氧，元素符号O，于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（JJoseph Priestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为486%。单质氧在大气中占21%。

硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。

硫的英文名为Sulfur，源自拉丁文的“surphur”，传说是来自印度的梵文“sulvere”，原义是鲜**。指示硫的英文词头为“thio-”起源于希腊语中的“theion”（即硫磺），拼音：liú，笔画：12，释义;一种非金属元素，普通称“硫磺”或“硫黄”，可用以制火药、火柴、杀虫剂等，亦可用来治皮肤病。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒和植物活性硒。无机硒一般指亚硒酸钠和硒酸钠，从金属矿藏的副产品中获得；后者是硒通过生物转化与氨基酸结合而成，一般以硒蛋氨酸的形式存在。

更多(8张)

碲（di），TELLURIUM，源自tellus意为“土地”，1782年缪勒(Muller von Reichenstein)发现。碲为斜方晶系银白色结晶。 溶于硫酸、硝酸、王水、氰化钾、氢氧化钾；不溶于冷水和热水、二硫化碳。以碲粉为原料，用多硫化钠抽提精制而得，制得高纯碲纯度为99999%。供半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业作添加剂用。

硫是16号元素，它的元素符号是S。

叙述它在元素周期表的位置，我们知道，元素周期表是按周期和族来确定位置的，所以，只要说出周期和族就可以了。

如果用文字描述，就要用两个“第”，如：S位于第三周期第六主族。

如果用代号描述，可以只用一个“第”，如：S元素位于第三周期VIA族。

在能够正确理解各个符号的含义、不会引起误解时，也可以用“二VIA”表示S元素的位置。

总之，用上“第”字，描述会更准确。

硫的元素符号是：S。

硫（英语：Sulfur），又可称为硫磺，属于氧族元素，位于元素周期表的第三周期VIA族，化学符号为S，它的原子序数为16，原子量为3206。硫单质有许多同素异形体，常见的有正交硫、单斜硫等。常温常压下，硫是一种淡**的晶体，在一个标准大气压下，正交硫的熔点为1128 ℃，单斜硫的熔点为119 ℃，硫的沸点为445 ℃。单质硫难溶于水，可溶于二硫化碳。

应用领域

1、在医药领域中的应用

药物分子中，硫元素同样扮演着重要角色。硫是作为药物分子中第5个常见元素，仅位列碳、氢、氧、氮之后。硫化合物活性的研究已经证明了它们的抗炎特性，并用于治疗疾病，如阿尔茨海默氏症、帕金森氏症和艾滋病毒。此外，已知含硫元素的活性药物包括氨苯砜、奎硫平、青霉素、普罗布考和奈非那韦等。不仅如此，硫及其化合物也可以制备药物。

2、在化工领域的应用

硫及其化合物的应用十分广泛，可以制造硫系染料、橡胶硫化剂、做漂白剂、制备重金属离子沉淀剂等。如二氧化硫和亚硫酸可以用作纸张、草编制品等的漂白剂，硫化钠是化学工业中常用的重金属离子沉淀剂，多硫化物是分析化学常用试剂，二硫化二钠可在制革工业中用作原皮的脱毛剂，硫酰氯常作为工厂中的氯化剂和氯磺化剂，焦硫酸一种是良好的磺化剂。

3、在农业领域的应用

硫及其硫化物可以在农业中用作杀虫剂，例如在农业上用作杀虫剂的石硫合剂，其主要成分为多硫化钙。425除此之外，含硫有机磷杀虫剂也十分常见，常见的有二嗪磷、甲基对硫磷、毒死蜱、马拉硫磷、杀螟硫磷、乙基对硫磷和倍硫磷等。

4、在建筑领域的应用

在制备混凝土时，加入硫百分之二十到四十而成的硫混凝土凝固迅速，密致坚硬，表面平整光滑，能防水分渗透，能耐酸、碱和普通溶剂，非常适用于预制可雕刻的和装饰性的建筑构件。也可以把硫加入沥青也可大大改进性能，硫沥青具有较高的强度和优良的耐久性，用来铺筑路面，非常坚固耐用。

5、在电子领域的应用

硫及其化合物也可以应用于电子器件中，例如过渡金属二硫族化合物（TMDS）是一类典型的二维纳米材料，适合应用于半导体器件中。3031例如锂硫电池，这是一种以单质硫作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。锂硫电池是一种潜在的高能电池，具有成本低、绿色环保、高比能量等特点，但在实际应用中存在寿命短等缺点。

元素符号一般有两方面的意义，一是表示这种元素，二是表示这种元素的一个原子。前者是宏观方面的意义，后者是微观方面的意义。硫的元素符号为“S”，其意义也对应有两种：一是表示硫元素，二是表示一个硫原子。但由于硫这种物质习惯上其化学式也是“S”，所以“S”也表示硫这种物质。但不能说所有元素符号都有这三方面的意义，有些单质的化学式并不是其元素符号，如氧气的化学式为“O2”，所以“O”这种元素符号只有氧元素和一个氧原子两方面的意义。

硫是由硫原子构成的。因为自然界中直接由原子构成的物质有稀有气体（如氦、氖、氩、氪等）、金属单质（铁、铜、金、汞等）、固态非金属（硫、硅、碳等）。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

扩展资料：

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

硫元素符号为S。

硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位－2、＋6、＋4、＋2、＋1的化合物。

－2价的硫具有较强的还原性（还原性强弱是由得电子能力决定的），硫通常只能把金属元素还原成比较弱的价态（如将Fe还原成2-，把Cu还原成1-）。主要的硫变体是正交硫和单斜硫。

其熔点分别是1128°C(正交硫）和119°C(单斜硫），沸点444674°C，密度207克／厘米3(正交硫）和196克／厘米3(单斜硫）。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

硫磺即为单质硫，为淡**脆性结晶或粉末，有特殊臭味，不溶于水，微溶于乙醇，醚，易溶于二硫化碳。单质硫为易燃固体，主要用于制造染料，农药，火柴，火药，橡胶等产品。

单质硫元素符号S，原子序数16，原子量3206，外围电子排布3S23p4，位于第三周期 第Ⅵ A族，主要氧化数-2、0、+2、+4、+6。第一电离能为1000kJ每摩尔。

单质硫化学性质比较活泼，能跟氧，氢，卤素，金属等大多数元素化合，生成离子型化合物或共价型化合物。硫单质既有氧化性又有还原性。

扩展资料：

硫磺的主要用途：

硫磺属多功能药剂，除有杀菌作用外，还能杀螨和杀虫。用于防治各种作物的白粉病和叶螬等。硫磺外用还有杀虫止痒的功效。可用于疥癣、湿疹、皮肤瘙痒。

硫磺与皮肤接触后会产生硫化氢和五硫磺酸，能杀疥虫，杀霉菌，还能用于脱毛。

硫磺本身作用不活泼，内服后变成硫化物及硫化氢，刺激胃肠粘膜，使之兴奋蠕动，有缓泄作用。

-硫磺