以下是 为大家整理的关于《高中化学必修一知识点总结》的文章，供大家学习参考！

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O

反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3

CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl

Ca2＋＋CO32— CaCO3↓

不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是**粉末）

S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热

2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收

　化学是初中最重要的学科之一，将化学知识点总结归纳，能够提高自己的学习效率。下面是由我为大家整理的“初三上学期化学知识点归纳大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　 初三化学上册知识1

　常见物质俗称

　1、氯化钠(NaCl)：食盐；

　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；

　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；

　4、氧化钙(CaO)：生石灰；

　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；

　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰；

　7、氢氯酸(HCl)：盐酸；

　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；

　9、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾，胆矾；

　10、甲烷(CH4)：沼气；

　11、乙醇(C2H5OH)：酒精；

　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；

　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水；

　14、汞(Hg)：水银；

　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。

　 初三化学上册知识2

　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　5、物质组成与构成的三种说法：

　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　(3)农药化肥任意施放

　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　12、三大化学肥料：N、P、K

　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　37、金属活动顺序的三含义：

　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

　(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　38、温度对固体溶解度的影响：

　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。

　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　 初三化学上册知识3

　物质的检验

　(一)、气体的检验

　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　(二)、离子的检验

　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

　(三)、相关例题

　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　 初三化学上册知识4

　常见物质的颜色

　(一)、固体的颜色

　1、红色固体：铜，氧化铁。

　2、绿色固体：碱式碳酸铜。

　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

　4、紫黑色固体：高锰酸钾。

　5、淡**固体：硫磺。

　6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。

　9、红褐色固体：氢氧化铁。

　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　(二)、液体的颜色

　11、无色液体：水，双氧水；

　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；

　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；

　14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；

　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；

　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　(三)、气体的颜色

　17、红棕色气体：二氧化氮

　18、黄绿色气体：氯气

　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初三化学上册知识5

　化学之最

　1、未来最理想的燃料是H2。

　2、最简单的有机物是CH4。

　3、密度最小的气体是H2。

　4、相对分子质量最小的物质是H2。

　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　6、化学变化中最小的粒子是原子。

　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

　PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　9、天然存在最硬的物质是金刚石。

　10、最早利用天然气的国家是中国。

　11、地壳中含量最多的元素是氧。

　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　13、空气里含量最多的气体是氮气。

　14、空气里含量最多的元素是氮。

　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

　16、形成化合物种类最多的元素：碳。

　 拓展阅读：初中化学学习方法

　1、课前认真预习，课堂专心听讲做到预习，胸中有数，带着问题听课随时向老师发问可极大地提高听课的质量。

　2、课后坚持复习独立完成作业。复习时应注意重点的、比较模糊的内容要重点复习，通过预习、听课、复习使书本知识转化为自己的知识，做起作业来才能得心应手。

　3、细心观察实验，积极动手操作。

　化学是一门以实验为基础的学科，不论何种实验，都要仔细观绝对不能抱着“看热闹”、“好玩”的态度。对实验仪器、操作、反应原理都要一一思考。自己动手时，还要严格遵守操作规程，逐步养成良好的实验习惯并掌握操作技能。

　4、学会阶段小结，注意知识的积累与迁移初中化学内容多，学习时间仅有一年，幸亏记忆的东西不少，如元素符号、化学式、化合价、化学方程式。因此，每当学完一个单元或一章后，应及时在理解的基础上，通过对比、辨析等方法，找出知识间的联系和区别。

　 高一化学 在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和 学习 方法 很重要，接下来是我为大家整理的高考化学必背知识点大全，希望大家喜欢!

