一、化合价顺口溜

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳

硫有负二正四六，铜汞二价最常见

氢氧根 负一价 硝酸根 负一价

硫酸根 负二价 碳酸根 负二价

铵根 正一价

二、盐类溶解性口诀:

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，

碳酸盐大多不可溶。

三、微粒

了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子

①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）

大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）

原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

（2）化学式的表述

例如：H2O

水是由氧元素和氢元素组成的

水是由水分子构成的

水分子是由氢原子和氧原子构成的

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数

四、化学式的意义： ①宏观意义：a表示一种物质；

b表示该物质的元素组成；

②微观意义：a表示该物质的一个分子；

b表示该物质的分子构成；

③量的意义：a表示物质的一个分子中各原子个数比；

b表示组成物质的各元素质量比。

五、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

部分化学反应现象归纳：

2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟

金属活动性顺序表：

（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

六、物质的结构：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2

+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

（不能用排水法收集）

验满

(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—742%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

3常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

八、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数= ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

酸碱盐 化学方程式及现象

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)

（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

（2）铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

（3）锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

（4）铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）

（5）镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

（6）铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

（7）锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）

（8）铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）

[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。

（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

（9）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）

（10）铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）

（11）铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）

二 ．四种复分解反应规律

1．酸+碱==盐+水 （中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）

（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O

（14）氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）

(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

(18)碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

（工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3杂质 ）

[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀

(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀

(21)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

[现象]生成白色（氯化银）沉淀

(22)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

[现象]生成白色（硫酸钡）沉淀

三、其他反应

1．酸+金属氧化物==盐+水

(23)1、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成**

(24)铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成**

(25)氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O

[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

(26)氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

2．非金属氧化物+碱溶液==盐+水

(27)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

[现象] 澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成

(28)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)

2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O

(29)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)

2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O

　　初三化学人教版知识点

　1、碳的单质

　(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。

　(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。

　(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。

　(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。

　2、碳的化学性质

　(1)常温下很稳定。

　(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2

　B 氧气不足2C+O2===2CO

　(3)还原性

　例碳与氧化铜的反应。

　现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

　结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑

　例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

　3、制取二氧化碳

　(1)原料：大理石和盐酸

　(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

　(3)操作步骤：A 检查气密性B 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。

　4、二氧化碳的性质

　(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多。C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2

　(2)化学性质。A ：不支持呼吸和燃烧

　B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑

　C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)

　D 、与碳反应CO2+C===2CO

　5、一氧化碳的性质

　(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。

　(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　B 可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2

　C 还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑

初三化学知识归纳

　一、溶解性

　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 补充

　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

　3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

　4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

　+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)

　--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

　---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

　二、离子共存及常见离子检验

　1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　2+ 2--2+3+2+ 2-2+

　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

　+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

　(3)生成水

　2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　3+2+2+

　常见的有色离子：Fe**、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

初三化学知识

　一、溶液的形成

　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　二、饱和溶液和不饱和溶液

　1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

　2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

　饱和溶液转为不饱和溶液

　①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

　不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂;②升高温度;

　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

　三、物质溶解与温度的关系

　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。

　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。

初中学生要想学好化学，必须要对重点知识点了如指掌，下面为大家总结了中考化学必背重点知识点汇总，仅供大家参考。

空气知识点

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为094%、二氧化碳为003%、其它气体和杂质为003%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

化学式

1意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水);

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)。

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子);

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)。

写出下列物质的化学式：

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3。

基本实验操作

1药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

必背化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价:：Fe3＋，Al3＋

－1价:Cl－、OH－、NO3－

－2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3价:：PO43－

学习酸碱盐的必备口诀

1电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。