磷存在与人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。

人体各种组织都含钼，成人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态，但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。

人体中的钙99％沉积在骨骼和牙齿中，促进其生长发育，维持其形态与硬度；l％存在于血液和软组织细胞中，发挥调节生理功能的作用。

磷是人体中不可缺少的矿物质,它和钙是我们牙齿和骨骼主要组成部分,人体缺磷便会形成骨折或牙齿脱落。

人体缺钾会软弱无力，影响精力集中，钾元素这种电解质可直接连通大脑神经，可使大脑神经介质正常有序地工作，确保大脑轻松。

铁担负着人体对氧的代谢与运输功能：血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。它把肺吸收的氧气运送到全身各个组织，供细胞氧化用，它又把细胞氧化所产生的二氧化碳运到肺部呼出去。如果人体内缺乏铁就会导致各种机体缺氧的状况，如头痛头晕，乏力等。

其次铁还是细胞色素酶和其他几十种辅酶的主要成分。这些酶参与体内重要的代谢过程。如果人体内缺乏铁就会引起机体代谢的紊乱。

锌可以提高人体免疫系统的敏感性，同时可以直接抑制病毒的活性，从而增强人体抗病能力。还可促进大脑蛋白合成，帮助神经系统的发育和完善。再有，锌可促进味蕾细胞的发育，增强食欲，改善厌食、偏食的状况，保证营养的全面摄入。

碘不可缺少，孕妇、乳母尤其不可缺碘。碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。通常在人体中处在一个动态平衡的状态，多余的碘会随尿排出。人体在发育与生长的不同时期缺碘会对健康造成损伤，主要表现为甲状腺肿大和克汀病。

碘不可多食。事实上碘对人体的作用是双向的，碘过多同样会对健康产生不同程度的损伤，主要表现为甲状腺损害如高碘性甲状腺肿、高碘甲亢、高碘甲低、高碘自身免疫性疾病、甲状腺癌等。

补充方法：

碘：只要我们能够吃到合格碘盐，就能够保证我们的碘营养，不需要再吃任何含碘保健品和碘强化食品。

钙：多吃奶及奶制品类、水产品类和蔬菜、豆类。

磷：多吃花生米、葵花子、核桃仁、水产鱼等

钾：多吃橘子,香蕉,菠菜等

铁：多吃动物肝脏、黄豆粉、全麦食品、芝麻等

锌：多吃鱼、瘦肉、鸡内、鸡心、动物肝等。

磷是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。

单质磷有几种同素异形体。其中

，白磷或黄磷是无色或淡**的透明结晶固体。密度1820kg/m³。熔点441℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2700kg/m³，略显金属性。电离能为10486eV。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2340kg/m³，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。

已发现的共有23种同位素：包括从磷24到磷46。其中只有磷31（含16个中子）最为稳定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。

黑磷（金属磷）

黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。

化学式一般写为P。

深黑色粉末

白磷（黄磷）

化学式：P4

淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。密度1830千克/立方米，熔点444，沸点287度。

红磷（赤磷）

化学结构为原子直接构成。

化学式一般写为P。

鲜红色粉末，无毒，密度2296克/立方厘米，熔点300度，沸点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。

紫磷

把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷 。

紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。化学结构为层状，但与黑磷不同。

化学式一般写为P。

一、白磷

纯白磷是无色而透明的晶体，遇光逐渐变黄，因而又叫黄磷。黄磷剧毒，误食01g就能致死。皮肤若经常接触到单质磷也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于CS2中。经测定，不论在溶液中或在蒸汽状态，磷的分子质量都相当于分子式P4。磷蒸汽热至1073K，P4开始分解为P2。P2分子结构和N2相同。

白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子呈四面体构型，分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60°。理论上研究认为，P—P键是98%3p轨道形成的键（3s和3d仅占很少成分），纯p轨道间的夹角应为90°，而实际仅有60°，因此P4分子中P—P键是受了很大应力而弯曲的键。其键能比正常无应力时的P—P键要弱，易于断裂，使白磷在常温下就有很高的化学活性。

