第四单元练习题

一、选择题

1 下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是

A．氢气用于填充气球 B．干冰用于人工降雨

C．镁粉用做烟花和照明弹 D．铜丝用做电线

2 以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：

空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300

空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染

空气质量级别 I II III IV V

2005年6月3日，益阳市区的空气污染指数为82～93，根据以上信息，判断益阳市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是

A．I级 优 B．II级 良

C．III级 轻度污染 D．V级 重度污染

3 《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是

A．二氧化碳 B．氧气

C．氮气 D．氢气

4 燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为

A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加

C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大

5 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是

A．沸点 B．导电性

C．颜色 D．水分子的构成

24、甜蜜素[C6H12O3NSNa]是一种甜味添加剂，下列有关甜蜜素的说法正确的是（ ）

A、它属于糖类 B、其中C、H、O元素的质量比为6：1：4

C、它由五种元素组成 D、它的相对分子质量为200

10有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂—对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致

癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是

A对苯二胺的化学式为CAN,

B对苯二胺的相对分子质量（式量）为108

C对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1

D对苯二胺能被皮肤少量吸收

25 “物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（方框框出部分 ）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是

16．“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是**或橙**结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。以下关于“亮菌甲素”说法正确的是

A．“亮菌甲素”的相对分子质量为234

B．1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子

C．78克“亮菌：甲素”充分燃烧时消耗128克氧气

D．“亮菌甲素”中C．H、O三种元素的质量比为12：10：5

5．亚硫酸钠(Na2SO4)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是( )

A．－2 B．+2 C．+4 D．+6

11．下列物质的化学式，书写正确的是( )

A．氧化锌-ZnO2 B．氯化镁-MgCl C．氢氧化钾-KOH D．硫酸铝—AlSO4

10．为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应

选用的是

A．红磷 B．木炭 C．蜡烛 D．硫粉

4、一种高效食品保鲜剂、环保型消毒剂由–2价氧元素和+4价氯元素组成，其化学式为（ ）

A、Cl2O7 B、ClO2 C、O2Cl D、Cl2O

8．已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如图)。则下列判断正确的是

A．G和M是单质 B．L可能是氯化物

C．这是一个复分解反应 D．这是一个是置换反应

12．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：

氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁

剧烈反应的温度/℃ 490 540 350 546

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用

A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化铜 D．氧化镁

9、在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为

A、－1 B、0 C、＋1 D、＋2

4下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是

6维生素C(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的说法中错误的是( )

A维生素C属于有机化合物

B多吃蔬菜、水果可以补充维生素C

C维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16

D维生素C中碳元素的质量分数为4091%

7．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为

A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价

9．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是

A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷

C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子

D．Al2 ( )3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价

4．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是

A．木炭 B．石蜡 C．烧碱 D．乙醇

10、手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大面受到重视。其中锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2。锂元素（Li）在化合物中显＋1价，下列说法中不正确的是

A．锂电池板是化学能转化为电能的装置

B．发生的化学反应属于化合反应

C．反应前后Mn的化合价从＋4价降低为＋3价

D．LiMnO2为锂、锰的氧化物

3从安全、环保、节能、简便等方面考滤，实验室制取氧气的最佳方法是[ ]

A．通电分解水：2H2O 2H2↑ + O2↑

B．过氧化氢催化分解：2H2O2(溶液) 2H2O+O2↑

C．氯酸钾受热分解： 2KClO3 2KCl+3O2↑

D．高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α一丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α一丙氨酸的分子结构模型图，下列对α一丙氨酸的叙述不正确的是( )

A其化学式为C3H7O2N

B在构成α一丙氨酸的原子中，氢原子最小

C分子中C、O原子个数比为3：2

D α一丙氨酸属于氧化物

23 请写出下列化学符号：

（1）三个氮气分子 （2）两个镁离子

24 人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素

所形成的化合物的化学式为 。

2从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

(1)用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子___________；②三个硫酸根离子___________；③一氧化氮中氮显+2价___________。

