生理作用半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。医疗上，硫还可用来制硫黄软膏 医治某些皮肤病，但硫对身体危害较大是因为长期在高含硫的工矿下工作。

硫是人体中不可缺少的常量化学元素之一,它是构成氨基酸的重要组成部分,是构成细胞蛋白、组织液和各种辅酶的重要成分,是维护身体健康及美容、护肤的必备营养元素。硫还有助于体内的新陈代谢,可维护大脑功能正常、促进肠胃的消化吸收及增强人体的抵抗力等。有些硫化物能治疗牙龈疾病、口腔溃疡、痤疮、眼睛发火、风湿性关节炎、红斑狼疮、动脉硬化、糖尿病、疲劳等疾病。

硫是表皮系统的重要构成元素 硫存在于身体所有的细胞中，其中皮肤、指甲和毛发里的硫含量特别高。硫至少是3种维生素(即硫胺、泛酸和生物素)的组成部分。体内大多数的硫都是由摄入的蛋白质带来的，因为某些组成蛋白质的氨基酸如半胱氨酸和蛋氢酸中含有硫。

硫存在于每一个细胞，不仅是人体所需的较大量元素，也是构成氯基酸的成分之一，而且有助于维护皮肤、头发及指甲的健康、光泽，维持氧平衡，帮助脑功能正常运作。硫还与B族维生素一起帮助人体的基本代谢等方面起着重要作用。需要注意的是，元素状态及硫酸化合物状态下的硫是无法被人体吸收利用的，只有有机化合物形态的硫物质如含硫氨基酸、辅酶A、维生素B1等，才能被利用。功效使皮肤健康，毛发有光泽；有助于维持人体基本代谢，有益脑功能；促进胆汁分泌，帮助消化；有助于抵抗细菌感染。

非金属元素硫，符号S，原子量：32．066。元素名来源于拉丁文，原意是鲜**。通称硫磺。**晶状固体，有单质硫和化合态硫两种形态,，单质硫有多种同素异形体，能与氧、氢、卤素（除碘外）及大多数金属化合。硫是很活泼的元素，在适宜的条件下还能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应。单质硫燃烧时即产生硫氧化物（二氧化硫，硫燃烧产生的二氧化硫呈气态），硫氧化物对人体的危害主要是刺激人的呼吸系统，人吸入后诱发慢性呼吸道疾病，甚至引起肺水肿和肺心性疾病；如果大气中同时有颗粒物质存在,颗粒物质吸附了高浓度的硫氧化物、可以进入肺的深部,就会大大加大危害程度。

硫史前就被人们知晓和使用，在西方，古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼。中西方炼金术士都很重视硫，中国炼丹家用硫、硝石的混合物制成黑色火药。中国的端午节还与可提炼硫、制作硫酸的雄黄（雄黄是丹家炼金的要药，称黄金石）有关隘，这一天人们会喝雄黄酒，喜欢把雄黄酒或雄黄水洒在屋子外，涂在小孩耳、鼻、头额和面颊上，以避除毒虫蚊蝇叮咬，驱散瘟疫毒气。

现在地球每年都要消耗大量的硫，主要用于制造硫酸（硫酸被认为是工业之母，因为无处不需要）、硫化橡胶制品、火药、火柴、纸张等，部分还用于农业、漂染、医药（如治疗皮肤病）等。

你关心的硫在农业上的用途：硫可做如制杀虫剂等；另，农用硫镁肥，并非农业上的主要肥料，它是用于补充土壤中作物所需的镁、硫两种中量养分元素的，尤适用于水土流失严重的多雨地区的各类粮油和经济作物。

因为在医药上，硫用于治疗皮肤病；而硫的氧化物还有漂白作用，故在时尚领域还是有它的一席之地的。

硫元素是作物所需要的营养元素之一,而且需求量较大,它对作物的需要量仅次于氮磷钾和钙镁,是作物必须的中量元素硫掺与作物的新陈代谢作用硫能促进作物的根系的升长作物缺硫时,首先在幼嫩部位表现出来,幼叶黄化严重缺硫时,老叶黄化变白茎细长,须根少,韧性差,易脆折开花和结实推迟,数量也少硫在作物体内不移动,属于不可再利用的养分,所以缺硫症状,常发生在新生叶片或顶芽上,叶片和叶脉间出现淡绿色,特别是叶脉更淡些

硫肥最好做基肥,

硫在大量养分范畴中为第六种元素。植物根几乎只吸收硫酸根离子SO42-。低浓度气态SO2可被植物叶片吸收并在植株内利用，但高浓度气态硫有毒害作用。少量单质硫一旦尘落在果树叶上，便即刻进入植物体内。这种非水溶性硫渗入植株内的机制尚不清楚。

