第一单元：

考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代

英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。

考点3． 蜡烛及其燃烧的探究

实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式

探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点5 化学实验基本操作

（1） 取用药品应遵守的原则

① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

（2） 药品的取用

取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。

（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元

考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0．94%

0．03%

0．03%

考点3．混合物和纯净物

纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。

考点4．空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分

主要性质

主要用途

氧气

化学性质：供给呼吸、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气

化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小

根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体

化学性质：很不活泼（惰性）

物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光

利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5．物质的性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6．空气的污染及防治

有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，

（1）空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。

（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

考点8．氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式

木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2

硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体

S + O2 点燃 SO2

红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量

4P + 5O2 点燃 2P2O5

镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4有白烟生成

2Mg + O2 点燃 2MgO

铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9．物理变化、化学变化

（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（3）化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。

考点11氧气的实验室制法

（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰

（2）反应原理（化学方程式）

（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

（4）收集方法：

A——排水法：因为氧气不易溶于水。

B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。

（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕，将导管移出水槽；

这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯。

（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

（7）验满方法：

A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；

B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13．催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元

考点1．水的组成

水的电解实验 实验现象：

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

考点2．物质的简单分类

单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等

纯净物（一种物质）

物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物（多种物质）

考点3．分子

A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C．分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4．原子

A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如：铁、铜、金等

D．由原子直接构成的物质：

稀有气体单质，如：氦气、氖气等

考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！

考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B．自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水

考点7．过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8．硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏

考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，

实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10．玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

考点11．爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施：

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2 + O2 点燃 2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

第四单元

考点1．原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

8 O

氧

16．00

原子序数———— ————元素符号

（核电荷数） ———— 元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元素

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2‑等

⒋有关离子的小结

（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价

（2）常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

-2

+2

-1

+1

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

（2）在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

+1

钾、钠、氢、银

+2

钙、镁、钡、锌

+3

铝

-1

氯、氟、溴、碘

-2

氧

+2、+3

铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

离子符号

NH4+

OH-

NO3-

SO42-

CO32-

PO43-

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

第五单元

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变

原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变

二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

考点2 化学方程式

化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。

⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。

考点3 化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲

一、碳的几种单质

1、碳的几种单质的比较

名称

金刚石

石墨

C60

外观

无色 透明、正八面体形状的固体

深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。

分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈**

导电性

几乎不导电

良好

几乎不导电

硬度

天然存在的最硬的物质

质软，最软的矿物质之一

质脆

导热性

很差

良好

很差

用途

作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头

铅笔芯、电极、高温润滑剂等

材料、医学和超导体等领域

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。

3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途

二、碳单质的化学性质

常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。

1、可燃性：——作燃料

点燃

O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）

点燃

O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）

2、还原性：——冶炼金属

高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。

高温

高温

如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）

高温

CO2+C 2CO（吸热反应）

三、二氧化碳制取的研究

（一）、制取气体要考虑的因素：

1、是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集

（二）、实验室制取二氧化碳

1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

3、装置的选择与设计：看书P111

人类社会自从出现文字后,便出现了承载文字的书写材料。书写材料的变化，影响了装帧方式的演变与更新。唐末至两宋时期为中国书籍装帧方式从卷轴装发展至册页装的重要变革期。那么深受唐宋影响的日本的典籍装帧与唐宋的不同呢？

一、中国典籍装帧的主流演变及宋版装帧的方式特点

中国的书写材料发展至竹木简后，出现了与之并行的材料——兼帛。帛书的装帧方法可以理解为与简策书相似，称为“卷轴装”，唐与唐之前的典籍主要为这种装帧形式。帛书上下设有边栏，模仿简策书的编绳,两行文字之间绘有竖线，类似于两简之间的间隔缝。卷轴装在书尾装一木轴,以轴为中心，从后往前卷起,并在中心系绳带防止散开。造纸术的发明与运用逐渐取代了竹木简和廉帛,但传统的手写方式及卷轴装装帧方式仍然盛行。

二、日本平安时代的典籍装帧历史及其形式

平安时代主要包含“唐风文化”“国风文化”以及“院政期文化”三种文化类型。在装帧历史方面,因不同阶段文化的影响，出现了卷轴装、粘叶装、缀叶装、大和缀等主要装帧方式，这四种装帧方式同为日本装帧史从卷轴装向册页装转变的重要代表。

三、从装帧形式、历史渊源探究两国典籍装帧方式的异同

奈良末期至平安初期,文学、绘画、佛典等以卷轴装为主,日语称“卷物”“卷子本”，施有绘画的称为“绘卷物”。目前,日本最古老的绘卷物为平安末期的《源氏物语绘卷》，因文字与绘画两者交叉式出现于同一卷轴内，也被称为“交互绘卷”。