17．（6分）填写下列表格：

（1） （2）

化学符号 H 2P2O5 Al3+

名称或意义（只写一种） 2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价

21．（4分）硝酸可发生如下反应：4 HNO3 4 NO2↑+ ↑+ 2H2O。据此我能回答：

⑴ 中物质的化学式为 。

⑵ 我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：

从组成上， ；

从性质上， ；

从贮存上， ……

去年，我市赫山区岳家桥镇发生了禽流感疫情，为防止疫情的蔓延，除迅速进行隔离外，还对受病毒感染的禽舍、工具等进行了消毒。消毒时使用的一种消毒剂是高锰酸钾（KMnO4），它属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中锰元素的化合价为 价。

14．(4分) (1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为 。

(2)化学反应A—→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC。

(3)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有 元素，还可能含有 元素。

15．(9分)(1)(5分)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的。是一种理想的燃料。

①从甲烷(天然气的主要成分)的化学式CH4，你知道哪些信息请写出三点：

②有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器。如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有(填编号)

a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏 b．轻轻打开门窗通风

c．立即打开电动机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外

(2)(4分)燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故。请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的 进入人体。

②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是(写一点)：

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：

17．今年3月25日，重庆开县发生天然气井漏事故。井漏喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢气体。硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，叫氢硫酸。请回答：

(1)H2S中硫的化合价为 价。氢硫酸与盐酸一样能与NaOH溶液发生中和反应，生成硫化钠和水。写出该反应的化学方程式 。

(2)当发生井漏事故时，下列自救措施合理的是 (填序号)。

A．逃生时应往地势高处逆风跑 B．逃生时应往地势低处顺风跑

C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

(3)为降低危害程度，可以将喷出的气体点燃，其中硫化氢燃烧时，生成二氧化硫和水，该燃烧反应的化学方程式为 ；消防队员还可向空中喷洒 ，以减少空气中硫化氢的含量。

(4)违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见原因，请结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题 。

25．（4分）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：

， 。

16．(5分)双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的

水溶液。在盛有少量MnO2的容器中，加入含H2O2 30％的

双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：

2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 。实验室可用此方法制取氧气。

试回答下列问题：

(1)反应的发生装置应选用 (A或B)装置。

(2)欲分离反应后混合物中的。MnO2用到的玻璃仪器有： 、 、 。

(3)与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是(写出一种就行) 。

38、（6分）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙的淡**固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。

[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？

[查阅资料]部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等。

[猜想与验证]

（1）小明依据 ，提出猜想Ⅰ。

猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。

实验装置 实验主要过程

①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到 ，松开手后，有液体进入导管。

②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡昌出。

③收集满一瓶气体。

④停止加热。熄灭酒精灯前，应

。

⑤检验气体，方法是

。

实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。

分析与反思：

①虽然没有快速收集到大量氧气，由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是 。

②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？

你的合理建议是 。

以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。

35．(8分)下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。

物质 空气 氧气 二氧化碳 氨气

密度／(g／L) 1293 1429 1977 0771

溶解性 ／ 不易溶 能溶 极易溶

已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)====CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。

氧气

二氧化碳

氨气

(2)写出图中有标号仪器的名称：a ① ；b ② 。

2目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量．因为高浓度的氧往往会对人造成伤害，引起氧中毒。

(1)氧气的化学性质活泼，具有_____________性。能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出_____________供生命活动所需；

(2)我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾，其化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑该化学变化所属的基本反应类型是_____________反应；

(3)小红利用收集到的一瓶氧气，按下图中A、B、C、D的实验步骤进行实验，请写出实验步骤D中出现的现象_____________。

加碘盐

质量等级：二级

碘含量：20～50mg/kg

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂

储存方法：防潮、防热、避光

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效

保质期：12个月

24．(4分)为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

⑴碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 。

⑵从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是

。

⑶为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入

碘酸钾 mg(精确到01)。

38．(6分)食醋中含有3％-5％的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算：

(1)一个醋酸分子中共含有( )个原子。

(2)醋酸的相对分子质量为( )。

(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(化成最简整数比)为( )。

26．（10分）小军以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：

⑴ 对木条组成的探究：

实验操作 实验现象 实验结论 方法提炼

点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有

元素 根据实验

可以推测出实验结论。

继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有

元素

⑵ 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。

①依据的实验原理是

。

小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。

经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）

。

② 小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述①实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式： 。小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是（答一条） 。

