一、硫酸制备工艺：

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法；采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

2、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺；从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法。

3、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法；从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法；催化氧化回收含有机物废硫酸的方法；电瓶用硫酸生产装置。

二、生产硫酸的原料：硫黄、硫铁矿和冶炼烟气。

1、在硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等物质提炼出硫酸。

扩展资料：

一、硫酸对健康危害：

1、对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用；对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。

2、口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等，慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

二、硫酸环境危害，对环境有危害，对水体和土壤可造成污染：

1、硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。需谨慎使用。

参考资料：

参考资料：

硫酸的工业制法的反应原理如下：

1、煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O3。

2、SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3。

3、吸收，用983%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。

理化性质

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。主要分为浓硫酸、稀硫酸、发烟硫酸、液体三氧化硫、蓄电池硫酸等，也生产高浓度发烟硫酸、液体二氧化硫、亚硫酸铵等产品。

-硫酸工业

硫酸最重要的工业制法是接触法。

接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。

（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下

（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。

（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法

（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用983%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入983%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出983%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。

（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法

SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。

盐酸的工业制法之一

工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

盐酸的工业制法之二

盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。

近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。

C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl

氯化氢是制氯乙烯的副产品。

硫酸的制备方法如下：

1、先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。 将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3。 根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。 

（1）接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。 

（2）硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO 。

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％，而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。 

2、硫化铁经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，产生的二氧化硫气体，经过降温，除尘，干燥（净化），进入转化器，经催化剂作用生成三氧化硫（转化），再经浓硫酸吸收后加水。

3、将硫先转化为SO2，然后采用活性较高的催化剂再与O2反应转化成SO3。转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中SO3与H2O在此冷却直接生成硫酸。

铜及其化合物

庆云一中 王金行

课程标准解读

1 了解铜的物理性质和重要用途；

2 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；

3 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。

知识再现

一、 铜的物理性质和用途

铜是 色的固体， 导电，据此性质，铜可以用作 。

铜还有许多重要的合金，如 、 等。

二、 铜的化学性质

根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它 置换出酸

或水中的氢。

（一） 铜与非金属的反应

（1） 与氧气反应：

2Cu + O22CuO

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：

2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

（2） 与其它非金属的反应：

2Cu + S  Cu2S

Cu + Cl2

CuCl2

（二） 与酸的反应

（1） 铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。

（2） 铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

（三） 与盐溶液的反应

2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag

三、 铜的冶炼

工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为995%

∽997%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达9995%∽9998%。

[典题解悟]

例 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题：

（1） 在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式 。

②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试 写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式 。

（2） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃）

（3） 历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系

精析：西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 +2+Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu+CO2↑+3H2O

根据题给信息以及作货币的实际需要，选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低，容

易铸造成型，同时铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，加上铜有迷人的光泽。

答案：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O

（3）铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽，易铸造。

四、 铜的重要化合物

（一）CuO

CuO在高温下分解：

CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、

搪瓷的红色颜料。

（二） Cu2（OH）2CO3

（三） CuSO4及 CuSO4·5H2O

硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名 或 。

CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

。

铜及其化合物的转化关系：

[夯实基础]

1 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回了在火烧圆明园时流失的

国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器稍久会出现铜绿Cu2(OH)2CO3，而三件1760年

铜铸的国宝，在240年后看上去依然熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是（ ）

A 它们的表面都镀上了耐腐蚀的黄金

B 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C 铜的金属活泼性比氢小，因此它们不易氧化

D 它们是含一定比例金、银、锡、锌、铜的合金

2 下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A 生铁 B 青铜 C 漂白粉 D 胆矾

3 写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

① Cu + H2SO4（浓）

② Cu + HNO3（浓）

③ Cu + HNO3（稀）

4 写出下列反应的离子方程式：

① Fe + HCl（稀）

② Cu + HNO3（稀）

5 下列金属不能由电解其盐的水溶液来获得的是（ ）

A Na B Mg C Cu D Ag

6 。

AlCl3、MgCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、 NaCl

7 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液里加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）

A Mg B Cu C Ag D H2

8 在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A 3

8mol B 8

3mol C 2

3mol D 3

2mol

9 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量

减少，溶液呈兰色，同时有气体逸出，该物质是（ ）

A Fe2(SO4)3 B Na2CO3 C KNO3 D FeSO4

10 用气体还原剂还原a g CuO，最终得到b g Cu，如氧的相对原子质量为16，则铜的相对

原子质量为（ ） A 16a

ab B 16a

ab+16 C 16(ab)