高考化学必背知识点大全一

　金属+酸→盐+H2↑中：

　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　3、物质的检验

　(1)酸(H+)检验。

　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　(2)银盐(Ag+)检验。

　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　(3)碱(OH-)的检验。

　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高考化学必背知识点大全二

　一、常见物质的分离、提纯和鉴别

　1常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

　混合物的物理分离方法

　方法适用范围主要仪器注意点实例

　i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

　操作时要注意：

　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

　⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

　iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　在萃取过程中要注意：

　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

　2、化学方法分离和提纯物质

　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　①不引入新的杂质;

　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_去杂质(6)离子交换法

　常见物质除杂方法

　序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

　1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

　2CO2H2SCuSO4溶液洗气

　3COCO2NaOH溶液洗气

　4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

　5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

　6H2SHCI饱和的NaHS洗气

　7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

　8CI2HCI饱和的食盐水洗气

　9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

　10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

　11MnO2C--------加热灼烧

　12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

　13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

　14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

　15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

　16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

　17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

　18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

　19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

　20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

　21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

　22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

　23CuOFe(磁铁)吸附

　24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

　25CuSFeS稀盐酸过滤

　26I2晶体NaCI--------加热升华

　27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

　28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶

高考化学必背知识点大全三

　1、化学能转化为电能的方式：

　电能

　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　(4)电极名称及发生的反应：

　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　(5)原电池正负极的判断方法：

　①依据原电池两极的材料：

　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　④根据原电池中的反应类型：

　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　(6)原电池电极反应的书写方法：

　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　 高考化学必背知识点大全四

　一、研究物质性质的方法和程序

　1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　2基本程序：

　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　二、钠及其化合物的性质

　1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　6碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　三、氯及其化合物的性质

　1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　3制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　6次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　四、以物质的量为中心的物理量关系

　1物质的量n(mol)=N/N(A)

　2物质的量n(mol)=m/M

　3标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

　4溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

　五、胶体

　1定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　2胶体性质：

　①丁达尔现象

　②聚沉

　③电泳

　④布朗运动

　3胶体提纯：渗析

　六、电解质和非电解质

　1定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

　2强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　3离子方程式的书写：

　①写：写出化学方程式

　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　③生成难电离的物质(弱电解质)

　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

　七、氧化还原反应

　1(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　2(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　3氧化性：氧化剂>氧化产物

　还原性：还原剂>还原产物

　八、铁及其化合物性质

　1Fe2+及Fe3+离子的检验：

　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　②Fe3+的检验：(_液)

　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　b)加KSCN溶液，溶液显红色。

　2主要反应的化学方程式：

　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　九、氮及其化合物的性质

　1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　①N2+O2放电===2NO

　②2NO+O2=2NO2

　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　2氨的工业制法：N2+3H22NH3

　3氨的实验室制法：

　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　②装置：与制O2相同

　③收集方法：向下排空气法

　④检验方法：

　a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

　5氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取_第一步)

　6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　7铜与浓_应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　8铜与稀_应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　9碳与浓_应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　10氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

　十、硫及其化合物的性质

　1铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　2铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　7二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　十一、镁及其化合物的性质

　1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　3在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　5海水中提取镁涉及反应：

　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别

　1分别滴加AgNO3和稀_产生白色沉淀的为Cl-;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I-

　2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

　十三、常见物质俗名

　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O

　十四、铝及其化合物的性质

　1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　2铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　3铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　4氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　6氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　7氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　8实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　十五、硅及及其化合物性质

　1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　2硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　3二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　5制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

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高中化学必背知识

实验中水的妙用

1水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到224L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7 ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

(1)、高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结 (2)、高考化学必考知识点及题型归纳 (3)、选化学政治地理可以报考的专业有哪些 新高考选科的注意事项 (4)、高考政治化学生物可报专业有哪些 (5)、高考政治化学生物可以选什么专业 (6)、高考选化学生物地理可选哪些专业 (7)、高考选化学生物地理可以报哪些大学 (8)、高考选化学生物地理可以报哪些专业 (9)、甘肃高考多少分可以上怀化学院 附2016-2017最低录取分数线 (10)、新疆高考多少分可以上云南大学旅游文化学院 附2016-2019最低录取分数线

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；

B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；

C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；

D．萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．

故选D．

　高中同学们的学习任务日益繁重，该如何学好化学便是同学们头痛的问题，化学知识点该怎么总结呢。以下是由我为大家整理的“高中化学知识点详细总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学知识点详细总结

