氧化钙 （calcium oxide），是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡**或灰色，具有吸湿性。

基本介绍 中文名 ：氧化钙 英文名 ：calcium oxide 别称 ：生石灰；煅烧石灰,煅石灰 化学式 ：CaO 分子量 ：56077 CAS登录号 ：1305-78-8 EINECS登录号 ：215-138-9 熔点 ：2572℃（2845K） 沸点 ：2850℃（3123K） 水溶性 ：与水反应，生成微溶的氢氧化钙 密度 ：3350g/cm^3 外观 ：白色固体 闪点 ：不可燃 套用 ：干燥剂等 安全性描述 ：较为安全 管制信息 ：不受管制 金属氧化数 ：II 性质,物理性质,化学性质,稳定性,危险标记,生产方法,用途,安全措施,防护措施,泄漏处理,灭火方法,紧急处理,毒理学资料,健康危害,环境行为,注意事项,安全风险,安全术语,风险术语,含量测定,储存运输, 性质 物理性质 白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶於乙醇。相对密度332～335。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1838。 氧化钙分子 化学性质 氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH） 2 ）并产生大量热，有腐蚀性。 CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 稳定性 稳定 危险标记 20（碱性腐蚀品） 生石灰（氧化钙）与水反应 生产方法 石灰石煅烧法 将石灰石粗碎至150mm，并筛除30～50mm以下的细渣。无烟煤或焦炭要求粒度在50mm 以下，其中所含低熔点灰分不宜过多，其无烟煤或焦炭的加入量为石灰石的75%～85%（重量）。将经筛选的石灰石及燃料定时、定量由窑顶加入窑内，于900～1200℃煅烧，再经冷却即得成品。在煅烧工序副产二氧化碳（CO 2 ）。其化学方程式为CaCO 3 [△]→CaO+CO 2 ↑； 纯硝酸溶解大理石 将其煮沸驱除干净CO 2 。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO 2 产生Ca（HCO 3 ） 2 ，Ca（HCO 3 ） 2 的量相当于加入的Ca（OH） 2 的量。煮沸该溶液，Ca（HCO 3 ） 2 即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。滤液中的Ca（NO 3 ） 2 经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的（NH 4 ） 2 CO 3 则另有CaCO 3 沉淀下来。将CaCO 3 沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘乾，再经灼烧 （ 控制温度逐渐升高） ，于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99999%的高纯氧化钙。 碳酸钙煅烧法 先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。其化学方式 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O CaCl 2 +2NH 3 ·H 2 O=Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl Ca(OH) 2 +NaHCO 3 =CaCO 3 +NaOH+H 2 O CaCO 3 [△]=CaO+CO 2 ↑； 用途 1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。 3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物； 4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，萤光粉的助熔剂； 5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥； 6、还可用于耐火材料、干燥剂； 7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8、用于酸性废水处理及污泥调质； 9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护； 10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，属于化合反应。 安全措施 防护措施 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护：必要时，戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿防酸碱工作服。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作场所禁止吸菸、进食和饮水，饭前要洗手。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 泄漏处理 泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 大量泄漏：喷雾状水控制粉尘，保护人员。 灭火方法 燃烧性：不燃 灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。 紧急处理 吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用植物油和矿物油清洗，再用大量流动清水冲洗。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗并就医。 毒理学资料 健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品属碱性氧化物，与人体中的水反应，生成强碱氢氧化钙并放出大量热，有 和腐蚀作用。对呼吸道有强烈 性，吸入本品粉尘可致化学性肺炎。对眼和皮肤有强烈 性，可致 灼伤。口服 和灼伤消化道。长期接触本品可致手掌皮肤角化、皲裂、指变形（匙甲）。 氧化钙粉末 环境行为 危险特性：与酸类物质能发生剧烈反应。具有较强的腐蚀性。 燃烧（分解）产物：氧化钙。 能 黏膜，引起喷嚏，特别是能使脂肪皂化，由皮肤吸收水分、溶解蛋白质、 及腐蚀组织。 注意事项 1、氧化钙长时间在空气中暴露会吸收二氧化碳变成粉末状碳酸钙，起不到清塘消毒的作用。因此生石灰最好现买现用，且选择块状较轻、不含杂质的为好。若一次用不完剩下的生石灰用塑胶袋扎口密封保存。 2、氧化钙要加入浆后趁热泼洒，忌将残渣倒入池中，以免池鱼误食而死亡，更不可将整块石灰扔到池中进行水体消毒。 3、氧化钙忌与氮肥同时施用。生石灰遇水生成大量的OH - ，使NH 4 + +OH - ≒NH 3 ·H 2 O平衡向右进行，氨水含量高易引起鱼类氨中毒。同理，池水中氨氮含量高于12毫克/升时，也不宜放用生石灰。另外施铵态氮肥后隔一周后方可使用生石灰，切忌混用。 4、氧化钙不能和磷肥混用。施磷肥后无机磷在pH为65～75时主要以HPO 4 2- 、H 2 PO 4 - 形式存在，若与生石灰混用在pH大于75时，会发生反应生成Ca（PO 4 ） 2 ，使有效磷易形成钙盐沉淀而损失。一般施生石灰后至少隔10～15天方可施磷肥。 5、氧化钙不能和漂白粉、强氯精等卤素类药物混用。因为漂白粉等为酸性药物，生石灰为碱性药物，若混用则酸碱中和，直接降低消毒功效。 6、氧化钙忌与敌百虫同时施用。因为生石灰遇水生成氢氧化钙，而在弱碱性条件下，敌百虫会发生化学反应生成敌敌畏，其毒性会增强10倍，且残留期大大延长。 7、不宜与有机络合物混用。水溶性的有机络合物与钙离子生成不溶性的络合物，降低络合物疗效。 8、不能和硫酸铜等同时使用。水体中氢氧根离子的增加会导致铜离子的减少，大大降低硫酸铜的功效。同理，生石灰不能和钙、镁、重金属盐混用。 安全风险 安全术语 S25Avoid contact with eyes 避免眼睛接触。 S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of oil and seek medical advice 不慎与眼睛接触后，请立即用大量植物油冲洗并征求医生意见。 S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection 穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。 S45In case of aident or if you feel unwell, seek medical advice immediately （show the label whenever possible） 若发生事故或感不适，立即就医（可能的话，出示其标签）。sourny 风险术语 R34 Causes burns 引起灼伤。 含量测定 有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为129g加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下： C 12 H 22 O 11 +CaO+2H 2 O─→C 12 H 12 O 11 CaO+2H 2 O C 12 H 22 O 22 O 11 CaO+2H 2 O+2HCl→C 11 H 22 O 11 +CaCl 2 +3H 2 O 试剂蔗糖：化学纯。酸：05mol/l标准溶液。酚酞指示剂。 操作迅速精确称取04～05g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min，以酚酞为指示剂，用05mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。 计算按下式计算有效氧化钙的含量： CaO（%）=28NV/W 式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）。 注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。 酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。反应如下： CaO+H 2 O→Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 +2HCl─→CaCl 2 +2H 2 O 试剂01mol/l酸标准溶液。酚酞指示剂。测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速）。弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用01mol/l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。 计算CaO（%）=28NV/W 试中各项意义同蔗糖法。 注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。 储存运输 1、运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输； 2、储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

