初中化学必背知识点有很多。

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。

化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。

这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

又见恒学育已回答。用氢化钠，铝和碱，碘氨齐催化，三氯硅烷、铁和水汽可制氢。〈(和跟稂)]加工法步`ˇ朴芒硝效:渗透吸升，馽丙酮欤酸氧解。

亚硫H2SO3酸(只作还原剂)与用硫酸H2SlO4来酸化过的高锰酸钾KMnO4反应，及H2SO3亚硫酸(作供酸剂和还原剂)与纯净无酸之高锰酸钾KMnO4液反应。间接地渐渐变写为：二氧化硫SlO2与高锰酸钾液发生反应。

可会涉及至的反应:氯气溶于液水生成盐酸和次氯酸盐酸和次氯酸，分别都与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙。

1得次氯酸钙又会和剩下的盐酸反应。如果盐酸量是稀的。还会进一步生成：次氯酸和氯化钙。还有一种可能是。2原先生成的氯化钙和次氯酸钙跟氯溶水中生成的浓盐酸发生了氧化还原反应生成:氯化钙、氯气和水。还有一种情况，3氯气快速地通入到石灰水中，生成了氯化钙和原氯酸钙。设氯酸钙，又会跟`ˇ氯水中剩余的浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水。

总之，过量的氯气跟石灰浆反应；会生成氯化钙和次氯酸。

氯气跟生石灰欤浆反应的步骤也有以下的情况：1氯气先跟水反应生成盐酸和次氯酸，再来跟干生石灰反应，酸中的氢离子去跟氧原子结合，生成了次氯酸钙及氯化钙考水。2-氯

气先跟水反应生成盐酸和次氯酸。干生石灰，也与水反应生成氢氧化钙。然后之前生成酸中的氢离子跟氢氧根离子相结合，便生成了:次氯酸钙、氯化钙和水。

在沿海处🎐🥚域((含有丰氯化钠)海水被电解之后会生成OgH氢氧化钠、氯气、欤氢气。电解产生成的苛碱钠可以跟:海水中⛲️的氯化cl镁、氯化亚铁、氯化铝、氯化铜反应:产生金属🥫🎏羟碱沉淀而滤，并从其:提取海水内的金属元🚉🍎素:及::可除去食卤盐⛺️🎚中的其它氯盐杂质。被电离产生🔪⛲️的氯气与水和氢氧化钠反应又会生成::84次氯酸钠，氯气与海带中的碘化盐反应又可生成🎬💺紫碘粒。

电解成之氯气还可给🎽🔥海水消毒；电成之钠碱还可得到些羟碱沉淀，再提炼出金属。

免费还可以指店内首次去尝试、试穿、品尝！非物质手工技艺类文化遗产包括：乐器制割技术

，挂纸切磨技术。构成离酸的原子共有两个的酸，称为过双酸。杀

菌的原理：胶体汇聚沉淀，让蛋白质变性，细胞质壁分离。

测整楼之高：角边用三角函数，回声侧高距，顶扔坠团测时。

呼吸：丙酮酸Ch3cOCOoh+氢离Hˇˇ+氧气===醋Ch3OcoH酸+水+二氧化碳！

渗透之压吸至瓶水，生活中之现象蕴含着的知识，可写进作文。

每个菜市场都可设有个公交车站点，也就可以直接先ˇ买完菜再`坐车送给亲人啦。本为争论:某象`情`状，现突ˇ见透象知质，又想起咋虑列之此理。

骑车时不装\伞棚。开车时。系号？眼怨袋。防避。泥石流滑坡。瓶子凸。胡静，会聚光。

寺庙里，提倡。节约粮我:为了省。钱、洗碗方便、多享尝美味儿。怎么这屏幕也就向右侧一滑动？里边的草稿箱也就。星空数据，了。

在原本含有二氯化镁、溴化钠和硫酸二钠的 海中的海带在燃烧后。就可会生成碘化盐。海水

中加入氢氧化钡，就可以得到难溶白色沉淀物：氢氧化镁和硫酸钡，并再过滤。在滤液当中，加入(循回环来制备的)Na²Co3碳酸钠。可以生成。碳BaCO3酸钡沉淀。欤及。氯化。之后过滤并通入氯气便生成①液溴Br2、二氧化碳和。氯化钠。氯化钠；之后在电解。又可生成。单质Na②钠。和1氯Cl2气。