a D 16b

ab

11 某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过

澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的

CuO（变红）和五水硫酸铜（变蓝）（假定每处均完全反应）。下列结论正确的是（ ）

A 肯定有CO、HCl，可能有NH3或H2其中之一

B 肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气

C 肯定有H2、肯定没有CO2

D 肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl

12 某不纯的铁片中，可能含有镁、铝、铜等金属杂质。取这种铁片56g，与足量的稀盐酸

反应得到018gH2，则该铁片（ ）

A 一定不含杂质

B 一定含铝

C 一定同时含有三种金属杂质

D 一定含有铜

13 为了除去酸性氯化铝溶液中得Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（ ）

① 通过CO2 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤过滤

A ③⑤④⑤② B ③⑤② C③⑤①② D ③⑤①⑤②

14 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有

的金属阳离子为（ ）

A 可能只含有Fe2+ B 可能只含Cu2+

2+2+2+2+C 一定有Fe和Cu D 可能有Cu和Fe

15 选择合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）

①铜粉（铁粉） ；②银粉（铜粉） 。

16 如何分离AlCl3和CuCl2的混合物，写出简明的操作步骤。

17 实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：

① 晶体中含有受热不分解的物质；②晶体尚带兰色，即停止加热；③晶体脱水后放

在实验台上冷却再称量。

使实验结果n值偏低的原因是（ ）

A ①② B ①③ C ②③ D ①②③

18 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜（1）铜与浓硝酸反应（2）铜与稀硝酸反应（3）

铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应

以下叙述中正确的是（ ）

① 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 ②三种途径所消耗的硝酸的质的量相等 ③所

消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2） ④所消耗的硝酸的物质的量是：

途径（1）>途径（2）>途径（3）

A ①④ B ②④ C ③④ D ②③

19 下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是（ ）

A 铜与浓硫酸共热后用水稀释

B 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C 先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解

D 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀

20 用如图所列各装置设计一个实验，验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应后的各种产

物。

（1） 硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

。

（2） 些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）

。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用

是 ；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。

（4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整

套装置中位置的理由是

。

（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

[能力提高]

1 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

（ ）

A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜

C 烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无

2 16g Cu与50 ml 8mol/L的HNO3充分反应，硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后混

合溶液中H+浓度为a mol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3—的物质的量

为（ ）

A （a+1）mol B （04+005a）mol

C （a+005）mol D 005（a+1）mol

3 用足量铜与500 ml稀硝酸完全反应后，将溶液小心蒸发得到Cu(NO3)2·3H2O晶体9075g。

计算：

（1） 被氧化的铜的质量是多少？

（2） 原稀硝酸的物质的量浓度是多少？

（3） 反应中有多少克硝酸被还原？ g

4 将192g铜放入100ml含有126g HNO3与98g H2SO4的混合溶液中，充分反应后生

成的NO的体积是多少？（标准状况）

5 下列能发生Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑的是（ ）

A 将铁棒与铜棒用导线连接一同插入食盐水中

B 将铁棒与锌棒用导线连接一同插入硫酸铜溶液中

C 用铜棒作阳极，石墨作阴极，电解烧碱溶液

D 用石墨作阳极，铜棒作阴极，电解烧碱溶液

6 已知氧化铜在高温下可发生分解4CuO2Cu2O+O2↑，生成Cu2O也能被H2还原为

Cu。

（1）若将10gCuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原为铜，消耗0225g

H2，则原氧化铜的分解率是多少？

（2） 若将m gCuO在高温下部分分解后，再通入n g H2，即可使剩余固体全部还原为

铜，则氧化铜的分解率是多少？n的取值范围是多少？

7 将40ml 15mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假

2+—如溶液中c（Cu）或c（OH）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）

D

A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2

C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2

8 实验室用铜和硫酸制取硫酸铜有几种方法：

甲同学进行了下列实验：取64g铜片和10ml 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直

到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还

有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：

。

乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O22CuO；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：。

9 在一定条件下，可实现下图所示的物质之间的转化。

试填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，它受热易分解。上图中的F是 。

（3） 写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式

（3）图中所得的C、D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程

式 。

（4）B既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，离子方程式分别为

、。

（5）工业上用电解熔融的B来制单质D，每生成1 mol D的同时，可生成

mol E。

10 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）

（1） 孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2

的物质的量之比为4：1，石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石 ；石青 。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2

336L（标准状况）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 。

高考聚焦

（2002年上海，22题）003mol Cu完全熔于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共005mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）

A 30 B 46 C 50 D 66

（2002年上海，30题）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。

（2）现用1Kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（2） 将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：056：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多

液。

2+2+①此波尔多液中Cu离子和Ca离子的物质的量比为 （最简单整数比）

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

　1、在沸腾炉中高温煅烧硫铁矿，制取二氧化硫。

　2、将二氧化硫溶于水形成亚硫酸。

　3、亚硫酸与氧气反应氧化制成硫酸。

　其他制备工艺：

　1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法。

　2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺。

　3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

　4、从芳族化合物混酸