A、氢氧化钙微溶于水，能形成自由移动的钙离子和氢氧根离子，水溶液具有导电性，故A正确；

B、氢氧化钙的水溶液具有腐蚀性，故B正确；

C、水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C错误；

D、将氢氧化钙与粘土、沙子混合，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成白色坚硬的碳酸钙，用做建筑材料，故D正确；

故选C．

A、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质成碳酸钙沉淀； B、氢氧化钙微溶于水，且其溶解度随温度升高而减小； C、氢氧化钙呈碱性且腐蚀性不强，可与酸性土壤中的酸发生中和反应而改良酸性土壤； D、氢氧化钙在生活中被称为熟石灰，工业上又称其为消石灰； 故选B

A、氢气、过氧化氢、氢氧化钙三种物质中都含有氢元素，氢气中没有氧元素，故A错；

B、氢气是单质，过氧化氢和氢氧化钙属于化合物，故B错；

C、氢气、过氧化氢、氢氧化钙三种物质中都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；

D、氢气中没有氧元素，不属于氧化物，氢氧化钙中含有三种元素，不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，故D错．

故选C．

刚出窑的石灰叫生石灰，是石灰石在高温煅烧后生成的。生石灰多保持石头的原样，只是颜色变成褐白色了。这时你拿起一块烧透的生石灰，会觉得它比相同 体积的石头轻了许多。如果把它扔进水中，会立刻冒出许多小气泡，气泡由小变 大，由少变多，很快就使水翻腾起来，并有热气升出水面。

