常见的化学实验有：1 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡**的粉末）。 26 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡**，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕**变为浅绿色，并有**沉淀生成。 28 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅**粉末生成。 29 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡**物质。 32 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈**。 38 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色。 46 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。

探究实验（复习）

1 木炭燃烧实验

实验操作用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

实验现象木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

化学方程式C+O2 CO2

注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2 硫燃烧实验

实验操作在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

实验现象硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

化学方程式S+ O2 SO2

注意事项在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3 细铁丝在氧气中燃烧的实验

实验操作把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

实验现象细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4

注意事项

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

4． 测定空气中氧气含量的实验

实验原理4P+5O2 2P2O5

实验装置如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

实验步骤

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验结论① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

注意事项

1 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一． 气体制取装置

1 气体发生装置

（1）加热固体制备气体的装置（见上图①）

①反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

②装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

（2）加热时的注意事项：

①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

③禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

④铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

⑤药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

⑥试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

⑦试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

②停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

（3）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

（4）要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

①装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

②装置(b)的特点：便于随时添加药品。

③装置(c)的特点：可以控制反应速率。

④装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

⑤如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

⑥选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。

⑦固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2 气体收集装置

（1）排水法收集气体的装置（见右图）

适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

注意事项：

①集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

②应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

③在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

④如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

⑤如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

⑥气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

⑦收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）

①适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

②要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

③密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

④暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）

①适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

②要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

③密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

④暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

⑤导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

二．实验室制取氧气

1 加热高锰酸钾制取氧气

（1）反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

（4）步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

（5）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

（6）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

（7）注意事项：

①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

③棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2 分解过氧化氢溶液制取氧气

（1）反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

（2）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

（4）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

（5）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

（6）不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3 加热氯酸钾制取氧气

（1）反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑

（2）发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

（3）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

（4） 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三．催化剂

1、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

3、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

4、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

5、生物体内的酶属于催化剂。

四、水的电解实验（实验装置如右图）

实验现象

① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

实验结论

① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑；

② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。

注意事项

① 通电时，必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

五、过滤（见下图）

实验器材带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

注意事项

1 操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

六、实验室制取氢气

1、反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

（1）不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

（2）不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

3、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

4、用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

5、在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

6、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

7、如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

8、检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

七、质量守恒的探究

1、白磷燃烧前后质量的测定

实验器材托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

设计实验① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

实验现象白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

①实验成功的关键：装置的气密性要良好。

②玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

③气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

④没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

⑤锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

2、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验器材托盘天平（及砝码）、烧杯。

设计实验① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

实验现象铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

实验结论m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

八、碳具有还原性：

C+2CuO 2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

1、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

实验操作① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

化学方程式C+2CuO 2Cu+CO2↑

①反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

②在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

④实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

⑤该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

2、实验室制取二氧化碳

（1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

③不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）

（4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

（5）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

（6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。

（7）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

（8）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

3、 一氧化碳还原氧化铜的实验：

实验装置见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸　2-大理石　3-碳酸氢钠溶液　4-浓硫酸　5-木炭　6-氧化铜　7-氢氧化钙溶液

实验操作

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

实验现象黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

实验结论一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

化学方程式CO+CuO Cu+CO2

注意事项

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O2 2CuO）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

4、一氧化碳还原氧化铁

实验装置和实验操作与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）

实现现象红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

注意事项铁块是银白色的，但铁粉是黑色的

5、工业——高炉炼铁

i 设备：高炉（图见书17页）。

ii 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

iii 反应原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

iv 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。

v 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。

水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2

九、探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

实验操作a 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

实验现象a 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b 白磷在水下燃烧。

实验分析如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

实验结论燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

注意事项① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

④通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

⑤自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

十、铁生锈的实验（见右图）

1、实验器材大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

实验过程取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

实验现象第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

注意事项

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；

第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。

铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。

2、除去铁锈的方法

①物理方法：刀刮、砂纸打磨。

②化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

3、防止铁制品生锈的方法

①保持铁制品的洁净、干燥；

②擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：

物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油

化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝

③制成不锈钢。

十一、 粗盐提纯

1、粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

2、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

3、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

4、实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

回收 玻璃棒 转移固体的工具

5、蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

6、当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

用专门的蒸馏装置，对混合物加热，让水从混合物中蒸发出来。然后将蒸发出来的水蒸汽收集让其冷却再变成水。

蒸馏法是分离、纯化液态混合物的一种常用的方法，也可以测定液态化合物的沸点，因此对鉴定纯液态化合物有一定的意义。

常用的蒸馏装置，用标准磨口仪器装配，由圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收管和接收瓶组成。当用普通玻璃仪器装配蒸馏装置时，通常使用带支管的蒸馏烧瓶，各玻璃仪器间用胶塞连接。

扩展资料：

将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。

蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。