③ 小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）

。

27．（2分）青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。

⑴ 甲基苯丙胺的相对分子质量为 ；

⑵ 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为 。

25 苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：

（1）苏丹红的相对分子质量；

（2）苏丹红中各元素的质量比；

（3）苏丹红中氮元素的质量分数。

25．（2分）在某化肥包装袋上有如下商标：

（1）尿素的贮存方法是________________________

__ ；

（2）商标中含氮量模糊不清，请你算一算，此化肥的含氮量最高可能是___________（只写结果，精确到01%）

36世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)212H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。问：

(1)明矾属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）；

(2)已知明矾中铝元素的质量分数为57%，求4克明矾中铝元素的质量。

(3)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。(4)请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：

。

37．（5分）乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

（1）乳酸亚铁的相对分子质量为 ，碳、铁两种元素的质量比为 。

（2）144g乳酸亚铁中铁元素的质量为 g。

（3）某人每天分二次服药，一次最多服用 片，服药时不能喝茶的原因是

。

六、(本题包括2小题，共9分)

38．(3分)(1)化肥尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为 ① ，其相对分子质量为 ② 。

(2)在公共场所有一广告牌，如右图所示。通过计算 回答，这是一则 ③ (填“真实”或“虚假”)的广告。

33、（4分）蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。通过计算回答下列问题：

（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？

（2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为05克，这种奶粉是否合格？

35、（3分）乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物。

⑴某同学计算乳酸的相对分子质量为12＋1＋16＝29，这是错误的。请你帮他改正为

⑵每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为

⑶180g乳酸中的碳元素与 g葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相等。

打个比方:

钛中加铝就像钢中加碳一样,起强化相的作用

铝加入钛中稳定α相钛合金是以钛为基加入其他元素组成的合金。钛有两种同质异晶体：882℃以下为密排六方结构α钛，882℃以上为体心立方的β钛。合金元素根据它们对相变温度的影响可分为三类：①稳定α相、提高相转变温度的元素为α稳定元素,有铝、碳、氧和氮等。其中铝是钛合金主要合金元素，它对提高合金的常温和高温强度、降低比重、增加弹性模量有明显效果。②稳定β相、降低相变温度的元素为β稳定元素，又可分同晶型和共析型二种。前者有钼、铌、钒等；后者有铬、锰、铜、铁、硅等。③对相变温度影响不大的元素为中性元素，有锆、锡等。

　　根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价表示为。

　　铝，是一种化学元素。它的化学符号是Al，它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。至19世纪末，铝才崭露头角，成为在工程应用中具有竞争力的金属，且风行一时。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。

常用的铜合金分为黄铜、青铜、白铜3大类。以黄铜为例：

黄铜以锌作主要添加元素的铜合金，具有美观的**，统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低於36%的黄铜合金由固溶体组成，具有良好的冷加工性能，如含锌30%的黄铜常用来制作弹壳，俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36～42%之间的黄铜合金由和固溶体组成，其中最常用的是含锌40%的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如铝、镍、锰、锡、硅、铅等。铝能提高黄铜的强度，硬度和耐蚀性，但使塑性降低，适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜的强度和对海水的耐腐性，故称海军黄铜，用作船舶热工设备和螺旋桨等。铅能改善黄铜的切削性能；这种易切削黄铜常用作钟表零件。黄铜铸件常用来制作阀门和管道配件等。船舶常用的消防栓防爆月牙扳手，就是黄铜加铝铸造而成。

