氧，元素符号O，于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（JJoseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为486%。单质氧在大气中占21%。

硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。

硫的英文名为Sulfur，源自拉丁文的“surphur”，传说是来自印度的梵文“sulvere”，原义是鲜**。指示硫的英文词头为“thio-”起源于希腊语中的“theion”（即硫磺），拼音：liú，笔画：12，释义;一种非金属元素，普通称“硫磺”或“硫黄”，可用以制火药、火柴、杀虫剂等，亦可用来治皮肤病。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒和植物活性硒。无机硒一般指亚硒酸钠和硒酸钠，从金属矿藏的副产品中获得；后者是硒通过生物转化与氨基酸结合而成，一般以硒蛋氨酸的形式存在。

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碲（di），TELLURIUM，源自tellus意为“土地”，1782年缪勒(Muller von Reichenstein)发现。碲为斜方晶系银白色结晶。 溶于硫酸、硝酸、王水、氰化钾、氢氧化钾；不溶于冷水和热水、二硫化碳。以碲粉为原料，用多硫化钠抽提精制而得，制得高纯碲纯度为99999%。供半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业作添加剂用。

硫，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

元素名称    硫    元素符号    S    原子序数    16    

相对原子质量(12C= 120000)

   3206    

元素读音    liú    英文名称    Sulfur    元素化合价    -3、+4、+6    元素分类    主族元素、非金属元素    

原子

结构

   原子半径/Å: 109                                                     原子体积/cm3/mol: 155                                  共价半径/Å: 102电子构型: 1s2 2s2p6 3s2 p4                                              离子半径/Å:037                                                氧化态:±2、4、6电子模型    

发现

   古代就已知。    

来源

   以朱砂（cinnabar）, 方铅矿（galena）,闪锌矿（sphalerite）和辉锑矿（stibnite）存在于自然界。用途用于制火柴、火药、烟火，橡胶硫化，医药，烫发剂，杀虫剂，也用于制硫酸。    

物理

性质

   状态：固定淡**非金属                            熔 点(℃):11536                                沸 点(℃): 44475                          密度(g/L/273K,1atm):207自燃点/℃:——                                               比 热J/gK:071                                  蒸发热/KJ/mol:——                    熔化热/KJ/mol:17175闪点/℃:——                                                   导电率: 50× 10-24                             导热系数:000269    

化学

性质

   硫在所有的物态中(固态、液态和气态)，硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。    

地质

数据

   丰    度                                                                                  滞留时间/年:8000000太阳(相对于 H=1 × 1012)   ： 16 × 107   海水中/ ppm  ：870地壳/ppm:260大气/ppm（体积）:零    

生物

数据

   人体中含量                                                     肝/ppm: 7000-12000器官中含量: ——                                         肌肉/ppm:5000-11000血/mg dm-3:1800                                         骨/ppm500-2400日摄入量:850-930                                        人(70Kg)均体内总量:780    

硫元素

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧(S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

随着1746年英国JRoebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 ALLavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

更多信息可以关注科学高分网 硫的化合价

硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。

硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫磺工业用途：

硫磺主要用来生产硫酸、染料、烟花爆竹及橡胶制品，还可用于军工、医药、农药等部门。食品硫磺在食品工业中可用来防腐、杀虫、漂白、熏染等，还可用于淀粉工业软化玉米及其它原料用。采用本工艺生产的硫磺颗粒特别适用于烟花爆竹、军工、医药行业，以及用于漂白、熏染用途。

工业硫磺有毒、易燃，自燃温度为205℃。硫磺粉尘易爆。使用和运输工业硫磺时应防止生成或泄出硫磺粉尘。液体硫磺的生产、储运以及使用遵照相关安全规定执行。严禁明火。允许以喷水等方法熄灭烧着的硫磺。

元素周期表中的同一族元素或位置相邻的元素具相似的化学、物理性质，这也决定了在地球物质运动过程中，同族元素或相邻元素将具有相似的存在形式，也导致元素的共生现象，如K和Na就常常共存。元素的共生组合是指有成因联系而性质又相近的某些元素在某一地质体中同时赋存的现象。但应注意，虽然是共生，并不意味着共富集，即性质上的相近并不意味着富集上的相似。

元素的共生有其自然规律，为了表述这一规律，前人结合元素周期表对元素按共生关系进行了重新划分，这一分类称为地球化学分类。VM戈尔德施密特根据元素的电子构型，元素与氧的亲和力以及元素在自然界中实际的分布情况来划分（图2-4）。

图2-4 戈尔德施密特元素地球化学分类表

◎亲石元素：离子的最外层电子具有8个电子（s2p6）的稳定结构，氧化物的生成热大于FeO的生成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体。亲石元素主要包括氧化物、氢氧化物、含氧酸盐，主要集中于岩石圈。有 Li，Na，K，Rb，Cs，Fr，Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra，B，Al，Sc，Y，REE，Ac，Si，Ti，Zr，Hf，Th，V，Nb，Ta，Pa，W，U。

◎亲铜元素：化学上的亲硫元素（铜型离子，外层18电子，s2p6d10）。主要形成硫化物、对硫化物，主要集中于氧化物-硫化物过渡圈。有S，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg，Ga，In，Tl，Ge，（Sn），Pb，As，Sb，Bi，Se，Te，Po，Br，I，At。

◎亲铁元素：化学上的过渡族元素（过渡型离子，外层8～18电子）。既可形成氧化物，也可形成硫化物，主要富集于铁镍核。有 C，P，Mo，Tc，Re，Fe，Ru，Os，Co，Rh，Ir，Ni，Pt，Pd。

◎亲气元素：化学上的气体元素（惰性气体型原子，原子的最外层8个电子）。易挥发或易形成挥发性化合物。主要集中于大气圈。有H，N，O，F，Cl，He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn。

s是硫元素的名称。

硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 [1]  硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。亚洲最大的硫磺生产基地，世界上最大的3座天然气脱硫厂在达州。

含量及其分布

硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。

硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石SrSO4、矾石(AlO)2SO4·9H2O、明矾石K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。在煤炭中通常也含有少量的硫。