氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne）  

钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 钾（K） 钙（Ca）钪（Sc）

钛（Ti） 钒（V） 铬（Cr） 锰（Mn） 铁（Fe） 钴（Co） 镍（Ni） 铜（Cu） 锌（Zn） 

镓（Ga） 锗（Ge） 砷（As） 硒（Se） 溴（Br） 氪（Kr） 铷（Rb） 锶（Sr） 钇（Y） 锆（Zr）

铌（Nb） 钼（Mo） 碍（Tc） 钌（Ru） 铑（Rh） 钯（Pd） 银（Ag） 镉（Cd） 铟（In） 

锡（Sn） 锑（Sb） 碲（Te） 碘（I） 氙（Xe） 铯（Cs） 钡（Ba）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

参考资料：

氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；

氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；

镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；

硫S（32）；氯Cl（355）；氩Ar（40）；钾K（39）；

钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（635）；

锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；

金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。

经常用的有20种：

氢 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；

硫S（32）；氯Cl（355）；钾K（39）；钙Ca（40）;

锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（635）；锌Zn（65）；

银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。

九年级化学常用反应程式：

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

18 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

19 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

26 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

34 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

37 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o

38 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

化学元素中铝的化学符号是Al。

Al地壳中含量最丰富的金属元素，含量83%。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al₂O₃和β－Al₂O₃。

自然界存在的刚玉即属于α一Al₂O₃，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。

扩展资料：

铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。

铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)，在100 ℃～150 ℃时可制成薄于001 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

-铝

前20号元素名称和符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。

1-20号元素名称和符号如下：

1、氢H。氢是最简单的元素，也是宇宙中最丰富的元素之一。

2、氦He。氦是一种惰性气体，具有低密度和低沸点。

3、锂Li。锂是一种轻金属元素，具有低密度和较高的熔点。

4、铍Be。铍是一种轻巴金属元素，具有高硬度和良好的导热性能。

5、硼B。硼是一种金属loid元素，常用于玻璃制造、化学反应催化剂和核工业中。

6、碳C。碳是生命中极为重要的元素，它构成有机化合物的基础，并且在地壳中也有存在。

7、氮N。氮是一种常见的气体元素，占据空气中的大部分成分。

8、氧O。氧是支持生命的关键元素，也是地壳中最常见的元素之一。

9、氟F。氟是一种高度活泼的非金属元素，常用于制备盐酸等化学品以及制造材料的防腐剂。

10、氖Ne。氖是一种无色、无味、惰性气体元素，常用于氖灯、激光和电子器件等应用中。

11、钠Na。钠是一种常见的金属元素，常存在于盐和碱性化合物中。

12、镁Mg。镁是一种轻金属元素，具有良好的强度和耐腐蚀性。

13、铝Al。铝是一种轻金属元素，具有良好的导电性和强度。

14、硅Si。硅是一种非金属元素，广泛存在于地壳中，并且是计算机芯片等电子器件的重要组成部分。

15、磷P。磷是一种多样化的非金属元素，在生物体中起着重要作用，并广泛用于肥料、药物和清洁剂制备中。

16、硫S。硫是一种常见的非金属元素，存在于许多化学物质中。

17、氯Cl。氯是一种具有强烈气味的非金属元素，常用于消毒剂、塑料制品和化学反应中。

18、氩Ar，是一种无色、无味、无毒的惰性气体元素。

19、钾K。钾是一种活泼的金属元素，存在于许多矿物质和生物体中。

20、钙Ca。钙是一种常见的碱土金属元素，是动植物生长所必需的。

化学元素的构成

1、化学元素是由具有相同原子数的原子组成。每个元素都由原子构成，而原子则由更小的粒子组成，包括质子、中子和电子。

2、质子是带有正电荷的基本粒子，存在于原子核中。原子核是位于原子的中心，由质子和中子组成。质子的数量决定了元素的原子序数（也称为核电荷）。中子是无电荷的基本粒子，也存在于原子核中。中子的主要作用是增加原子的质量，稳定原子核的结构。

3、电子是负电荷的基本粒子，绕着原子核的轨道运动。电子负责原子的化学性质和与其他原子的相互作用。电子的数量等于质子的数量，使得原子处于电中性状态。