    随着这些变化，生石灰逐渐分裂变碎，直至化成粉状，像半个圆球似的沉在水底。原来生石灰的化学成分是氧化钙。氧化钙是个很活泼的家伙，它一遇到水，就不安于现状，想把水吸收过来，这样就使生石灰变成了熟石灰（即氢氧化钙）。

  水 蒸气在空气中到处游动，放久了的生石灰能不遇到它吗？时间长了，生石灰就慢慢 变成粉末了，只不过这个变化没有在水中明显罢了。  在生石灰变粉末的过程中会释放出大量热能，如果生石灰多了，这种热能能高到把水煮沸，在溶有大量生石灰的水池里，鸡蛋都可以煮熟。

  当年，清朝民族英雄 林则徐，就是采用生石灰加水的办法，彻底销毁了英国侵略者的鸦片，大长了中国 人民的志气。

水在自然界中以气、液、固三态存在，地球表面约70%被它覆盖，其化学式为H2O；该物质由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，故属于氧化物；

地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式用元素符号表示，为Al；该物质由一种元素组，属于单质；

人体胃液中呈酸性的物质是盐酸，化学式是HCl，其电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；

氢氧化钙可与酸性物质反应，所以在农业生产中，常用于改良土壤酸性的物质，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，依据正价前负价后的顺序排列，标出化合价并交叉化合价数值写出化学式是Ca（OH）2；该物质由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；

草木灰可作钾肥，它的主要成分是碳酸钾，碳酸钾由由钾离子和碳酸根离子构成，钾元素显+1价，碳酸根显-2价，依据正价前负价后的顺序排列，标出化合价并交叉化合价数值写出化学式是K2CO3；该物质由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；

故答案为：

物质的存在、性质、用途	化学式	物质类别
在自然界中以气、液、固三态存在，地球表面约70%被它覆盖	H2O	氧化物
地壳中含量最多的金属元素	Al	单质
人体胃液中呈酸性的物质	HCl	酸
在农业生产中，常用于改良土壤酸性的物质	Ca（OH）2	碱
草木灰可作肥料，它的主要成分	K2CO3	盐

向澄清石灰水加硝酸的离子方程式是OH-+H+=H2O和Ca2++2OH-+2H++NO3-=Ca2++2NO3-+2H2O。

澄清石灰水是由氢氧化钙（Ca(OH)2）和水（H2O）组成的溶液，而硝酸（HNO3）是一种强酸。当澄清石灰水滴入硝酸时，发生了化学反应，生成了硝酸钙（Ca(NO3)2）和水。

澄清石灰水中的氢氧化钙（Ca(OH)2）发生了中和反应，与硝酸中的氢离子（H+）结合，形成了水。氢氧化钙中的氢氧根离子（OH-）与硝酸中的硝酸根离子（NO3-）结合，形成了硝酸钙。

化学方程式中的系数表明了反应物和生成物的摩尔比例关系。澄清石灰水中的每个氢氧化钙分子与硝酸中的两个氢离子反应，因此需要2个硝酸分子与1个氢氧化钙反应。

这个反应是一个酸碱中和反应。酸碱中和反应指的是酸与碱反应生成盐和水的化学反应。在这个反应中，澄清石灰水中的氢氧化钙是碱，而硝酸是酸。碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，形成水，同时盐也被生成。

澄清石灰水滴入硝酸的这个反应是一种常见的实验现象，用于检测硝酸的存在。澄清石灰水本身是无色的，但当滴入含有硝酸的溶液时，会产生白色沉淀，即硝酸钙。这是因为硝酸钙是一种不溶于水的盐，沉淀在溶液中。

离子方程式是化学方程式的一种描述方式，它将化学反应中的离子表达出来，更详细地描述了反应过程。在离子方程式中，反应物和生成物中的离子以离子的形式表示。

澄清石灰水的溶质

澄清石灰水就是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，澄清石灰水常用来检验二氧化碳、二氧化硫等，氢氧化钙沉淀提炼成形，因为熟石灰在水中溶解度很小，故而新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置这个过程才能得到清澈透明的溶液。

石灰水有消毒杀菌的作用，作为一种安全环保的低成本的食品添加剂，还没有替代品，石灰水广泛运用于实验室中，可以检测CO2，也可以检验SO2。