植株中硫浓度一般介于01%~04%之间。如同氮一样，大多数SO42-能够在植株内还原，能够以-S-S-和-SH形态测出。大量硫酸盐态硫也出现于植物组织和胞液中。在小麦、玉米、菜豆和马铃薯等植物中硫与磷含量相同或略低，但在苜蓿、卷心菜和萝卜中其量甚大。

缺硫极大阻碍植物生长，特征为均一的植株失绿、矮小、茎细和纺锤形。许多植物中其症状极似缺氮症状，这会不可避免地导致对许多缺素原因的误诊。但与氮不同，缺硫时，植株中的硫似乎不能轻易地从衰老部分移到幼嫩部分。

十字花科作物，如卷心菜、油菜等缺硫时，最初会在叶片背面出现淡红色。油菜的叶片也向内弯曲成杯状。随着卷心菜缺硫加剧，叶片正反面都发红紫；杯状叶反折过来，叶片正面显露出凹凸不平。油菜缺硫的特征表现如图3-12所示。

现已查明，世界上一些特定地区缺硫。缺硫的报告日益频繁，范围日渐扩大，其原因如下：

(a)含硫少或不含硫的高成分肥料使用量增多；

(b)更高产作物和多熟种植从土壤中移取更多的硫；

(c)对工业排放的硫控制更严格并且减少使用含硫高的燃料；

(d)减少使用含硫杀虫剂和除草剂；

(e)侵蚀和矿化损失了有机质，造成表层土壤硫储备的下降。

很多啊

硫酸 H2SO4 工业上的催化剂 脱水机 氧化剂 工业上最重要的酸

二氧化硫 漂白剂

焦亚硫酸钠Na2S2O5 化工 医药工业用于生产保险粉, 磺胺二甲基嘧啶 安乃近, 己内酰胺等 以及氯仿，苯丙砜和苯 甲醛的净化。照相工业用作定影剂的配料。香料工业用于生产香草醛。用作酿造工业防腐剂，橡胶凝固剂和棉布漂白后脱氯剂。有机中间体, 染料，制革用作还原剂 用作电镀业, 油田的废水处理 以及用作矿山的选矿剂等

焦硫酸 H2S2O7用作磺化剂及硝化反应中的脱水剂。用于制染料，炸药、石油产品精制和其它有机磺酸化合物 其钾盐主要用作温浊水的凝聚剂，起净化水质作用。造纸工业用作上浆剂，与松香乳液配合用于纸张施胶，提高纸的抗水强度。医药工业用作防腐剂、收敛剂、止血剂。加制成枯矾，可作为外用收敛止血药；配成一定浓度水溶液，可用于防止水稻皮炎；制成氢氧化铝，可配制成胃病药。与青饲料一起拌和，可用于牲畜疾病防治。也是中药材半夏、南星的腌制剂等。轻工工业用作**医用玻璃的着色剂。制革工业用作铝鞣剂。

连二亚硫酸盐 Na2S2O4 广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等物织的漂白，由于它不含重金属，经漂白后的织物色泽鲜艳，不易退色。在各种物质方面，保险粉还可用于食品漂白，诸如明胶、蔗糖、蜜等，肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等。保险粉还可应用于有机合成，如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂，它是最适合木浆造纸的漂白剂

硫代硫酸钠 H2S2O3 照相业作定影剂 鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。工业/电镀业的还原剂/净水工程的净水剂 在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等

连多硫酸盐 连多硫酸（H2SxO6）x＝2～5 只有盐类 无酸

过一硫酸 H2SO5，由三氧化硫固体与100％的无水过氧化氢反应制得，酸性、氧化性都比硝酸强，与金反应很剧烈

过二硫酸 H2SO8 在室温慢慢地分解，放出氧气。具有强氧化性，但弱于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等

卤化硫SXn

六氟化硫 当前SF6气体主要用于电力工业中

S+F2-----SF6

SF6+Na----- Na2S +NaF

氯化硫 S2Cl2 SCl2 SCl4

羟基硫 S(OH)2

硫酰卤 硫酰氯 SO2Cl2

亚硫酰卤 亚硫酰氯（二氯亚砜） SOCl2 测定芳香族胺和脂肪族胺。有机合成，制造酰基氯，以氯原子取代有机化合物中的羟基或巯基，与格氏试剂反应生成相应的亚砜，制造有机酸酐。催化剂。

卤磺酸 氟磺酸 氟磺酸可由氟化氢与三氧化硫反应制得，氟磺酸是流动性强的无色液体。它可溶于极性的有机溶剂中（例如硝基苯，醋酸和醋酸乙酯），但在非极性溶剂（如烷烃）中不易溶解。它强酸的性质，使它能溶解几乎所有的有机化合物，甚至弱质子接受体（弱碱）