铝元素不属于人体所必须的微量元素，所以铝元素的过量摄入对人体是有害的。人体中铝元素含量太高时，会影响对磷的吸收。在肠道内形成的不溶性磷酸铝随粪便排出体外，而缺磷又影响钙的吸收(没有足够的磷酸钙生成)，可导致骨质疏松，容易发生骨折。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。食用含铝添加剂的食品，是人们摄入铝的主要来源之一。油条是许多人喜爱的一种食品，它价格低廉、香脆可口，但在制作过程中，为了使油条松软酥脆，常加入少量的明矾和苏打。据测算，一个人每天吃100

g油条，铝元素的摄入量就高达188

mg，远远超过了世界卫生组织提出的每天4

mg的安全摄入量。另外，粉丝、凉粉、油饼等也往往都含有铝盐。使用明矾或其他铝盐作净水剂，也增大了水中铝的含量，使人们的身体健康受到威胁。

铬元素对人体的作用

　你知道铬元素对人体的作用吗？我们身体有很多微量元素，它维持着身体的多种生理机能，那么铬元素对人体有什么作用呢，下面和我们一起来看一看铬元素对人体的作用吧，来了解一下吧。

　1、铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%;人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

　2、啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等。

　3、确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激 素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质(DNA和RNA)等。

　铬的生理功能主要有：

　1、 是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。

　2、 影响肌体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管病。

　3、 是核酸类(DNA和RNA)的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。

　4、缺铬主要表现在葡萄糖耐量受损，并可能伴随有高血糖、尿糖;每日在膳 食中补充500微克以上的有机铬对治疗糖尿病有利。缺铬导致脂质代谢失调， 易诱发冠状动脉硬化导致心血管病。每日在膳食中补充200微克以上的有机铬对治高血脂症有利。

　5、铬与糖耐量;葡萄糖耐量、葡萄糖氧化为二氧化碳、葡萄糖转化为脂肪都需要铬的参与。糖利用时要消耗铬，当糖大量利用时有可能造成铬的不足;铬不足时又影响糖的利用。例如，一些长期胃肠外营养的病人，由于铬未能及时补充而使糖耐受量下降和体重丧失，补充铬后即得到恢复。

　6、经调查发现，沙漠中有一种灌木从，沙鼠不仅入量食用，还将之入量储存于洞穴中。这种植物含有非常丰富的铬。由此证明铬具有抗糖尿的作用。葡萄糖负荷可造成铬丢失，水果和蔬菜虽然也含丰富的糖，但不会引起铬丢失，因为含的`是果糖，果糖释放的很慢，而且含有足够的铬能与淀粉和糖的作用抬抗。铬是唯一随年龄增加而体内含量一下降的金属元素。当铬随年龄增长而降低时，糖耐量也随年龄的增长而降低。老年人易患糖尿病可能与此有关。

　 1、活性的铬元素对胰岛素有促进作用

　是有一定的促进和协助作用的，如果人体内的活性铬不足，那么它的胰岛素产生的作用就会变小，导致身体出现一些问题。铬元素通过参与糖的代谢过程，来促进脂肪、蛋白质的合成，从而达到促进生长发育的作用。

　 2、铬元素可以缓解糖尿病和心血管疾病

　有一定的关系，糖尿病人的血液和头发中含铬元素的量都比较低，另外，心血管疾病也与体内的铬元素含量低有关。由此可以看出，铬元素对缓解糖尿病和心血管疾病都有一定的好处。

　 3、铬元素可以帮助恢复近视眼

　胰岛素的降低使糖的利用发生障碍，血糖增高引起渗透压降低，造成了眼睛晶状体和房水渗透压改变，使得晶状体变凸，屈光度增加，这样就形成了近视眼，而补充铬元素就能缓解近视的症状。

　铬元素对人体有很好的作用，我们平时应该补充铬元素，可以通过吃动物肝脏、牛肉等食物来补充，但是许多食品经常加工后铬元素的含量都会下降，所以最好吃原汁原味的。这也可以看出像铬元素这类的微量元素对人体的重要性，缺乏某一种对人体都不好，所以不要因为它是微量元素就觉得无所谓。