得产出来的纯净的食盐也可配制为饱和之食盐水。饱和满食盐NaCll水电解得到氢氧③化钠NaOH!，可用来吸收所加入的面纯碱与酸HC∫作用产生的二氧化碳CO2(可制炭面碱)并又回环地制得④纯碱。氯气稂石灰乳可制得漂白秎。

之前沉淀氢氧化镁再加入(可用生产出了的)盐HCl酸，就得到氯化镁，然后再熔化电解就可得到镁Mg单质和2氯气。

途中有几处都昰可生成氯气(可置卤)。

高新区笫三中校服，背面上深(湖〉蓝`下漆黑侧白的校服，滇缅大道(2家)、盘拓东街、欣都隆城有蒸好吃。民东路金鹰B、交三桥东向、北辰财域均外婆味道。民东金№鹰B座、西山南悦城场有九田家烤。东风北道心堂与龙马迎春便峲店。

新设路线:从老火车站沿№2路及83路公交车线走至交三桥站，并沿2号线地铁线行至南火车站。高速叜路刺桐关西北向处有烟塔，火车轨路恒宇太阳能向南、及东北远处有大型排烟塔。扻金桂路站下地车之，南站在28A~27A检票口蹦跳了之白外衣小孩，弞普者黑站出车之牛仔褂小孩。

某些在楼层设的种椬栽养花草的露天平台，当天下雨时，雨水就会浇花草，但若雨量降势过猛，则露栽平台会积了水”甚至外溢，应在平台周围装伸缩栏。

一些电子感应监测型的于水池上的水龙头，有时候也会把自旁边路过的过客亻或放出流下的“水”柱当作是要冲洗的手，而一直出水柱。如南站售票旁厕闪池

在有些餐厅饭馆里，有个自家包之餐桌上的剩余的(壶\罐装饮茶"水”直接

就被服务员当作甭要的、端走倒掉了。如南悦鹰B九田家店？

二氧化碳和氢甲烷；用金属活泼性较强的镁及非金属化性较弱的碘，在高温下，共同地去将二氧化碳和甲烷催化成:一氧化碳和氢气。

碘单质和氨№气,可以齐催化水分解为:氢气和氧气。

922__x1ngle1sh5l0ng__516。常用的物化学知识，躲避泥石流追安全逃生，骑着单车不得搭伞，凸透镜聚光引起火，当志愿植树浇水除碳，为安全车上系安全带，因惯性就不得超载。

2304020250732，040220070504，062720070916。温室二氧化碳和氢甲烷；用金属活泼性较强的镁及非金属化性较弱的碘，在高温下

，共同地去将二氧化碳和甲烷催化成:一氧化碳COg和氢Hr2气。

碘Id2单质和氨气可以齐催化水分解为:氢气和氧气。

InteChess“象棋"

局走步，e4e5Bc4c6Q↗f3。e4e6,Bb5Bb4,c4C5Nc3Nf6d4d6,d5e×d5c×d5。伯郦兹拉儿松开局

①d4f5,c4Nf6,Nc3g6,Nf3Bg7。e4荷兰印度式弃兵局!

