二氧化硫漂白原理为二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物。如将二氧化硫通入微酸性的品红溶液里，溶液颜色由红色变为无色。

这是亚硫酸直接和有机物质结合的结果。品红的结构有一个发色团，该发色团遇到亚硫酸后生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。无色化合物不稳定，遇热时又分解为发色团。所以二氧化硫使品红溶液裉色后，加热又能恢复成原色。    

二氧化硫操作禁忌

远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

以上内容参考  -二氧化硫

二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠。

资料拓展：

一、反应简介：

Na2O2是强氧化剂，SO2具有还原性，Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量7798。呈米**粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。

化学性质有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂，能与可燃物、有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸，与水猛烈作用发生剧烈反应，产生大量的热而引起火灾，本身不会燃烧或爆炸。

但与易氧化的有机物或无机物（如硫磺、酸性腐蚀液体）混合或接触是能发火燃烧或爆炸，遇潮气、酸类会分解并放出氢气而助燃，急剧加热时可发生爆炸。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。

与水加热至460℃分解，分解产物：氧气、氧化钠。在醇和氨中分解放出氧。灼烧至红热分解并放出氧气。

二、二氧化硫的应用领域：

1用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量025g/kg，残留量不得超过005g/kg。

4农药、人造纤维、染料等工业部门。

5用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

漂白粉主要成分是次氯酸钙，少量的SO2通入Ca（ClO）2:方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl— + 2HClO