中国典籍里面有有关于化学的知识吗?

栏目:古籍资讯发布:2023-10-13浏览:4收藏

中国典籍里面有有关于化学的知识吗?,第1张

A.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故A正确;

B.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故B正确;

C.燃之如麻,但烟甚浓,说明易燃烧,应为石油,故C正确;

D.萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同,没有液体的分层,不是萃取,故D错误.

故选D.

水银 汞 Hg

铅丹、红丹、红铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 As2O3

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

雄黄 As4S4

雌黄 As2S3

密陀僧 PbO

熟石灰 Ca(OH)2

生石灰 CaO

曾青 CuSO4

丹砂 HgS

对于高中化学生活常识知识,我很乐意为你提供一些有用的信息。化学是我们日常生活中无处不在的科学,它涉及到我们所使用的物质、食物和环境等方方面面。下面是一些常见的化学知识,希望对你有所帮助。

1 水是一种无色、无味且无臭的物质,也是地球上最重要的溶剂之一。它具有良好的溶解性,可以溶解许多物质,如盐、糖和气体等。水的分子式为H2O。

2 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。它们具有电荷,可以在水中溶解形成离子。普通食盐的化学名为氯化钠(NaCl),由钠离子和氯离子组成。

3 酸和碱是常见的化学物质。酸味酸性,而碱味苦性。它们可以相互中和产生盐和水。酸的pH值小于7,而碱的pH值大于7。酸和碱的中和反应是化学实验中常见的反应之一。

4 氧气是空气中的一种气体,它是我们生活所必需的呼吸气体。空气中大约有21%的氧气。氧气可以与其他物质发生燃烧反应,例如燃烧木材或煤炭。

5 化学方程式是化学反应的简化描述。它使用化学符号和化学方程式来表示反应物和生成物之间的关系。例如,水的分解反应可以用以下方程式表示:2H2O → 2H2 + O2。

这些只是高中化学生活常识知识的一小部分,希望对你的学习有所帮助。如果你对特定的化学知识有更多的问题,欢迎继续提问。

 高中化学有哪些必背的知识点呢?想要了解的小伙伴,赶紧来瞧瞧吧!下面由我为你精心准备了“高中化学必背基础知识有哪些”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

高中化学必背基础知识有哪些

 一、常见物质的组成和结构

 1、常见分子(或物质)的形状及键角

 (1)形状:

 V型:H2O、H2S。

 直线型:CO2、CS2、C2H2。

 平面三角型:BF3、SO3。

 三角锥型:NH3。

 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+。

 平面结构:C2H4、C6H6。

 (2)键角:

 H2O:1045°。

 BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°。

 白磷:60°。

 NH3:107°18′。

 CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′。

 CO2、CS2、C2H2:180°。

 2、常见粒子的饱和结构:

 ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;

 ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

 ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

 ④核外电子总数为10的粒子:

 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

 阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

 ⑤核外电子总数为18的粒子:

 阳离子:K+、Ca2+;

 阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;

 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

 3、常见物质的构型:

 AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

 A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等。

 A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

 AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

 能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

 4、常见分子的极性:

 常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

 常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

 5、一些物质的组成特征:

 (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐。

 (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

 (3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体。

 二、物质的溶解性规律

 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)

 ①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;

 ②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。

 ③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

 硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;

 氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;

 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

 ④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

 ⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

 2、气体的溶解性:

 ①极易溶于水的气体:HX、NH3。

 ②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:26)、SO2(1:40)。

 ③常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

 ④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

 3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

 4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

 5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。

 6、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。

 三、常见物质的颜色

 1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

 2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡**固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金**固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

 3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质。

 4、有色气体化合物:NO2。

 5、**固体:S、FeS2(愚人金,金**)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

 6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

 7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

 8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

 9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)。

 10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。

 11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

 12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕**)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

 13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。

 14、不溶于稀酸的**沉淀:S、AgBr、AgI。

 四、常见物质的状态

 1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

 2、常温下为液体的单质:Br2、Hg。

 3、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。

 4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

 6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;

 7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

 五、常见物质的气味

 1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

 2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

 3、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

 4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

 六、常见的有毒物质

 1、非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。

 2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。

 3、能与血红蛋白结合的是CO和NO。

 4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。

拓展阅读:怎么提高高中化学成绩

 一、基础概念要清晰

 化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的,会有很多专业名词和一些方程式。但这些都是最基础的知识,只有打好基础复习才会更顺利。因而,平时考生就要复习好这些基本概念,对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。对于很多相似的名称,考生要擅于去区分,分析这些化学反应或者是元素之间的不同,只有找到了不同之处,考生才能更好的记住。有不懂的地方,考生更是要找老师问清楚,不要让不懂的知识点越积越多。

 二、进行题型分析

 考生除了教材上面的知识点要牢记之外,也要多多做题去巩固。考生每拿到一种题的时候,都要去分析解题的思路,运用合适的方法和途径去解题。当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识,然后才能用规范、科学的文字进行表述。那平时考生就要多多训练自己读题的能力了,也就是要看懂关键词,看看具体考察那点知识。

 三、训练自己的答题技巧

 要做好各种题型,考生就要多多训练自己的技能。例如训练自己实验操作的能力,毕竟化学这门科目,少不了做实验。平时考生就要把握实验操作的每个机会。按照老师实验的每个步骤,做好每一步,不能出错。实验做完之后,考生就要把实验操作的目的、操作步骤、原理等等这些知识点都写出来,有空的时候就要反复看。也能使考生的理解知识点,更快的掌握做题的技巧。

 四、注重错题分析

 在每次试卷发下来之后,考生都要把自己的试卷好好看一遍。特别是其中的错题,如果是因为粗心大意错的,考生可以不管,只要提醒自己下次注意即可。对于自己实在不懂才做错的题,考生就要好好的分析。考生可以结合书本或者是笔记找到对应的解题方法,再做一遍。做完之后拿给老师看,让老师来判断一下。如果又错了,考生也可以问老师,找到正确的解题方法。

高中化学学习有什么技巧

 一、培养对于化学的兴趣

 高中生在学习化学的时候要对它感兴趣,化学是很好玩的,一个物质和另一个物质想结合,就会有所反应。高中化学以实验为基础的学科,高中生要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。

 二、重视化学的基础知识

 不少同学有一种感觉:数学的规律性很强,而化学总感到有些杂乱,要记的东西比较多。其实这并不奇怪,人们从接受启蒙教育开始,就开始学习数学了,从背九九口诀表,到记加减乘除公式,哪一样不需要记忆,到达高中以前已基本完成了知识的原始积累,在高中阶段既要进行知识的积累又要探寻其中的规律,所以到了高中以后知识量和知识难度均突然增大了,导致一些刚进入高中的同学,总感到化学要记的东西特别多、特别难,这是正常现象,特别是一些学习习惯不太好,和一些自视聪明又不肯用功去记忆总想走捷径的同学,成绩出现下滑也就不足为奇了。

 三、以课本为基础

 你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记,注定考试不及格!因为化学与英语类似,有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然,无法探究其所以然,只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”,化学的分子式相当于英语单词,化学方程式就是英语句子,而每一少化学计算题,就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样,化学成绩优秀者,必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式,理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。

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