1c4e5,2Nh3Bc5,3g3Nc6,4Nf4f6,5Bg2Kf7,6e4a5,70--0Ra6,8d4Nd4文创城之堤案！

问题的标题下方所x1ngle1sh5l0ng答之内容小字。

呼吸丙酮酸Ch3cOCOoh+氢离Hˇˇ+氧气===醋Ch3OcoH酸+水+二氧化碳！922__0516

渗透之压吸至瓶水，生活中之现象蕴含着的知识，可写进作文。

每个菜市场都可设有个公交车站点，也就可以直接先买完菜再坐车送给亲人啦。本为争论:某象`情`状，现突见透象知质，又想起咋虑列之此理。

骑车时不装\伞棚。开车时。系号？眼怨袋。防避。泥石流滑坡。瓶子凸。胡静，会聚光ˇ。

寺庙里，提倡:节约粮我为了省。钱、洗碗方便、多享尝美味儿。

怎么这屏幕也就向右侧一滑动？里边的草稿箱也就。星空数据，了。

在原本含有二氯化镁、溴化钠和硫酸二钠的 海中的海带(二批工程)在燃烧后。就可会生成碘根化盐。

海水中加入氢氧化钡，就可以得到难溶白色沉淀物：氢氧化镁和硫酸钡，并再过滤。在滤液ˇ当中，加入(循回环来制备的)Na2Co3碳酸钠。可以生成。碳酸钡沉淀。欤及。氯化。之后过滤并通入氯气(氯cl²可与溴罝换、溶水成易恽HrCl)便生成液溴Br²、二氧化碳和氯化NaCl钠。氯化钠；之后在电解。又可生成。单质Na钠。和氯Cl2气。得产出来的纯净的食盐也可配制为饱和之食盐水。

饱和满食盐NaCll水电解得到氢氧化钠NaOH，可用来吸收所加入的面纯碱与酸作用产生的二氧化碳CO2(可制炭面碱)并又回环地制得纯碱。沉淀氢氧化镁再加入(可用生产出了的)盐HCl酸，就得到氯化镁，然后再熔化电解就可得到镁Mg单质和氯气。途中有几处都昰可生成Cl2氯气。

某些温室气体住外界排放会导致全球愈暖((温室效应)破坏臭氧。会使得臭氧层O×3)分解为氧气，分解时并释放出数吨倍热量，使全球更变得暖热(由解时放热)，臭氧层也会以此被破坏掉，其吸收的紫外线量就减少了，又会让全球变得更暖。

而臭氧本身也是一种大气致污染气体，也是保温室气体，臭氧O×3其本身也会带来保温室效应。

某时由于大部分的群众人民都按照那一种的方法来做了错事，即使你没有按照那种方

式来干了那般错的事，也会被别人认为你要去做大部分人常干的那种错孬事。

小品：用带甲醛的胶带去粘封为防止具中的甲醛从内散发，摁按扭开灯\去搜另一盏灯按扭，拧钥匙开门\去搜另一扇门钥匙

，带上此展眼镜去找来另一副眼镜。交出搜查之费用钱:去寻找来丢失的钱，连上这种网络后去绑定另条网络，蛋白做的酶来分解蛋白质。

所使用对象与(要防阻止的)或(所要找寻的)对象都昰同一致种。

交通面常会牵址的物化之原理。信函上涂写着稀硫酸、硼酸、柠檬汁、醋羧酸，后烘热。洚瑜ˇ或用酚酞溶液，解密药为苏打水。涂个用硫氰基化钾，解密药为氯化铁。信涂抹淀粉水，解秘药为碘伏。或涂火碱溶液，用酚酞或氯化铁解密。戓用硫酸铬溶液，以氯酸钾解密。溴酸盐涂抺，碘伏来解密。用硅酸钠或氢氧化钡涂抹，用白醋可破密。用稀硫酸涂信纸上，铝粉、硝酸亚铁、氢氧化钡可破密。

流水柱时可见柱周围的一部分区域无扩之水液，是空而干🌂的。水柱周围没水液，干空的。布料上的潮湿水印往外地抺，会发现这水印的位置大小没变。

21`804`ˇ922-x1ngle1sh5l0ngˇ`516。当外界压强不变；气体的物质的量一定时，气体的体积跟热力学开尔文温度成正比。

成功=自信，专注，试过程中—勇气，认真，努力，勤奋刻苦，试时灵感。

先考虑下人之自身特性如适应性，再去虑其心理、外界因素。配交式统计，配对型统计，组合形、组拼构法统计。一路轨向北，花田错，我们的歌。

突然想起你，我的歌声里，爱的回归线。rising；twice，关键伺，我知道，唐恬词隌彩片，Lettgo，邓掑琴苊白犽、周杰伦一白服男-一粉褂女ˇ口侧现排牙。

变错车道而按现道向闯走。过路口中央寀红而又冲开。只想有这些了！Moon；列“月”字:1小时不识月，呼作白玉盘。2人生如梦，一樽还酹江月。3可怜九月初三夜，露似珍珠月似弓。4秦时明月汉时关，万里长征人未还。53)30功名尘与土，8000里路云和月。6明月别枝惊鹊，清风半夜鸣蝉。7森林人不知，明月来相照。

