化学原理是指用化学变化过程解释自然科学和社会科学中具有普遍意义的基本规律。

（多涉及化学反应）

举例：

茶杯内网纱过滤，没有生成新物质，不是化学变化，也就不涉及化学原理。

水电解，生成新物质，发生化学反应，涉及化学原理

其反应方程式为：2H2O ==通电 ==2H2↑+O2↑．（反应条件为通电/电解）

注意：

    在中学阶段，一般看该现象是否涉及化学变化（或化学反应），若涉及，则涉及化学原理，否则，不涉及化学原理。     

化学的知识包括原子结构、元素和化合物、周期表、化学键。

1原子结构：

原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

2元素和化合物：

元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以特定比例结合而成的物质。

3周期表：

周期表是元素按照原子序数和化学性质排列的表格。它反映了元素的周期性规律和性质变化。

4化学键：

化学键是原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等不同类型。它们决定了分子的结构和性质。

化学在生活中的应用：

1食品和饮料：

化学技术在食品和饮料的生产和加工中起着关键作用。调味品和添加剂的使用，食品保存和防腐剂的应用，以及饮料的制作和调配等。

2药物和医学：

化学在药物研发和医学领域的应用非常广泛。化学分析和合成技术用于药物的制备和纯化，药物的药代动力学和药效学研究也依赖于化学原理。

3家居清洁产品：

许多家居清洁产品中都含有化学物质，清洁剂、洗涤剂和消毒剂等。这些产品使用化学原理来除去污垢、杀灭细菌和保持清洁。

4化妆品和个人护理产品：

化学在化妆品和个人护理产品的制造中起着重要作用。化学物质被用于调整产品的稳定性、质地、颜色和气味等特性。

5塑料和材料：

化学在塑料和材料的制造和改性方面扮演着重要的角色。化学工艺和材料科学的进展使得我们能够开发出各种具有不同性能和用途的塑料和材料，如高强度塑料、防水材料、耐热材料等。

6燃料和能源：

化学在能源领域的应用非常广泛。石油和天然气的提取、炼制和转化过程都依赖于化学技术。此外，化学还用于开发和改进燃料电池、太阳能电池和其他可再生能源技术。

A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；

B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；

C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；

D．萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．

故选D．

干漆为中药名，出自《神农本草经》。干漆又名漆渣、渣底、漆脚、漆底、漆宰、黑干漆、续命筒。为漆树科植物漆树Toxicodendron vernicifluum （Stokes） F ABarkl 的树脂经加工的干燥品。本品为漆树科植物漆树树脂加工后的干燥品。其化学成分干漆是生漆中的漆酚在虫漆酶的作用下，经空气氧化而生成的黑色胶状物质。具有破血、逐瘀、通经、杀虫之功效。

《中华人民共和国药典》（2010年版）记载有此中药的药典标准。

详见百科词条：干漆 [ 最后修订于2017/4/17 12:13:18 共1465字 ]

以下结果自动匹配而成，不排除出现与主题不相关的内容，请自行区分。

食盐是人类生存不可缺少的物质，化学成份是氯化钠，属高钠低钾盐。古罗马人把盐称为“有益健康的结晶体”。

早在5000多年前，我国人民就已用海水制盐，古代西北部少数民族还生产一种“水晶盐”，据说，此盐多产于山石上，无色透明，状如水晶，不用煎熬便可食用，李时珍在《本草纲目》中称这种盐有“开盲明目”之功效。

关于盐的功用，我国古籍多有记载。如说盐有“引火下行，润燥祛风”之功、有“擦牙固齿、清热渗湿”之效，以及“专治脚气”等等。到了现代，盐的用途更加广泛，食品、化工、冶炼、陶瓷、玻璃、医药等工业均离不开盐。

1醋的酿造及有关化学知识

基本信息名称：醋拼音：cù繁体：醋英文：vinegar笔画：15部首：酉部首笔划：7释义：（形声。

从酉声。从“酉”，表示与酒有关。

本义：用酒或酒糟发酵制成的一种酸味调料） 同本义 酸味词性：名词结构：左右笔画读音：youvinegar调味料酚镇江香醋酱油防癌添丁甜醋口味酸酸甜甜的特色醋白醋调味品鸭胆烟酰胺维生素类药苹果醋沙拉生菜醋熘白菜热菜、家常菜、晚餐、素食四大名醋汉族劳动人民发明传统调味品酰基羧酸脱去羟基后的剩余部分干切鸭胗卤味，下酒菜，小吃酰胺有机合成中间体老抽调味品脲有机化合物意大利油醋汁西餐各式沙拉的配料之一唑有机化合物译音字食盐调味品油菜清热解毒、活血祛瘀、散瘀消肿醋的妙用 每天喝醋有什么好处 醋的十大功效 醋的功效与作用简介醋，中文读作“cù”，与“促”同音。英文为：vinegar。

