古人最初采集铜矿石，是用于提炼纯铜。纯铜因为是红色的，所以叫红铜。红铜虽然可锻并能熔铸工具，但质地不如石器坚硬和锋利，制作出来的工具刀口容易钝。同时，由于红铜溶液粘稠，流动性差，所以难以浇铸出造型复杂的大件容器。古人在提炼及使用红铜工具过程中，发现将红铜与锡、铅等金属熔融在一起，就能克服以上这些弱点，于是开始在红铜中掺进定量的锡、铅，炼制出一种青灰色的合金，这就是青铜。与红铜相比，青铜有熔点低，易于铸造；硬度大；融化后流动性好，少气泡等优点，适于铸造锋利的刀刃和细密的纹饰。

青铜文化的出现和发展是建立在冶金设备的发展和完善基础上的。先进的炼铜竖炉是青铜冶铸业兴起的基础之一。从湖北大冶铜绿山发现的春秋时期的炼铜竖炉看，当时的竖炉由炉基、炉缸和炉身组成，在炉的前壁下部设有金门和出渣、出铜的孔洞，炉侧还设有鼓风口，整体结构已相当先进。

在冶炼青铜的过程中，我国古代劳动人民还逐步发现了铜与锡、铜与铅的配比的改变，能够使炼制出来的青铜的属性发生变化。青铜熔点低，加进的锡越多，熔点越低。同时随着加锡量的增多，硬度也随之增高，远远超过了红铜的硬度。但是当加锡过多时，青铜反而变脆，容易断裂。后来，人们又发现在青铜中加入定量的铅，就能克服青铜较脆的弱点。通过反复的实践，到春秋战国时期，古人已经总结出配制青铜的合金规律。 战国时代的《周礼•考工记》里对于铸造各种青铜器物的合金配比，就有比较明确的记载："金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居其一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居其一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。"这里的"金"是指青铜，"齐"是剂量的意思。

古代世界冶炼生铁的技术最早发现于中亚，但是由于炼铁炉过小，鼓风力弱，只能炼出海绵状的块炼铁。从春秋晚期开始，中国在炼铁技术上就开始独领风骚，竖式炼铁炉成了生铁冶炼的主要设备。特别是到了汉代，国家专营的冶铁作坊技艺精进，使生铁得以大量生产。

高炉的鼓风设备叫“橐”（音tuó），是一只皮制的鼓风机。这种橐，在汉代又作了进一步的改进，由皮革制作的风囊和木架构成，有入风口和排风口，把几个橐连在一起的称为排橐或排，它可以增大进风量，增强燃烧的火力，把炉温迅速提高到炼铁所需要的1200多度。最早，橐用人力畜力带动。据史书记载，当时的炼铁，需要上百匹马拉动大型排橐鼓风，加上装运矿石的成百上千的工人，真是人强马壮。但是，无论人力还是畜力鼓风机都不能满足日益发展的炼铁的需要，炼铁业呼唤更有力的鼓风机的出现，于是功率更强大的水力鼓风机——水排应运而生了。宋代的王祯在《农书》中详细记载了水排的结构和工作原理，并绘图说明。水排是在湍急的水流之滨竖立起的巨大的木轮，靠水流的冲击力带动木轮转动，再由传动机构带动橐排的转动，从而将强大的风吹入高炉。古代水力鼓风机所包括的动力机构、传动机构和工作机构三部分已经达到相当完备的程度，制作技术和尺寸大小和中国高炉的规模相适应，举世无匹。

铸铁柔化术是中国古代钢铁业的另一重大发明。铸铁炼制出来之后，因为性脆、缺乏韧性而不适合锻造优良的铁器。而适合锻造铁器的铸铁，因热处理的温度和方法的不同，分作白心可锻铸铁和黑心可锻铸铁两种。白心可锻铸铁具有比较高的硬度和强度，黑心可锻铸铁具有较好的耐冲击性。这种技术的关键是将普通铸铁长时间高温加热，使其中的化合碳发生变化，当碳的含量介于铸铁和钢之间，其性质也随之变化，具有较强的延展性并保持了一定的硬度。这种技术叫铸铁柔化术。

炒铁是古代中国钢铁冶炼的重大发明，是一种简便有效的炼铁术。方法是把含碳量过高的可锻铸铁加热到半流体状态，再和铁矿石粉混和起来不断“翻炒”，让铸铁中所含碳元素不断渗出、氧化，从而得到中碳钢或低碳钢。如果继续炒下去，就得到含碳更低的熟铁。这种方法始于西汉，东汉的《太平经》中就明确记载了炒铁技术。