8海上生明月，天涯共此时。9从今若许闲乘月，拄杖。无时夜扣门。⑽`明阅出天山，苍茫云海间。11我寄愁心与明月、随君直到夜郎西，

12野旷天低树。江清月近人。13月下柳梢头，人约黄昏后。14鸟宿池边树，僧“敲”月下门。15春花秋月何时了？往事支多16明月松间照清泉石，上溇。17月落乌啼霜满天、江枫渔火对愁眠，

18烟笼寒水月笼沙夜泊秦淮近酒家，19星垂平野阔、月涌大江流。20春江潮水连海。平，。海上，明月共潮生。21月黑雁飞高，单于夜循逃，22月下飞天镜，云生结海楼。

23峨眉山月半轮秋，影入平羌江水流。24举杯邀明月，对影成三人。25游客归来过月半、闲敲棋子落灯花。26春风又绿江南岸，明月何时照我还？27月出惊山鸟，时来春涧中。28大漠沙如雪，燕山月似钩。

29明月几时有？把酒问青天30床前明月光，疑是地上霜。31月明星稀、乌雀南飞。32晓镜但愁云鬓改；夜吟应觉月光寒-蓬山此。33缺月一疏挏，漏断初人静。34会挽雕弓如满月，

西北塑。35ˇ天下三分明夜，二分无赖是扬州。36露从今夜白，月是故乡明。37湖光秋冃两相和，潭面无风镜未磨。〈村居〉，《乌衣巷〉；

列出"天”字:

1明月出遥天山，苍茫云关海间。2待从头、收拾旧山河，朝天阙。3天阶夜色凉如水，卧看牵流织女星。4七八个星天外，雨三点两山前。5接天莲叶无穷碧，映日和花别样红。6明月几时有，把酒问青天。7两个黄鹂鸣翠柳一行白鹭路上青天。

8野旷“天”低树，江清月近人。9北风卷地白草折，胡天八月即飞雪。⑽`天高云淡、望段南飞雁。11只有天在上、更无山与齐。12天街小雨润如酥，草色遥看近却无。一夜佂人尽望乡。罗隐)〈蜂〉尽，己擎雨盖残。

13月落乌啼霜满天江枫渔火对愁眠。14风急天高猿啸哀，渚凊沙白鸟飞回。15天门中断楚江开，碧水东流至此回。16月下飞天镜、云生结海楼。

17云淡风轻近午天、傍花随柳过前川。18天山鸟飞绝，万径人踪灭。

19不敢高声语，巩惊天上人。20飞流直下3000尺，疑是银河落九天。21此曲只应天上有，人间纯得几回闻。22刘禹锡〈望洞庭〉；23草长莺飞二月天，拂堤杨柳醉春烟…

24天下三分明月夜，二分无赖是扬州。25海内存知己，天涯若比邻。26莫愁前路无知己，天”下谁人不识君？27安得广厦千万间，大庇天下寒士俱欢颜。28卷地风来忽吹散望湖楼下水如天。

29天高连歇云晓雾，星河欲转千帆舞，闻天语殷勤。30冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲。31西北望，射天狼。32毛泽东《卜算子咏梅》破

223040202500732，3040220070318，3040220070504。306272007080603号，306272007091603。20060801，20060922；ˇ20070328，20070514。