比较两国的卷轴装,可以得知,受遣唐使制度的影响，平安初期尚属于唐风文化,日本以唐盛行的卷轴装为模板学习其装帧方式。但因现存遗物有限、装帧方式相似度较高,所以关于卷轴装，该时期两国的差异难以断定。即使至桃山、江户时代,卷轴装改为册页装的事例也不为多见，卷轴装一直使用至19世纪末。此外,平安初期旋风叶、经折装不如卷轴装普及度高,在日本,经折装主要用于石碑的慕刻和拓本，也不排除用于佛典及习字的写本,与我国在使用领域略有不同。

综上所述，平安初中期，主要收集唐、北宋时期的典籍并学习效仿其装帧方法，又因雕版印刷尚未出现普及，仍为以手写本为主的昌盛期,这一点是影响两国装帧方式不同的关键原因。比较敦煌遗书的装帧方式后可以断定,日本册页装帧方式的粘叶装、缀叶装及大和缀,毫无例外是以唐、五代时期的手写本和宋版装帧为基准发展而成的产物，并非日本原创的装帧方式。

初中同学刚刚接触物理时会觉得物理很好学，但是随着接触时间的增多。会感觉到难度逐渐在加大，现在我给大家整理了《人教版初二物理知识点》，供大家总结。

人教版初二物理知识点—机械运动

一、长度和时间的测量

2、长度的单位：在国际单位制中，米(m)、千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(μ

m)、纳米(nm)。测量长度的常用工具：刻度尺。刻度尺的使用方法：①注意刻度标尺的零刻度线是否磨损、最小分度值和量程;②测量时刻度尺的刻度线要紧贴被测物体，位置要放正，不得歪斜，零刻度线应对准所测物体的一端;③读数时视线要正对尺面，④读数时要估读到分度值的下一位⑤记录数据时不但要记录数据，还要注明测量单位。

3、国际单位制中，时间的基本单位是秒(s)、小时(h)、分(min)。

4、测量值和真实值之间的差异叫做误差，我们不能消灭误差，但应尽量减小误差。减少误差方法：多次测量求平均值、选用精密测量工具、改进测量方法。误差与错误区别：误差不是错误，错误不该发生能够避免，误差永远存在不能避免。

二、运动的描述

1、运动是宇宙中最普遍的现象，物理学里把物体位置变化叫做机械运动。

2、在研究物体的运动时，选作标准的物体叫做参照物。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。

三、运动的快慢

1、物体运动的快慢用速度表示。为了比较物体运动的快慢，采用“相同时间比较路程”或“相同路程比较时间”的方法比较。我们把物体沿着直线且速度不变的运动，叫做匀速直线运动。 计算公式：v=S/t

其中：s——路程——米(m);t——时间——秒(s);v——速度——米/秒(m/s) 国际单位制中，速度的单位是米每秒，符号为m/s或m·s-1，交通运输中常用千米每小时做速度的单位，符号为km/h或km·h-1，1m/s=36km/h。v=S/t，变形可得：s=vt，t=S/v。

四、测量平均速度

1、测量平均速度的测量工具为：刻度尺、秒表

2、停表的使用：读数：表中小圆圈的数字单位为min，大圆圈的数字单位为s。

3、测量原理：平均速度计算公式v=S/t

人教版初二物理知识点—声现象

 一、声音的产生

1、声音是由物体的振动产生的;(人靠振动发声、鼓靠鼓面振动发声，等等);

2、振动停止，发声停止;但声音并没立即消失。(因为原来发出的声音仍可以继续传播);

3、发声体可以是固体、液体和气体;

二、声音的传播

1、声音的传播需要介质;固体、液体和气体都可以传播声音;一般情况下，快，气体中最慢;

2、真空不能传声;

3、声音以波(声波)的形式传播;

注：有声音物体一定在振动，在振动不一定能听见声音;

4、声速：物体在每秒内传播的距离叫声速，单位是m/s;声速的计算公式是v=S/t;声音在空气中的速度为340m/s;

三、回声

声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来，再传入人的耳朵里，人耳听到反射回来的声音叫回声(如：高山的回声，夏天雷声轰鸣不绝，北京的天坛的回音壁)

1、听见回声的条件：原声与回声之间的时间间隔在01s以上(教室里听不见回声，小房间声音变大是因为原声与回声重合);

2、回声的利用：测量距离(车到山，海深，冰川到船的距离);

声音传播路程：S=VT，距离L= S /2(注意：请各位同学一定要认真审题再下结论)

四、声音的特性

1、音调：声音的高低叫音调。振动的快慢，单位是赫兹)

2、响度

3、音色：辨别是什么物体发出的声音，靠音色

五、超声波和次声波

1、人耳感受到声音的频率有一个范围：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波;低于20Hz叫次声波;

2、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波;

六、声音的利用

1、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;

超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统)