正在加载醋注解醋是一种发酵的酸味液态调味品，多由高梁、大米、玉米、小麦以及糖类和酒类发酵制成。醋在古代称“酢”[zuò]，酢[zuò]字出现在周代以前，周王室中已有了“酢人”[zuò rén]，专管王室中酢的供应，日本仍用酢字称醋。

原料以大米、麸皮、小麦、高粱、糖或酒等酿成的含乙酸的液体。化学成分醋是主要含乙酸2%~9%（质量分数）的水溶液，酿造醋除含乙酸外，还含有多种氨基酸以及其他很多微量物质。

现代汉语词典字意1调味用的有酸味的液体。2比喻嫉妒（多指在男女关系上）。

醋劲儿：嫉妒的情绪。醋坛子：比喻在男女关系上嫉妒心很强的人。

醋意：嫉妒心（多指在男女关系上）。醋是调味品中常用的一个品类，醋又称为 食醋、醯、苦酒等，是烹饪中常用的一种液体酸味调味料。

食醋生产方法可分为酿造醋和人工合成醋。酿造醋，是以粮食、糖、乙醇为原料，通过微生物发酵酿造而成。

人工合成醋是以食用醋酸，添加水、酸味剂、调味料，香辛料、食用色素勾兑而成。醋由于在自然环境中可以自行生成，古代人类在世界各地从很早起就开始食用醋。

一般而言，东方国家以谷物酿造醋，西方国家以水果和葡萄酒酿醋。在中国，通常认为醋在西周时开始被酿造，但也有人认为醋起于商朝或更早。

汉朝时醯被称为醋。在西方，古埃及时期就已出现了醋。

由于都是通过发酵酿造获得，在一定程度上，可以认为酒醋同源，凡是能够酿酒的古文明，一般都具有酿醋的能力。正在加载醋由于原料，工艺，饮食习惯的不同，各地醋的口味相差很大。

历史较为悠久的应属始于始于五代唐长兴元年（公元936年）的保宁醋。保宁醋产于今四川阆中古城，有酸味柔和，醇香回甜的特点，其随着川菜的流行，行销全球，有“离开保宁醋，川菜无客顾”的说法。

在中国北方，最著名的醋种当属明朝时发明的山西老陈醋。山西人以爱好食用醋而全国闻名，有“缴枪不缴醋”的笑谈。

在中原地区最著名的是河南特醋。在中国南方，影响最大的有镇江香醋等。

此外较为有名的醋还有浙江米醋健康等。醋在中国菜的烹饪中有举足轻重的地位，常用于溜菜、凉拌菜等，西餐中常用于配制沙拉的调味酱或浸制酸菜，日本料理中常用于制作寿司用的饭。

另外有人相信它还具有保健、药用、医用等多种功用。醋是日常生活中的必需品，醋的用途很多，通常用作调味品，但有时也以道具的身份出现，用于整蛊、惩罚、预防流感以及在某些场合被某些人吃醋。

日本醋日本古籍中也称“醋”为“苦酒”、“酢”。因此迄今为止该国仍将“醋”称为“酢”，如：把”米醋”称之为“米酢”。

这就是日本醋的酿造技术是从中国传过去的一个很好的例证。据史书考证“醋”的酿造技术大约是在日本应神天皇时代（公元369--419年）由中国传入日本的。

营养成分醋热量（千卡）：3000胆固醇（毫克）：000膳食纤维（克）：000正在加载醋。

2醋的酿造及有关化学知识

醋的制作方法主要有：

(1)中国传统的酿醋原料，长江以南以糯米和大米（粳米）为主，长江以北以高粱和小米为主。现多以碎米、玉米、甘薯、甘薯干、马铃薯、马铃薯干等代用。原料先经蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，再用酵母使发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用下使醋酸发酵，将乙醇氧化生成醋酸。