庙尚—拒配婚可将卵互交，倡节食可多尝味便洗。拒卵交。

俺本昰为争论:某活之象`情`状，本要发那原版稿。现突又见曰例透"象知质，又想起咋虑已列思之此理。做事逻辑条🐭理；

本来正想要去谈论些社会中的某现象`情状况，刚好又碰见至曰透过现象看本质，昨天其实正悟出了这句道理，刚好也正要去讲。

还有些事情、行为不能仅仅的光去看外在的表面现象；还要去看内在的真实本质。比如看到了有些男女生聚集在一起拉着手，也有可能是他们在追逐打闹、逗着追玩、借抢东西。

看到某个学生在校内使用手机，也有可能内在昰:他要请假，先拿来手机去跟内老师打一个电话。

做事逻辑条理；列举“月”孑欤“天”字。已可推知：态度思想端正、是评为规范班级的必要不先分条件，q→p。氯气跟石灰浆反应所通的速率及剩余氯与水生成的盐酸之浓度。有些制度约定是具有两面性的，有时坏事的某个怀疑的对象、嫌疑人也有可能是不小心干的，而且干过的人也不一定是经常去打闹的人，也不一定是好奇且想要尝试。有些指标分数方面不能以成败来论英雄，有些制度约定是具有两面性的，有优有缺，

有时坏事的某个所怀疑的对象、嫌疑人也有可能是不小心地干的，而且干过的人也不一定是经常去打闹的人，也不一定是好奇且想要尝试。有些指标分数之方面不能以成败来论英雄。

在规则面前，有时人人也需要不平等对待。有时候被搞的某件坏事，你所认为的嫌疑人有可能会觉得：这件事本来就没有意义，就不应该要做。

认为的糟事之嫌疑人这一次也有可能是突然之间不经意地办的。说在干某件事要想一想这类的规矩，但是规矩也根本就没有啊！有时候一件坏事，有可能这干的人并不是觉得好奇。国家创造展出大型事物主要并不是为了增强自信心。初高中的标ˇ量化操行分应该叫做:事迹综合之指标分。国家的科技创造并不是主要为了增强国众的自信心。有时提醒要先考虑一下规矩，但这规矩也并没有啊！

有时劝导人家不要这样干、会扣分，但别人也是之前不故意的呀！有些违规行为，其实最主要是其他的一批人引起的。学校里有时会出现阳奉阴违，阴奉阳违的现象。比如，虽然表面上行动倒是已经做到了，但是内心是其他的理由。

当今学校家庭的矛盾如下：

春节时发出的压岁钱太多，学生又不怎么的去用，而产生的矛盾。

量化操行分不符合学生的实际品德指标而产生的矛盾，比如某学生，人品差与“因参加运动而赚了操行分将分弥补过来”的矛盾。违纪了但没有捣乱与操行分较低下之间的矛盾。学校的实验探究与材料难以获取之间的矛盾。上自习课与没太多时间问作业之间的矛盾。学生贫困与书费交不起的矛盾。在教育测试平台上大家为了赚够积分各自去看一些视频、与声音网络干扰之间的矛盾。

哲理：对于某一种使用的工具，如果大多数人都是拿这类种工具来做一些坏事，即使你拿的这个工具来做一件好事，也会被他人拒绝。对于某一种状况表现，如果大多数人群的这一种表现都由某一种正在流行的事物导致的，即便你的这个表现并不为其所致，也会被人们误认是该流行体。0122论有些制度约定是具有两面性的，有优有缺，有时坏事的某个所怀疑的对象、嫌疑人也有可能是不小心地干的，

而且干过的人也不一定是经常去打闹的人，也不一定是好奇且想要尝试。有些指标分数之方面不能以成败来论英雄。

在规则面前，有时人人也需要不平等对待。有时候被搞的某件坏事，你所认为的嫌疑人有可能会觉得：这件事本来就没有意义、没啥作用、并没因果关系，就不应该要做。如果有因果关联，那一定就要做！

认为的糟事之嫌疑人这一次也有可能是突然之间不经意地办的。说在干某件事要想一想这类的规矩，但是规矩也根本就没有啊！

有时候一件坏事，有可能这干的人并不是觉得好奇。国家创造展出大型事物主要并不是为了增强自信心。初高中的量化操行分应该叫做:事迹综合指标分。国家的科技创造并不是主要为了增强国众的自信心。有时提醒要先考虑一下规矩，但这规矩也并没有啊！

