A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；

B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；

C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；

D．萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．

故选D．

水银 汞 Hg

铅丹、红丹、红铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 As2O3

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

雄黄 As4S4

雌黄 As2S3

密陀僧 PbO

熟石灰 Ca(OH)2

生石灰 CaO

曾青 CuSO4

丹砂 HgS

对于高中化学生活常识知识，我很乐意为你提供一些有用的信息。化学是我们日常生活中无处不在的科学，它涉及到我们所使用的物质、食物和环境等方方面面。下面是一些常见的化学知识，希望对你有所帮助。

1 水是一种无色、无味且无臭的物质，也是地球上最重要的溶剂之一。它具有良好的溶解性，可以溶解许多物质，如盐、糖和气体等。水的分子式为H2O。

2 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。它们具有电荷，可以在水中溶解形成离子。普通食盐的化学名为氯化钠（NaCl），由钠离子和氯离子组成。

3 酸和碱是常见的化学物质。酸味酸性，而碱味苦性。它们可以相互中和产生盐和水。酸的pH值小于7，而碱的pH值大于7。酸和碱的中和反应是化学实验中常见的反应之一。

4 氧气是空气中的一种气体，它是我们生活所必需的呼吸气体。空气中大约有21%的氧气。氧气可以与其他物质发生燃烧反应，例如燃烧木材或煤炭。

5 化学方程式是化学反应的简化描述。它使用化学符号和化学方程式来表示反应物和生成物之间的关系。例如，水的分解反应可以用以下方程式表示：2H2O → 2H2 + O2。

这些只是高中化学生活常识知识的一小部分，希望对你的学习有所帮助。如果你对特定的化学知识有更多的问题，欢迎继续提问。

　高中化学有哪些必背的知识点呢？想要了解的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“高中化学必背基础知识有哪些”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！

高中化学必背基础知识有哪些

　一、常见物质的组成和结构

　1、常见分子（或物质）的形状及键角

　（1）形状：

　V型：H2O、H2S。

　直线型：CO2、CS2、C2H2。

　平面三角型：BF3、SO3。

　三角锥型：NH3。

　正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

　平面结构：C2H4、C6H6。

　（2）键角：

　H2O：1045°。

　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

　白磷：60°。

　NH3：107°18′。

　CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。

　CO2、CS2、C2H2：180°。

　2、常见粒子的饱和结构：

　①具有氦结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；

　②具有氖结构的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

　③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；

　④核外电子总数为10的粒子：

　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

　阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；

　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　⑤核外电子总数为18的粒子：

　阳离子：K+、Ca2+；

　阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；

　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　3、常见物质的构型：

　AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　4、常见分子的极性：

　常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

　常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

　5、一些物质的组成特征：

　（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐。

　（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

　（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。

　二、物质的溶解性规律

　1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

　①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

　②碱：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均难溶。

　③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

　硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

　氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

　2、气体的溶解性：

　①极易溶于水的气体：HX、NH3。

　②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：26）、SO2（1：40）。

　③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

　3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　三、常见物质的颜色

　1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）。

　2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）。

　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

　4、有色气体化合物：NO2。

　5、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。

　7、红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

　8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）。

　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）。

　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3。

　12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）。

　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

　14、不溶于稀酸的**沉淀：S、AgBr、AgI。

　四、常见物质的状态

　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）。

　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

　4、常见的气体化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

　5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

　7、白色胶状沉淀[Al（OH）3、H4SiO4]。

　五、常见物质的气味

　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

　4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。

　六、常见的有毒物质

　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN-）、亚硝酸盐（NO2-）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）。

　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO。

　4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。

拓展阅读：怎么提高高中化学成绩

　一、基础概念要清晰

　化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的，会有很多专业名词和一些方程式。但这些都是最基础的知识，只有打好基础复习才会更顺利。因而，平时考生就要复习好这些基本概念，对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。对于很多相似的名称，考生要擅于去区分，分析这些化学反应或者是元素之间的不同，只有找到了不同之处，考生才能更好的记住。有不懂的地方，考生更是要找老师问清楚，不要让不懂的知识点越积越多。

　二、进行题型分析

　考生除了教材上面的知识点要牢记之外，也要多多做题去巩固。考生每拿到一种题的时候，都要去分析解题的思路，运用合适的方法和途径去解题。当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识，然后才能用规范、科学的文字进行表述。那平时考生就要多多训练自己读题的能力了，也就是要看懂关键词，看看具体考察那点知识。

　三、训练自己的答题技巧

　要做好各种题型，考生就要多多训练自己的技能。例如训练自己实验操作的能力，毕竟化学这门科目，少不了做实验。平时考生就要把握实验操作的每个机会。按照老师实验的每个步骤，做好每一步，不能出错。实验做完之后，考生就要把实验操作的目的、操作步骤、原理等等这些知识点都写出来，有空的时候就要反复看。也能使考生的理解知识点，更快的掌握做题的技巧。

　四、注重错题分析

　在每次试卷发下来之后，考生都要把自己的试卷好好看一遍。特别是其中的错题，如果是因为粗心大意错的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。对于自己实在不懂才做错的题，考生就要好好的分析。考生可以结合书本或者是笔记找到对应的解题方法，再做一遍。做完之后拿给老师看，让老师来判断一下。如果又错了，考生也可以问老师，找到正确的解题方法。

高中化学学习有什么技巧

　一、培养对于化学的兴趣

　高中生在学习化学的时候要对它感兴趣，化学是很好玩的，一个物质和另一个物质想结合，就会有所反应。高中化学以实验为基础的学科，高中生要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

　二、重视化学的基础知识

　不少同学有一种感觉：数学的规律性很强，而化学总感到有些杂乱，要记的东西比较多。其实这并不奇怪，人们从接受启蒙教育开始，就开始学习数学了，从背九九口诀表，到记加减乘除公式，哪一样不需要记忆，到达高中以前已基本完成了知识的原始积累，在高中阶段既要进行知识的积累又要探寻其中的规律，所以到了高中以后知识量和知识难度均突然增大了，导致一些刚进入高中的同学，总感到化学要记的东西特别多、特别难，这是正常现象，特别是一些学习习惯不太好，和一些自视聪明又不肯用功去记忆总想走捷径的同学，成绩出现下滑也就不足为奇了。

　三、以课本为基础

　你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。