(2)以含糖质原料酿醋，可使用葡萄、苹果、梨、桃、柿、枣、番茄等酿制各种果汁醋，也可用蜂蜜及糖蜜为原料。它们都只需经乙醇发酵和醋酸发酵两个生化阶段。

(3)以乙醇为原料，加醋酸菌只经醋酸发酵一个生化阶段。例如以低度白酒或食用酒精加水冲淡为原料，应用速酿法制醋，只需1天~3天即得酒醋。

(4)以食用冰醋酸加水配制成白醋，再加调味料、香料、色料等物，使之成为具有近似酿造醋的风味的食醋。

3有关醋的知识

食醋由于酿制原料和工艺条件不同，风味各异，没有统一的分类方法。

若按制醋工艺流 程来分，可分为酿造醋和人工合成醋。酿造醋又可分为米醋（用粮食等原料制成）、糖 醋（用饴糖、糖渣类原料制成）。

米醋根据加工方法的不同，可再分为熏醋、香醋、麸 醋等。人工合成醋又可分为色醋和白醋（白醋可再分为普通白醋和醋精）。

醋以酿造醋 为佳，其中又以米醋为佳。 酿造醋品种虽因选料和制法不同，性质和特点略多于有差异，但总的来说，以酸味纯正 、香味浓郁、色泽鲜明者为佳。

在使用时应注意清洁。存放在阴凉低温处，防止生醭、汁液混浊、香气散失、醋味淡薄或出现异味。

若按原料处理方法分类，粮食原料不经过蒸煮糊化处理，直接用来制醋，称为生料醋； 经过蒸煮糊化处理后酿制的醋，称为熟料醋。若按制醋用糖化曲分类，则有麸曲醋、老 法曲醋之分。

若按醋酸发酵方式分类，则有固态发酵醋、液态发酵醋和固稀发酵醋之分 。若按食醋的颜色分类，则有浓色醋、淡色醋、白醋之分。

若按风味分类，陈醋的醋香 味较浓；熏醋具有特殊的焦香味；甜醋则添加有中药材、植物性香料等。 人工合成醋也称醋精，用可食用的冰醋酸稀释而成。

其醋味很大，但无香味。冰醋酸对 人体有一定的腐蚀作用，使用时应进行稀释，一般规定冰醋酸含量不能超过3-4%。

这种 醋不含食醋中的各种营养素，因此不容易发霉变质；但因没有营养作用，只能调味，所 以，若无特殊需要，还是以吃食醋为好。 选购食醋时，应从以下几方面鉴别其质量：一是看颜色。

食醋有红、白两种，优质红醋 要求为琥珀色或红棕色。优质白醋应无色透明。

二是闻香味。优质醋具有酸味芳香，没 无其他异味。

此外，优质醋应透明澄清，浓度适当，没有悬浮物、沉淀物、霉花浮膜。 食醋从出厂时算起，瓶装醋三个月内不得有霉花浮膜等变质现象。

真醋的颜色为棕红色或无色透明，有光泽，有熏香或酯香或醇香；酸味柔和、稍带甜味 、不涩、回味绵长；浓度适当，无沉淀物。假醋多用工业醋酸直接兑水而成，颜色浅淡 、发乌；开瓶时酸气冲眼睛，无香味；口味单薄，除酸味外，有明显苦涩味；有沉淀物 和悬浮物。

盛装散装醋的瓶子一定要干净无水。在装食醋的瓶中加入几滴白酒和少量食盐，混匀后 放置，可使食醋变香，不容易长白醭，可贮存较长时间。

也可在盛醋的瓶中加入少许香 油，使表面覆盖一层薄薄的油膜，防止醋发霉变质。 在醋瓶中放一段葱白、几个蒜瓣，亦可起到防霉的作用。

此外，食醋不宜用铜器盛放， 因为铜会与醋酸等发生化学反应，产生醋酸铜等物质，食之于健康不利。 做菜用的醋一般是用米醋。

不过做海鱼的时候用香醋也不错。 吃饺子、包子什么的最好是用陈醋和香醋。

凉拌菜用陈醋比用米醋要好吃。 吃朝鲜冷面的时候必须放白醋。

吃螃蟹、虾什么的最好是用香醋。

4醋中有什么化学物

<；名>； 形声。从酉声。从“酉”，表示与酒有关。本义：用酒或酒糟发酵制成的一种酸味调料。

①一种液体调味品，味道酸，多用米或高粱等发酵制成：陈醋；米醋。

②比喻嫉妒（多指在男女关系上）：醋意；吃醋。

③旧时对文人的蔑称。

旧时山东人还称其为稷汇。

醋酸见乙酸。

醋酸酐无色、有 性气味的液体。结构简式如下。容易燃烧。不与水混溶，放置后水解成醋酸，用作乙酰化剂及人造丝原料等。

醋酸菌能使糖类和酒精氧化成醋酸等产物的短杆菌。无芽孢，好氧。广布于自然界，应用在酿醋、制醋酸和葡萄糖酸等工业和化学工业中。

　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！

　（ 绪言）

　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学

　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

　(空气)