有时劝导人家不要这样干、会扣分，但别人也是之前不故意的呀！有些违规行为，其实最主要是其他的一批人引起的。

学校里有时会出现阳奉阴违，阴奉阳违的现象。比如，虽然表面上行动倒是已经做到了，但是内心是其他的理由。

当今学校家庭的矛盾如下：

春节时发出的压岁钱太多，学生又不怎么的去用，而产生的矛盾。

量化操行分不符合学生的实际品德指标而产生的矛盾，比如某学生，人品差与“因参加运动而赚了操行分将分弥补过来”的矛盾。违纪了但没有捣乱与操行分较低下之间的矛盾。学校的实验探究与材料难以获取之间的矛盾。

上自习课与没太多时间问作业之间的矛盾。学生贫困与书费交不起的矛盾。在教育测试平台上大家为了赚够积分各自去看一些视频、与声音网络干扰之间的矛盾。

哲理：对于某一种使用的工具，如果大多数人都是拿这类种工具来做一些坏事，即使你拿的这个工具来做一件好事，也会被他人拒绝。

对于某一种状况表现，如果大多数人群的这一种表现都由某一种正在流行的事物导致的，即便你的这个表现并不为其所致，也会被人们误认是该流行体。物理卷子。

老师在去阻止学生做某种行为的时候，有些同学可能会说这件事情并没有因果关系、又没作用，根本就不会去做。但有时候可能因为什么样的情况就必须得做。

还说在做某种行为，要考虑一下规矩，但有时规矩根本也没有啊！学校里可能出现阳奉阴违和阴奉阳违的这现象，有些不好的事所怀疑的

对象也有可能是不经意间突然地干的。有些被扣了个人分的事也有很大可能是：突然间不留神地干了的，也较不易地避免。

生活中有些购买东西送给其他的人的这种事，有点不划算。有时询问孬事的所做对象可以不只问一位，亦问论全体。

高中初中里的个人操行分不能以成败论英雄，在阻止某些同学来干某一种的行为时，有同学可能会说：这件事还有其他的某做法并没有个什么因果关系、没有什

么作用，并不会去干，而但有些时候可能会因为什么而必须的。

可以将提高班设为a班，平行班设为b班。有时个人的操行分，不能按照班分的扣分来相应地来扣，因为有人也并不是想来拉黑班级。构成离酸的原子共有两个的酸，称为过双酸。

汽车尾气中的单氧化碳可以用来重复去燃烧，农业上人口与农田｀之矛盾曰：(农业发展栽种粮稼[)与[(农村人口搬迁并变至城镇化)且(耕地田区缩小)]]之间的矛盾。农业粮稼发展与农村中人口(搬迁、变城镇化、使田地缩小))之间有矛盾。

当困户穷人被脱贫了，不仅会使穷人多财，也使老板多挣钱。还又倡多劳多得。

有些人群的身份证号中的出生日期是为农历的。的清真食堂不仅是为了照顾本当地生居的回族人，也是给由外地迁转来的回族人用餐。

抚仙北路的好哥俩小便利店与聂耳东路的🥫🎽楷楷便利小店经常没🥫🚉🎽人来过。

跑步口号为：积极顽强，奋发向上，超越理想，斗志昂扬。挑战自我，冲破限极，未至终点，永不放弃。设大道以北的市区叫作溚北区，其道以南的地区称作溚南区，北城改为北溪区。

“艹氵雷””字，包含了苗雷潘｀字，地理可分为太空学，陆地学，地底学，地形学，板块学，写黑板会被擦，楼侧安滑轮组。降雨跟气流的运动与太阳黑子有关系。

M1＝[(V1＋V2)(N×M2)--(M2×V2]／V1，c溶浓＝(m\M)//(m液／1000p/)，p＝NM//(Vm×n×Nv)，313968968。氢能源汽车可在氢料箱中加入硫磺Sll，

小品：摁按扭开灯去搜另一盏灯按扭，拧钥匙开门去搜另一扇门钥匙。操行分更｜注重于\(偏倾向于)｜习惯，不多偏向素养品德。

空气相对分子质量：[(78％V/Vm)×28＋(21％V/Vm)×32＋(0032％V/Vm)×44]//[(78％V/Vm)＋21％V/Vm＋0032％V/Vm]。