2、传递信息(交谈，医生查病时的听疹，B超，敲铁轨听声音等等)

3、传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话)

七、噪声的危害和控制

1、噪声：

(1)从物理角度上讲，物体做无规则振动时发出的声音叫噪声;

(2)从环保角度上讲，凡是妨碍人们正常学习、工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声;

2、乐音：从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音;

3、常见噪声来源：飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声;

4、噪声等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康;0dB指人耳刚好能听见的声音;

5、控制噪声：(1)在减弱(安装消声器);(2)在(3)在人耳处减弱(戴耳塞)

人教版初二物理知识点—物态变化

一、温度：

温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量;

注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度也相同;我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠;

2、摄氏温度：

(1)温度常用的单位是摄氏度，用符号“℃”表示;

(2)摄氏温度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0℃;把一个标准大气压下沸水的温度规定为100℃;然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。

(3)摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”;“-20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度”

二、温度计

1、常用的温度计是利用液体的

温度计的使用：(测量液体温度)

(1)使用前要：观察温度计的量程、分度值(每个小刻度表示多少温度)，并估测液体温度，不能超过温度计的量程(否则会损坏温度计)

(2)测量时，要将温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不能紧靠容器壁和容器底部;

(3)读数时，玻璃泡不能离开被测液、要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计中液柱的上表面相平。

三、体温计

体温计：专门用来测量人体温的温度计;

测量范围：35℃～42℃;体温计读数时可以离开人体; 体温计的特殊构成：玻璃泡和直的玻璃管之间有极细的、弯的细管; 物态变化：物质在固、液、气三种状态之间的变化;固态、液态、气态在一定条件下可以相互转化。物质以什么状态存在跟物体的温度有关。

四、熔化和凝固：

1、物质从固态变为液态叫熔化;从液态变为固态叫凝固。

2、熔化和凝固是互为可逆过程;物质熔化时要吸热;凝固时要放热;

3、固体可分为晶体和非晶体;

晶体：熔化时有固定温度(熔点)的物质(例如冰、海波、各种金属);非晶体：熔化时没有固定温度的物质(例如蜡、松香、玻璃、沥青)

晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点(熔化时温度不变继续吸热)，非晶体没有熔点(熔化时温度升高，继续吸热);熔点：晶体熔化时的温度;

晶体熔化的条件：温度达到熔点;继续吸热;晶体凝固的条件：温度达到凝固点;继续放热;

4、同一晶体的熔点和凝固点相同;

5、晶体的熔化、凝固曲线：

熔化过程：

(1)AB段，物体吸热，温度升高，物体为固态;

(2)BC段，物体吸热，物体温度达到熔点(50℃)，开始熔化，但温度不变，物体处在固液共存状态;

(3)CD段，物体吸热，温度升高，物体已经熔化完毕，物体为液态;

凝固过程：

(4)DE段，物体放热，温度降低，物体为液态;

(5)EF 段，物体放热，物体温度达到凝固点( 50℃)，开始凝固，但温度不变，物体处在固液共存状态;

(6)FG 段，物体放热，温度降低，物体凝固完毕，物体为固态。

注意：物质熔化和凝固所用时间不一定相同，这与具体条件有关;

五、汽化和液化

1、物质从液态变为气态叫汽化;物质从气态变为液态叫液化;

2、汽化和液化是互为可逆的过程，汽化要吸热、液化要放热;

3、汽化可分为沸腾和蒸发;

(1)沸腾：在一定温度下(沸点),在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象;

1沸点：液体沸腾时的温度叫沸点;液体沸腾时温度不变。 

2不同液体的沸点一般不同; 

3液体的沸点与压强有关，压强越大沸点越高(高压锅煮饭) 

4液体沸腾的条件：温度达到沸点还要继续吸热; 

(2)蒸发：在任何温度下都能发生，且只在液体表面发生的缓慢的汽化现象;

影响蒸发快慢的因素：

1跟液体温度有关：温度越高蒸发越快(夏天洒在房间的水比冬天干的快;在太阳下晒衣服很快就干);

2跟液体表面积的大小有关，表面积越大，蒸发越快(凉衣服时要把衣服打开凉，为了地下有积水快干，要把积水扫开);

3跟液体表面空气流动速度有关，空气流动越快，蒸发越快(凉衣服要凉在通风处，夏天开风扇降温);

(3)沸腾和蒸发的区别和联系：

1它们都是汽化现象，都吸收热量; 

2沸腾只在沸点时才进行;蒸发在任何温度下都能进行; 

3沸腾在液体内、外同时发生;蒸发只在液体表面进行; 

4沸腾比蒸发剧烈; 

4、液化的两种方式：降低温度工作中的可燃气体都是通过这种方式液化，便于储存和运输)

六、升华和凝华

1、物质从固态直接变为气态叫升华;从气态直接变为固态叫凝华。升华吸热，凝华放热;