白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。

白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢（主要是PH3，还有P2H4）和次磷酸盐。白磷的主要反应有

1．白磷在空气中自燃生成氧化物。

P4+3O2==2P2O3（化合反应）

2．白磷与卤素单质剧烈反应，在氯气中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。

P4+6Cl2==4PCl3（化合反应）

P4+10Cl2==4PCl5（化合反应）

3．白磷能被硝酸氧化成磷酸。

3P+5HNO3+==3H3PO4+2H2O+5NO↑（氧化还原反应）

4．白磷溶解在热的浓碱中，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。

P4 +3NaOH +3H2O == PH3+ 3NaH2PO2

5．白磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，例如白磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜，在冷溶液中则析出铜。

11P+15CuSO4+24H2O=△=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（氧化还原反应）

2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4（氧化还原反应）

硫酸铜是白磷中毒的解毒剂，如不慎白磷沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗，用磷的还原性来解毒。

6．白磷可以被氢气还原生成磷化氢。

P4+6H2==4PH3

二、红磷。

红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的二氧化锰，片刻将会发生燃烧，在这个过程中一定需要注意安全，最好在一个安全的容器内做这个实验，否则将可能发生意外。

希望我能帮助你解疑释惑。

磷是在人体中含量较多的元素之一，仅次于钙。磷和钙都是骨骼牙齿的重要构成材料，其中钙／磷比值约为2：1。正常成年人骨中的含磷总量约为600～900克，占总含磷量的 百分之八十和钙结合并贮存于骨骼和牙齿中，剩余的百分之二十分布于神经组织等软组织中，人体每100毫升全血中含磷35-45毫克。肌体对磷的吸收比钙容易，因此，一般不会出现磷缺乏症。

一、磷的主要生理功能

　　1． 是骨骼和牙齿的重要组成部分，促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养素。。

　　2． 保持体内atp代谢的平衡，调节能量代谢过程中发挥重要作用。

　　3． 生命物质的组成部分：它是组成核苷酸的基本成份，而核苷酸是生命中传递信息和调控细胞代谢的重要　物质核糖核酸（rda）和脱氧核糖核酸（dna）的基本组成单位。

　　4． 参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内脂肪的代谢。

二、磷的缺乏症及其食物中的来源

　　人类的食物中有很丰富的磷，故人类营养性的磷缺乏是少见的。磷摄入或吸收的不足可以出现低磷血症，引起红细胞、白细胞、血小板的异常，软骨病；因疾病或过多的摄入磷，将导致高磷血症，使血液中血钙降低导致骨质疏松。

　　几乎所有的食物都含磷，特别是谷类和含蛋白质丰富的食物。在人类所食用的食物中，无论动物性食物或植物性食物都主要是其细胞，而细胞都含有丰富的磷。

三、人体每天大约需要多少磷？

　　一般国家都无明确规定；因一岁以下的婴儿只要能按正常要求喂养，钙能满足需要，磷必然也能满足需要；一岁以上的幼儿以至成人，由于所吃食物种类广泛，磷的来源不成问题，故实际上并无规定磷供给量的必要。一般说来，如果膳食中钙和蛋白质含量充足，则所得到的磷也能满足需要。

　　美国对磷的供给量有一定的规定，其原则是出生至一岁的婴儿，按钙／磷比值为15：1的量供给磷；一岁以上，则按1：1的量供给磷。

四、营养对人体磷含量的影响

　　磷广泛存在于动植物组织中，并与蛋白质或脂肪结合成核蛋白、磷蛋白和磷脂等，也有少量其它有机磷和无机磷化合物。除植酸形式的磷不能被机体充分吸收和利用外，其它大都能为机体利用。谷类种子中主要是植酸形式的磷，利用率很低，但当用酵母发面时，或预先将谷粒浸泡于热水中，则可大大降低植酸磷的含量，从而提高其吸收率。若长期食用大量谷类食品，可形成对植酸的适应力，植酸磷的吸收率也可有不同程度的提高；磷的吸收，也需要维生素D。维生素D缺乏，常使血清无机磷酸盐下降，所以佝偻病患者血钙浓度往往正常，而血清无机磷含量较低。