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造黑火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。

硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。

扩展资料：

纯的硫呈浅**，质地柔软，轻。与氢结成有毒化合物硫化氢后有一股臭味（臭鸡蛋味）。硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫磺味（二氧化硫的气味）。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。

在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。

硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。

－硫

硫的理化性质：

1、纯硫是浅**固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。

2、硫不溶于水但溶于二硫化碳。

3、导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

扩展资料

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料。

制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。

高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。

另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。

-硫

1氧化性　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属　往往将其氧化为较低价态　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠)　2还原性：S + O2==点燃== SO2　3既氧化又还原：　3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反应）

常用方程式

　　3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O　S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反应　3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑　S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓　SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2）　2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）　SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+　SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O　SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O　SO2 + OH- ==== HSO3-　2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化）　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42-　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2-　SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42-　SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2-　3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2-　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O　SO2+ H2O ==== H2SO3　2H2SO3+O2==== 2H2SO4　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+　SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性)　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀)　S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足）　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）　硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。

化合物

　　许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。　聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。　其它重要的硫的化合物有：　

聚苯硫醚

连二亚硫酸钠：Na2S2O7，是一种强有力的还原剂　亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-）　硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金　连二硫酸是H4S2O6，及其盐　连多硫酸：H2S(n)O6，n可以从3一直到80　硫酸盐：是硫酸的盐　硫化物：是硫与其它元素的化合物　过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物　硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物　硫氰碳化合物：(SCN)2　二硫化碳　同素异形体　斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur　化学式：S8　是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的**晶体，融点1128度。　单斜硫：Monoclinic sulphur　化学式：S8　融化硫於部份凝固後，倒出多馀液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点1192度　弹性硫： Plastic sulphur　化学式：S8　为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有弹性　同位素　硫有4种同位素，其中四种是稳定的：S-32（9502%）、S-33（075%）、S-34（421%）和S-36（002%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。　硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。　在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是**的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

中文名称： 硫

化学式： S

相对分子质量： 32066

化学品类别： 活泼非金属单质

是否管制： 是

目录

汉字解释

元素简介

管制信息名称性状储存用途安全措施

理化常数

数据

物理性质

化学性质

硫的化学性质

常用方程式化合物注意

实验室分析

方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备：操作步骤：

生理作用

来源及特点

元素用途

元素辅助资料

自然硫

硫矿矿物原料特点用途硫元素对植物的作用汉字解释

元素简介

管制信息名称性状储存用途安全措施

理化常数

数据

物理性质

化学性质

硫的化学性质

常用方程式化合物注意

实验室分析

方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备：操作步骤：

生理作用

来源及特点

元素用途

元素辅助资料

自然硫

硫矿

矿物原料特点用途硫元素对植物的作用展开 编辑本段汉字解释

　　硫 liú 形声。字从石，从疏省，疏省亦声。“疏”省意为“条带状”。“石”与“疏”联合起来表示“条带状的石头”。本义：有条带状特征的石块。梳齿状石块。说明：1自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶体常呈菱方双锥状或厚板状。致密块状、粒状、条带状、球状、钟乳状集合体。2本字《说文》所无。编辑本段元素简介

管制信息

　　硫（）（易制爆）　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

名称

　　中文名称：硫　中文别名：硫磺，硫黄　英文别名：Sulfur

性状

　　硫有数种同素异形体。有2种稳定的晶体、2种非晶体和2种液体。溶于苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶于乙醇和乙醚，不溶于水。在空气中的发火点为261℃以上，在氧气中的发火点是260℃以上，产生二氧化硫。能与卤素及多种金属化合，但不与碘、氮、碲、金、铂和铱化合。易燃。有刺激性。以下三种硫的化学式为S8，相对分子质量为25653。正交硫(又称α-硫)**，相对密度206，熔点1128℃，沸点4446℃，在945℃时变为单斜晶硫。单斜晶硫(又称β-硫)灰**，相对密度196，熔点11℃

1、硫是胱氨酸，半胱氨酸和蛋氨酸的重要组成成份，在植物体内约有百分之九十的硫存在于含硫氨基酸中；

2、硫参与叶绿素形成；

3、硫对植物体内某些酶的形成和活化有重要作用；

4、硫参与合成维生素H和B；

5、形成十字花科植物的糖苷油；

6、硫与影响到植物抗寒和抗旱性的的蛋白质结构有关，硫能增加某些作物的抗寒和抗旱性；

7、硫与根瘤菌和自生固氮菌的固氮作用有关。作物缺硫，影响其正常生长，导致产量、质量均下降。土壤中的硫来源很多，包括土壤硫，降雨和灌溉水中的硫，大气沉降硫以及硫肥和农药中的硫，硫肥是供应作物营养的主要来源之一。