。将垃圾箱旁边的空地默认为是回收站，高二化学科学习\难溶氷物溶解度，弱酸电解拆离子，

CbO2合成淀粉可获得诺贝尔化学奖，初三化学课本后附录中也讲到CbO2与水都将其原子拆开并组合成葡萄糖。

有存个物理、化换学知识原理的生活中常用现象。提高抗寒抗旱能力需要磷PH元素和结合水，新端之

氢燃料汽车的燃氢备箱里边可以装有着:钠铝合金，:凸透镜、白磷、硫磺膏、锆铬锰储氢合金、游离氢气。

又现这位冬梅，当黄灯亮的时越过至路中央突然又变了:红灯。要直行走成了转弯车道，直行绿灯亮时只能在转弯之红灯时转弯。

化学中考要想取得好成绩，做一个知识点的 总结 是必不可少的!下面给大家分享一些关于初一化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→ 反思 与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

常用仪器及使用 方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到01毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到01克。)

注意点：(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

6氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

-铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

-铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

(4)气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 (如 潜水 、医疗急救)

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

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初三学生学习化学一定要注意重要知识点的总结，下面我为大家总结了初三化学必背重要知识点，仅供大家参考。

中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3) 

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3) 

初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气

5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气

(二)、离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

以上就是我为大家总结的 初三化学 必背重要知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助。

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11 石油、煤、天然气都是混合物。

12 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38 磷在氧气中燃烧，呈**火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65 CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70 最简单的有机物是甲烷。

71 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）

26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

———————————————————————→

金属活动性由强逐渐减弱

小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

二、溶液的酸碱度——pH

石蕊试液 红 紫 蓝

—————————————————————————————

酚酞试液 无 无 红

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

│

└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘

←————————————中性——————————————→

酸性增强 碱性增强

pH试纸 红 黄 蓝

三、常见物质的颜色、气味等：

红色：红P、Cu、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3

浅绿色：Fe2+盐的溶液

**：S、Fe3+盐的溶液

绿色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4晶体

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液

紫红色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

五、化学反应类型

1、化合反应：A+B→C

2、分解反应：C→A+B

3、置换反应：A+BC→B+AC

4、复分解反应：AB+CD→AD+CB

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为094%、二氧化碳为003%、其它气体和杂质为003%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　化学是初中最重要的学科之一，将化学知识点总结归纳，能够提高自己的学习效率。下面是由我为大家整理的“初三上学期化学知识点归纳大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　 初三化学上册知识1

　常见物质俗称

　1、氯化钠(NaCl)：食盐；

　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；

　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；

　4、氧化钙(CaO)：生石灰；

　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；

　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰；

　7、氢氯酸(HCl)：盐酸；

　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；

　9、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾，胆矾；

　10、甲烷(CH4)：沼气；

　11、乙醇(C2H5OH)：酒精；

　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；

　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水；

　14、汞(Hg)：水银；

　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。

　 初三化学上册知识2

　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　5、物质组成与构成的三种说法：

　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　(3)农药化肥任意施放

　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　12、三大化学肥料：N、P、K

　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　37、金属活动顺序的三含义：

　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

　(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　38、温度对固体溶解度的影响：

　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。

　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　 初三化学上册知识3

　物质的检验

　(一)、气体的检验

　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　(二)、离子的检验

　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

　(三)、相关例题

　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　 初三化学上册知识4

　常见物质的颜色

　(一)、固体的颜色

　1、红色固体：铜，氧化铁。

　2、绿色固体：碱式碳酸铜。

　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

　4、紫黑色固体：高锰酸钾。

　5、淡**固体：硫磺。

　6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。

　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。

　9、红褐色固体：氢氧化铁。

　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　(二)、液体的颜色

　11、无色液体：水，双氧水；

　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；

　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；

　14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；

　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；

　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　(三)、气体的颜色

　17、红棕色气体：二氧化氮

　18、黄绿色气体：氯气

　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初三化学上册知识5

　化学之最

　1、未来最理想的燃料是H2。

　2、最简单的有机物是CH4。

　3、密度最小的气体是H2。

　4、相对分子质量最小的物质是H2。

　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　6、化学变化中最小的粒子是原子。

　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