH值———溶液的酸碱度

　pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)

　pH=7溶液为中性

　pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)。

　七、离子的检验

　◆Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子;

　◆SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子;

　◆CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子;

　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　注：

　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　八、酸、碱、盐的特性

　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;

　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;

　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性;

　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;

　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质;

　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O);

　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O);

　8、氨水(NH3H2O)———属于碱的溶液。

　九、酸与碱的通性

　1、酸的通性

　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;

　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

　(4)酸能与碱反应生成盐和水;

　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

　2、碱的通性

　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;

　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

　(3)碱能与酸反应生成盐和水;

　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

　十、盐的性质

　1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

　2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

　3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;

　4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

初中化学酸碱知识解题技巧

　一、熟练记忆规律是应用的前提

　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如：

　(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗

　(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

　通过如上wwwgEO2kcOM练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

　二、掌握“规矩”，可成“方圆”

　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

　思路点拨：

　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

　三、抓重点题型，学会以点带面

　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

　例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()

　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

　思路点拨：

　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

　解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

　B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

　C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

　E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

　在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

　例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

　(1)除去生石灰中的碳酸钙

　(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

　(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

　(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

　(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

　(6)除去Cu粉中的Fe粉

　思路点拨：

　除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先，其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

　解析：(1)通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

　(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

　(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

　(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

　(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

　(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

　例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________

　思路点拨：

　推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为**等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

　解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

　此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

初中化学知识点记忆技巧

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　价奇序奇，价偶序偶。

　10、化学式

　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　约简价数作角码，化合价规则去检查。

1 初中化学酸碱盐复习资料

2 初三化学上学期学习总结

3 初三学习化学方法总结

4 初三化学酸和碱知识点复习

5 初三化学的学习方法总结归纳

　　末的脚步渐渐来临，化学的知识点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了别担心，以下是我分享给大家的初三化学重点知识点归纳，希望可以帮到你!

　　初三化学重点知识点归纳

　第一单元：走进化学世界

　1 化学变化：生成了其它物质的变。

　2 物理变化：没有生成其它物质的变化。

　3 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　4 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　5 常用仪器及使用方法

　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　(4)加热器皿--酒精灯。

　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　6 化学实验基本操作

　第二单元：空气

　1 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 094%、CO2 003%,其它气体与杂质 003%。

　2 空气中氧气的测定 原理：压强差

　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

　(5) 探究：

　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　②能否用铁、镁代替红磷

　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　③能否用碳、硫代替红磷

　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　3 氧气的性质和制备

　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　(2)氧气的制备:

　工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)

　实验室制氧气原理

　a气体制取与收集装置的选择

　发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　b制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　查—装—定—点—收—离—熄。

　c催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　4 常见气体的用途：

　(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

　支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　5 常见气体的检验方法

　(1) 氧气：带火星的木条。

　(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

　(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　第三单元 物质构成的奥秘

　1 分子

　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　影响因素(温度、压强)。

　2 原子

　(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　相对原子质量≈质子数+中子数

　3 离子

　(1)概念：带电的原子或原子团。

　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　4 元素

　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　(2)质子数决定元素种类。

　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　5 化合价和化学式

　(1)化合价

　a 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　b 几种数字的含义

　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　c 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　(2)化学式

　①写法:

　a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　b 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

　③计算：

　a 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　b 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　c 计算物质中某元素的质量分数。

　第四单元：自然界的水

　1 水

　(1)水的组成

　测定方法和原理(电解水)

　结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

　(2)自来水的净化过程和净化原理

　沉淀——过滤——吸附——消毒。

　活性炭作用：吸附(色素和异味)。

　区分硬、软水方法：肥皂水。

　水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

　2 物质分类

　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　纯净物：由一种物质组成。

　单质：由同种元素组成的纯净物。

　化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

　第五单元：化学方程式

　1质量守恒定律

　(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

　(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

　(3)化学方程式有关计算。

　说明：

　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　2基本反应类型

　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　第六单元 碳和碳的氧化物

　1碳的几种单质

　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　2单质碳的化学性质:

　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　(1)常温下的稳定性。

　(2)可燃性:

　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

　C+O2点燃CO2

　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

　2C+O2点燃2CO

　(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　(置换反应) 应用：冶金工业

　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　3二氧化碳的制法

　(1)二氧化碳的实验室制法

　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　2) 选用固液不加热装置

　3)气体收集方法：向上排空气法

　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　(2)二氧化碳的工业制法：

　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　4二氧化碳的性质

　(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　(2)化学性质:

　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3<