镁占人体体重的005%，其中约60%存在于骨骼和牙齿中，38%存在于软组织中，2%存在于血浆和血清中。人体对从膳食中摄入的镁吸收利用率为30-40%，肾脏是调节体内镁水平的主要器官。人体一般不会出现镁缺乏症。

一、镁的主要生理功能

　　1． 是骨骼和牙齿的重要组成部分。

　　2． 是体内酶系统的激活剂。

　　3． 镁可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动。

二、缺镁会产生的病症

　　1、神经系统会受影响，引起激躁不安、紧张与压力。

　　2、肌肉震颤及绞痛。

　　3、经常性刺痛。

　　4、心律不整、心悸。

　　5、低血糖、虚弱、疲倦、神经过敏、手脚颤抖。

三、镁的日推荐量及食物中的来源

　　镁的每日膳食推荐量（rda）如下：婴儿50～70毫克；儿童150～250毫克；成年男性350毫克；成年女性300毫克；孕妇与乳母450毫克。最大日安全摄入量(sda)为3g。

　　镁比较广泛地分布于各种食物中。新鲜的绿叶蔬菜、海产品、豆类是镁教好的食物来源；咖啡（速溶）、可可粉、谷类、花生、核桃仁、全麦粉、小米、香蕉等也含有较多的镁。

元素名称：钙

元素原子量：4008

元素类型：金属

发现人：戴维、贝采利乌斯、蓬丁 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁，使用汞阴极电解石灰石制得在电解质，在阴极的汞齐中提出金属钙。

元素描述：

银白色的轻金属。质软。密度154克/厘米3。熔点839±2℃。沸点1484℃。化合价+2。电离能6113电子伏特。化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。

元素来源：

在自然界分布广，以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。金属钙可由电解熔融的氯化钙而制得；也可用金属在真空中还原石灰，再经蒸馏而获得。

元素用途：

用来作合金的脱氧剂，以及油类的脱水剂等。

元素辅助资料：

钙是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生蓬丁共同电解生石灰和水银的混合物取得钙的实验中获得了启发。他将湿润的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合后，放置在一铂片上，与电池的正极相接，然后又在混合物中作一洼穴，灌入水银，插入一铂丝，与电池的负极相接，得到较大量钙汞合金。把钙汞合金经蒸馏后得到了银白色的金属钙。

从此钙被确定为元素，并被命名为calcium，元素符号是Ca。calcium来自拉丁文中表示生石灰的词calx。

元素名称：磷

元素原子量：3097

元素类型：非金属

发现人：布兰特 发现年代：1669年

发现过程：

1669年，德国的布兰特，从人尿蒸馏和干馏后的物质中制得白磷。

元素描述：

单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡**的透明结晶固体。密度182克/厘米3。熔点441℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。几乎不溶于水。在高压下加热会变为黑磷，其密度270克/厘米3，略显金属性。电离能为10486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度234克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。

元素来源：

单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧而制得。

元素用途：

白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。红磷用于制造农药和安全火柴。

元素辅助资料：

西方化学史的研究者们几乎一致认为，磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林·布朗德的人发现的。他是怎么样取得磷的呢？一般只是说他是通过强热蒸发尿取得。他在蒸发尿的过程中，偶然地在曲颈瓶的接受器中发现到一种特殊的白色固体，在黑暗中不断发光，称它为kalte feuer（德文，冷火）。

磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。

是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。

磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。

另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。

用途：

1、在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

2、利用白磷易燃产生烟（P4O10）和雾（P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质），在军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。

3、用白磷制造赤磷（红磷）、三硫化四磷（P4S3）、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

性质：

黄磷又叫白磷为白色至浅**脆蜡状固体。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入01克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。

在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐。

黄磷的发现：

关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。

1669年，德国汉堡一位叫布朗特－汉宁（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引炼金术师是因为其金黄的颜色类似黄金），将其和沙子等物质混合在一起加强热，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，发出耀眼的白光。

这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。