硫元素符号为S。

硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位－2、＋6、＋4、＋2、＋1的化合物。

－2价的硫具有较强的还原性（还原性强弱是由得电子能力决定的），硫通常只能把金属元素还原成比较弱的价态（如将Fe还原成2-，把Cu还原成1-）。主要的硫变体是正交硫和单斜硫。

其熔点分别是1128°C(正交硫）和119°C(单斜硫），沸点444674°C，密度207克／厘米3(正交硫）和196克／厘米3(单斜硫）。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

元素符号一般有两方面的意义，一是表示这种元素，二是表示这种元素的一个原子。前者是宏观方面的意义，后者是微观方面的意义。硫的元素符号为“S”，其意义也对应有两种：一是表示硫元素，二是表示一个硫原子。但由于硫这种物质习惯上其化学式也是“S”，所以“S”也表示硫这种物质。但不能说所有元素符号都有这三方面的意义，有些单质的化学式并不是其元素符号，如氧气的化学式为“O2”，所以“O”这种元素符号只有氧元素和一个氧原子两方面的意义。

硫的分子量为32066，在常温下的沸点为4446℃。不同的温度，硫表现出不同的形态及相应的性质。当低于956℃时，稳定的硫称为α-硫，为斜方晶系，又称为斜方硫。天然的硫磺通常都是这种**的斜方硫。当温度介于956～119℃之间时，稳定的硫称为β-硫，称为单斜晶系，又称为单斜硫。

当熔融状的硫在水中迅速冷却的时候，将会得到有弹性的无定型硫，又称为γ-硫。在室温内放置一段时间后，会变成α-硫。液态的硫在159℃以下时，大部分为环状的S8分子，又称其为λ-硫。随着温度的升高，硫的黏度也随之增加。

高分子硫称为μ-硫，当温度达到187℃时，μ-硫含量也达到最高。随着温度的升高，硫的黏度增加，但达到一定程度后，长硫链分子开始断裂，随着温度的继续升高，其黏度反而降低。

硫是具有多种原子价位的元素，可以表现为-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低价位的硫具有还原性，-2价的硫具有的还原性最强； 反之，＋6价的硫只有氧化性，且氧化性最强； 中间的价位硫既有还原性又有氧化性。

随着温度的升高，硫将会变成硫蒸气，硫蒸气呈橙**。在空气中，硫蒸气快速冷却后，则可得到细分散的固体硫，成为硫磺华。

硫不溶于水，但易溶于二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有机溶剂中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固态硫共有三种存在形式：无定形硫（1922kg/m3），单斜体硫（1954kg/m3），正交体硫（2066 kg/m3）。液态硫的密度随温度的变化而发生相应的变化［72］。图21为温度对液态硫黏度的变化关系，纯液态硫在温度达到43135K的时候，从8个原子的环状结构转化成为上百个原子结构组成的链状物质。在140～155℃的温度范围内，其黏度值最小，当温度高于160℃时，黏度呈直线增加趋势，在190℃左右的时候达到最大值。由于实验确定需要较长时间，故理论经验公式用来计算纯液态硫的黏度：

高含硫气藏工程理论与方法

式中：μ——液态硫的黏度，Pa·s；

T——温度，℃。

气态硫的黏度也是随着温度的变化而发生相应的变化。气态硫的黏度当温度达到490℃的时候，硫的黏度将会出现一个转折点，随着温度的继续升高，黏度将会降低，黏度出现第二个转折点的时候是在温度为700℃时，此后，随着温度的继续升高，黏度也随之增大，其具体的变化趋势见图22。

图21 液态硫黏度与温度关系曲线

图22 气态硫黏度与温度关系曲线

（2）硫的密度

不同温度阶段，液态硫的颜色也是不同的。当温度低于159℃时，液态硫的颜色为浅**，随着温度的升高，黏度增加，颜色也随即变成暗棕色。当超过200℃以后，随着温度的升高，密度会急剧地减小，颜色也随着变淡。当温度达到306℃的时候，硫表现为暗红色［70～71］。具体的液态硫密度随温度的变化规律可以见图23。

图23液态硫密度与温度关系曲线

（3）硫的饱和蒸气压

液态硫的饱和蒸气压在不同的温度范围用不同的方程式表示［73］。

当温度介于120～325℃之间时，

高含硫气藏工程理论与方法

当温度介于325～550℃之间时，

高含硫气藏工程理论与方法

式中：p——压力，Pa。

（4）硫的相态变化

在常压下，当温度低于110℃时，液态硫不存在，119℃也没有固态硫存在。当温度介于110～119℃之间时，可能会有不同形态的液态硫和固态硫存在。当温度达到119℃时，单斜硫将转变为液态的λ—硫。当温度达到1128℃时，斜方晶硫熔融，变成稻草**的液体。其具体的硫相图见图24。

硫相对原子质量：32065。

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

扩展资料：

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺，硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；

轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫的相对原子质量是32065，硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。

硫化学式为S，硫的相对原子质量是32065。通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫的导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫(正交硫)，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料。

S的摩尔质量是32g/mol。

摩尔质量是一个物理量，用来表示物质每摩尔的质量。在化学中，摩尔质量通常用于计算反应物和生成物之间的质量关系。

S是硫元素的化学符号，其摩尔质量为32g/mol。这意味着每摩尔的硫具有32克的质量。

硫是一种非金属元素，它在自然界中以多种化合物形式存在，如硫化氢、硫酸盐等。硫的摩尔质量是这些化合物计算中重要的参数。

在化学反应中，可以通过硫的摩尔质量来计算反应物和生成物之间的质量关系。所以S的摩尔质量是32g/mol，它是硫元素每摩尔的质量。

硫在自然界中的化合物形式：

1、硫化物：硫化物是硫元素与金属元素组成的化合物，其中最常见的是硫化氢（H₂S）和硫化钠（Na₂S）。硫化氢是一种无色、有腐卵臭味的有毒气体，常存在于某些工业废气和自然气中，同时也是一些有机物的硫化物组分。而硫化钠是一种白色粉末状固体，易溶于水，常用于染料、医药、农药等行业的生产。

2、硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属或非金属元素组成的化合物，其中最常见的是硫酸钠（Na₂SO₄）和硫酸钙（CaSO₄）。硫酸钠是一种无色结晶，具有吸湿性，常用于玻璃、陶瓷、造纸等行业的生产。而硫酸钙是一种白色粉末，具有较高的硬度和密度，常用于建筑、牙膏等行业的生产。

3、单质：硫是一种非金属元素，在自然界中以单质的形式存在。纯硫是一种**晶体，具有非常强烈的刺激性气味。由于硫具有不稳定性，因此在自然界中主要以火山喷发或地壳运动等形式出现。同时，硫也被广泛用于化学工业中，可以用于制备各种有机化合物和无机化合物。