两晋南北朝时，新的灌钢技术兴起了。这种方法是先将生铁炒成熟铁，然后同生铁一起加热，由于生铁的熔点低，易于熔化，待生铁熔化后，它便“灌”入熟铁中，使熟铁增碳而得到钢。这样，只要配好生熟铁用量的比例，就能比较准确地控制钢中含碳水平，再经过反复锻打，就可以得到质地均匀的钢材。这种方法比较容易掌握，工效提高较大，因此南北朝以后成为主要炼钢方法。灌钢技术在南北朝时已相当流行，这种方法是在炒钢的实践过程中逐步发展起来的。

炼的笔顺：点、撇、撇、点、横、撇折、横折钩、撇、点。

一、基本解释

1、用加热等办法使物质纯净或坚韧。如：炼铁。炼钢。炼乳。猪油炼过了。

2、烧。如：真金不怕火炼。

3、用心琢磨，使词句简洁优美。如：炼字。炼句。

4、姓。

二、古籍解释

康熙字典：

《皇极经世》金百炼然后精，人亦如此。

又精金也。《王褒·四子讲德论》精炼藏於矿镤。

又凡物精熟者，皆为炼。《淮南子·地形训》炼土生木，炼木生火。《注》炼犹治也。

又《唐六典》道士修行，其德高思精者，称炼师。

又酷吏巧入人罪曰炼。《前汉·路温舒传》锻炼而周内之。《注》言深文之吏，入人之罪，犹工冶陶铸锻炼，使之成熟也。通作炼。

又通作湅。《周礼·冬官考工记·栗氏攺煎金锡则不耗注》削湅之精不复减也。

又《集韵》居晏切，音谏。《博雅》车轴铁。

三、组词

精炼、磨炼、锻炼、锤炼、试炼、炼风、凝炼、雅炼、融炼、炼度、简炼、研炼、熔炼、煮炼、烧炼、炼魔、炼魄、炼骨、炼饰、炼颜、炼顶、炼锻、炼铜、炼铁。

第一篇　高炉炼铁原料及原理

1　高炉炼铁简述

11　高炉炼铁的任务及工艺流程

12　高炉冶炼产品及其用途

121　生铁

122　高炉炉渣

123　高炉煤气

13　高炉生产主要技术经济指标

复习思考题

2　炼铁原料及其质量要求

21　天然铁矿石

22　烧结矿和球团矿

221　烧结矿

222　球团矿

223　天然块矿

23　燃料

231　焦炭

232　煤粉

24　熔剂

241　熔剂的作用

242　熔剂的种类

243　高炉炼铁对碱性熔剂的质量要求

25　辅助原料

251　碎铁

252　轧钢皮与均热炉渣

253　萤石

254　钛渣及含钛原料

255　天然锰矿石

复习思考题

3　高炉解剖研究

31　高炉解剖研究的意义

32　国内外高炉解剖研究的研究现状

复习思考题

4　炉料的蒸发、挥发与分解

41　水分的蒸发与水化物的分解

411　吸附水的蒸发

412　结晶水的分解

42　挥发物的挥发

421　燃料挥发分的挥发

422　其他物质的挥发

423　碱金属的挥发与危害

43　碳酸盐的分解

431　石灰石的分解

432　石灰石分解对高炉冶炼的影响

433　消除石灰石不良影响的措施

复习思考题

5　还原过程与生铁的生成

6　炉渣与脱硫

7　炉缸燃烧与煤气在上升过程中的变化

8　炉料和煤气运动及其分布

9　高炉强化冶炼与技术发展

10　炼铁工艺计算

第二篇　高炉炼铁设备

11　高炉炼铁车间设计

12　高炉本体

13　原燃料供应系统

14　炉顶装料设备

15　送风系统

16　高炉喷吹煤粉系统

17　高炉煤气处理系统

18　渣铁处理系统

参考文献

希望对你有用

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

1958年，大跃进的时候。

砸锅炼铁是1958年大办钢铁时期提出来的。那时有个口号，赶英超美，赶英就是赶上英国的钢产量，因为当时我们在各方面比英国都要差些，钢材是一个国家的工业基础，所需要的钢材比较多。

为了加快我国的工业发展，赶上英国的钢产量，才提出砸锅炼铁，大办钢铁这个口号的。