（1）该实验原理是：CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．此反应的化学方程式：3CuFeS2+8O2

（2）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；

（3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：②④；

（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，

故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；

（5）铜网的作用是除去氧气，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉005mol/L标准碘溶液2000mL时，即消耗的碘单质的量为：005mol/L×002L=00010mol，所以黄铜矿的质量是：05×00010mol×184g/mol×10=092g，所以其纯度是

（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以导致所以的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多，

故答案为：空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

答案：

（1）3CuFeS2+8O2

（2）否，使原料充分反应、加快反应速率．

（3）②④．

（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．

（5）除去氧气   溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色． 80%．

（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．