　一、俗名

　无机部分：

　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3。

　小苏打：NaHCO3。

　大苏打：Na2S2O3。

　石膏(生石膏)：CaSO42H2O。

　熟石膏：2CaSO4·H2O。

　莹石：CaF2。

　重晶石：BaSO4(无毒)。

　碳铵：NH4HCO3。

　石灰石、大理石：CaCO3。

　生石灰：CaO。

　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

　食盐：NaCl。

　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

　绿矾：FaSO4·7H2O。

　干冰：CO2。

　明矾：KAl (SO4)2·12H2O。

　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

　泻盐：MgSO4·7H2O。

　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

　双氧水：H2O2。

　皓矾：ZnSO4·7H2O。

　硅石、石英：SiO2。

　刚玉：Al2O3。

　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

　铁红、铁矿：Fe2O3。

　磁铁矿：Fe3O4。

　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

　菱铁矿：FeCO3。

　赤铜矿：Cu2O。

　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4。

　石硫合剂：Ca (OH)2和S。

　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。

　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2。

　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

　水煤气：CO和H2。

　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　尿素：CO(NH2) 2。

　有机部分：

　氯仿：CHCl3。

　电石：CaC2。

　电石气：C2H2 (乙炔)。

　TNT：三硝基甲苯。

　酒精、乙醇：C2H5OH。

　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。

　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH。

　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　甘油、丙三醇 ：C3H8O3。

　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　石炭酸：苯酚。

　蚁醛：甲醛HCHO。

　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液。

　蚁酸：甲酸 HCOOH。

　葡萄糖：C6H12O6。

　果糖：C6H12O6。

　蔗糖：C12H22O11。

　麦芽糖：C12H22O11。

　淀粉：(C6H10O5)n。

　硬脂酸：C17H35COOH。

　油酸：C17H33COOH。

　软脂酸：C15H31COOH。

　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　 二、颜色

　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　Fe2+——浅绿色。

　Fe3O4——黑色晶体。

　Fe(OH)2——白色沉淀。

　Fe3+——**。

　Fe (OH)3——红褐色沉淀。

　Fe (SCN)3——血红色溶液。

　FeO——黑色的粉末。

　Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

　Fe2O3——红棕色粉末。

　FeS——黑色固体。

　铜：单质是紫红色。

　Cu2+——蓝色。

　CuO——黑色。

　Cu2O——红色。

　CuSO4(无水)—白色。

　CuSO4·5H2O——蓝色。

　Cu2(OH)2CO3—绿色。

　Cu(OH)2——蓝色。

　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

　其他：

　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。

　Al(OH)3白色絮状沉淀。

　H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀。

　Cl2氯水——黄绿色。

　F2——淡黄绿色气体。

　Br2——深红棕色液体。

　I2——紫黑色固体。

　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾。

　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶。

　KMnO4--——紫色。

　MnO4-——紫色。

　Na2O2—淡**固体。

　Ag3PO4—**沉淀。

　S—**固体。

　AgBr—浅**沉淀。

　AgI—**沉淀。

　O3—淡蓝色气体。

　SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体。

　SO3—无色固体(沸点448 摄氏度)。

　品红溶液——红色。

　N2O4、NO——无色气体。

　NO2——红棕色气体。

　NH3——无色、有剌激性气味气体。

三、现象

　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)。

　3、焰色反应：Na **、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(**)、K+(紫色)。

　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。

　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。

　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O。

　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。

　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。

　18、在空气中燃烧：

　S——微弱的淡蓝色火焰。

　H2——淡蓝色火焰。

　H2S——淡蓝色火焰。

　CO——蓝色火焰。

　CH4——明亮并呈蓝色的火焰。

　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　19特征反应现象：

　20浅**固体：S或Na2O2或AgBr。

　21使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

　22有色溶液：

　Fe2+(浅绿色)。

　Fe3+(**)。

　Cu2+(蓝色)。

　MnO4-(紫色)。

　有色固体：

　红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)。

　红褐色[Fe(OH)3]。

　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)。

　蓝色[Cu(OH)2]。

　**(AgI、Ag3PO4)。

　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

　有色气体：

　Cl2(黄绿色)。

　NO2(红棕色)。

拓展阅读：如何学好化学

　一、要重视基础知识

　化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

　 二、要讲究方法记忆

　俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才