　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为094%、二氧化碳为003%、其它气体和杂质为003%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　（水）

　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　 （O2、H2、CO2、CO、C）

　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）

　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

　密度比空气小用向下排空气法

　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　KClO3—KMnO4—

　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—

　Zn+HCl—

　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　②（**）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于）

　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　酒精燃烧C2H5OH+ O2—

　甲醇燃烧CH3OH+O2—

　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

　①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

　CO+ O2—H2的爆炸极限为4——742%

　C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）

　②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

　C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

　CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）

　③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+ HCl—

　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

　H2、O2、CO2：用燃着的木条

　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　无水醋酸又称冰醋酸。

　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　 （铁）

　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

　5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

　生铁的含碳量在2%—43%之间，钢的含碳量在003%—2%之间。

　6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）

　7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

　8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

　9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

（溶液）

　1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

　①加水②升温

　饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

　①增加溶质②降温③蒸发溶剂

　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

　对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

　2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为001g—1g，难溶物质的溶解度为＜001g。

　3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

　NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

　冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

　相对原子质量=质子数+中子数

　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

　单质和化合物的区别是元素的种类不同。

　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

　由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

　共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

　3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

　小结：在化学反应中:

　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

　一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

　可能改变的是分子的数目。

　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　（酸、碱、盐）

　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

　4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

　酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

　i与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　ii与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

　iii与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

　iv与碱反应生成盐和水（一定反应）

　v与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　8、碱的通性

　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　9、盐的性质

　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　②盐与酸反应（与前面相同）

　③盐与碱反应（与前面相同）

　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

《全国中草药汇编》:铜绿拼音名TónɡLǜ别名铜青来源为铜在空气中受潮后被氧化，表面所生的绿色堿式碳酸铜，或为糠青（即堿式碳酸铜）与熟石膏加水拌和压成扁块的加工品及天然的孔雀石。药用多为加工品。性状自然生成的铜绿为粉粒状或不规则块片状，呈青绿色。质松，味微涩，火烧现绿色火焰。另一种加工品，呈长方形小块，质坚易断，断面分明显的三层，上层为薄薄蓝色层，中层白色，底层灰**。无臭，味淡，嚼之有砂石感。炮制自然生成的铜绿，以磁盘或铁刀刮下，即得。加工品制法：将铜绿粉或糠青与熟石膏粉，加水适量拌匀，压成扁块，用高粱酒喷之，则表面显出绿色，切成小块，干燥即得。古时，铜绿为铜之锈，可以用醋喷在铜上加速其生成绿色的锈，刮取即得。性味苦、酸、涩，寒。有毒。功能主治解毒，去腐，杀虫。外用治鼻瘜肉，眼睑糜烂，疮疡顽癣。用法用量本品一般多作外用药。内科常配入相应方剂中治疗风痰为患，突然昏厥及血气心痛等症，用量05～1钱。摘录《全国中草药汇编》《中华本草》《中药大辞典》:铜绿出处出自《本草纲目》。1《本草拾遗》：生、熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜绿独在铜器上，绿色者是。2《纲目》：近时人以醋制铜生绿，收取晒干货之。拼音名TónɡLǜ英文名Verdigris别名铜青、生绿来源药材基源：为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色锈衣。拉丁植物动物矿物名：性状性状鉴别纯铜绿为细丝状或小颗粒状的结晶性粉末。翠绿色。体重，质松脆，气微，味微涩。能溶于水及酸，不溶于醚。以色绿、粉末状、无杂质者为佳。显微鉴别透射偏光镜下：见细至005mm的针状到柱状、粒状个体。晶粒为灰绿色调，边缘近无色。具多色性：Np为亮绿色，Ng为绿黑到黑绿、带褐色调；干涉色Ⅱ及蓝绿；近平行消光；正延性。个体更细小时，多色性不明显；干涉色亦下降。化学成份主含堿式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]和堿式

详见百科词条：铜绿 [ 最后修订于2009/12/8 0:55:45 共2425字 ] 以下结果自动匹配而成，不排除出现与主题不相关的内容，请自行区分。