2、升华现象：樟脑球变小;冰冻的衣服变干;人工降雨中干冰的物态变化;

3、凝华现象：雾凇、霜的形成;北方冬天窗户玻璃上的冰花(在玻璃的内表面)

七、云、雨、雪、雾、露、霜、“白气”的形成

1、高空水蒸汽与冷空气相遇液化成小水滴，就形成云;(液化)

2、高空水蒸汽与冷空气相遇液化成大水滴，就形成雨;(液化)

3、高空水蒸汽与冷空气相遇凝华成小冰粒，就形成雪;(凝华)

4、温度高于0℃时，水蒸汽液化成小水滴附在尘埃上形成雾;(液化)

5、温度高于0℃时，水蒸汽液化成小水滴成为露;(液化)

6、温度低于0℃时，水蒸汽凝华成霜;(凝华)

7、 “白气”是水蒸汽遇冷而成的小水滴;(液化)

人教版初二物理知识点—光的传播

1、光源：能发光的物体叫做光源。

光源可分为天然光源(水母、太阳)，人造光源(灯泡、火把);月亮不是光源

2、

光的直线传播的应用：

(1)小孔成像：像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像(树阴下的光斑是太阳的像)

(2)取得直线：激光准直(挖隧道定向);整队集合;射击瞄准;

(3)限制视线：坐井观天、一叶障目;

(4)影的形成：影子;日食、月食(要求会作图)

3、光线：常用一条带有箭头的直线表示光的径迹和方向;

一、光速

1、真空中光速是宇宙中最快的速度;c=3×108m/s;

2、光年：是光在一年中传播的距离，声音在固体中传播得最快，液体中次之，气体中最慢，真空中不传播;

光在真空中传播的最快，空气中次之，透明液体、固体中最慢(二者刚好相反)。光速远远大于声速(如先看见闪电再听见雷声;在跑100m时，声音传播时间不能忽略不计，但光传播时间可忽略不计)。

二、光的反射

1、当光射到物体表面时，被反射回来的现象叫做

2、我们看见不发光的物体是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。

3、反射定律：在反射现象中，反射光线、入射光线、法线都在同一个平面内;反射光线、入射光线分居法线两侧;反射角等于入射角。

5、光路图(要求会作)：

(1)、确定入(反)射点：入射光线和反射面或反射光线和反射面或入射光线和反射光线的交点即为入射(反射)点

(2)、根据法线和反射面垂直，作出法线。

(3)、根据反射角等于入射角，画出入射光线或反射光线

6、两种反射：

(1)镜面反射：平行光射到光滑的反射面上时，反射光仍然被平行的反射出去;

(2)漫反射：平行光射到粗糙的反射面上，光线各个方向反射出去;

(3)镜面反射和漫反射的相同点：都是反射现象，都遵守反射定律;不同点是：反射面不同(一光滑，一粗糙)，一个方向的入射光，镜面反射的反射光只射

在高中不管是正在学习还是复习阶段，都不能缺少教辅书的身影。尤其是数学这样的科目，教辅书的辅助是必不可少的。应对市面上众多教辅书的情况，不知道该怎样进行选择。我来为大家推荐几本适合学习高中数学的教辅书，应该怎样选择适合自己的。

数学知识点总结类辅导书选择攻略

1、尽量每一个科目只选一本教辅资料

2、不同阶段要选择适合自己的资料书

3、选择适合自己学习能力的

4、最关键的是如何利用资料书

高中数学知识点总结类教辅书推荐

《蝶变笔记》——适合数学成绩中等及以下基础不好的同学

蝶变家的这本数学教辅书书是由考点解读、思维导图、知识梳理、典例分析、方法归纳五大板块构成。选取了历年高考题、模拟题中经过仔细审核,认真挑选。这本数学教辅书是一本讲练结合的教辅书，内容详细，知识点全面，可以帮助大家更好地巩固数学知识点。达到举一反三,学以致用的历格、同时也对解题思路进行归纳和汇总，本书将是你有力的武器可以使考生更好地总结知识盲点,从而少走弯路,

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五三这本教辅书将总结和习题结合在一起，方便使用；知识全面,题目经典,答案详细。专题分门别类，知识点详细，与高考题型结合紧密；答案解析详细。

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这本数学教辅书把娱乐元素融进了教辅书里，算是做到了寓教于乐，的确是一次了不起的尝试。《学霸笔记》还是使用的印刷体，有的笔记类教辅为了让笔记显得更真实，还使用手写体的字。真是为了让同学们相信是状元亲自写的笔记而无所不用其极呀。

这本教辅书的封面使用的是卡通风格，背景色鲜艳，与漫画图解的调性倒是很搭。本书是帮助你记忆知识点的一本教辅书，定位于数学基础知识，适合数学基础不牢及其以下的同学使用。