A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；

B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；

C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；

D．萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．

故选D．

干漆为中药名，出自《神农本草经》。干漆又名漆渣、渣底、漆脚、漆底、漆宰、黑干漆、续命筒。为漆树科植物漆树Toxicodendron vernicifluum （Stokes） F ABarkl 的树脂经加工的干燥品。本品为漆树科植物漆树树脂加工后的干燥品。其化学成分干漆是生漆中的漆酚在虫漆酶的作用下，经空气氧化而生成的黑色胶状物质。具有破血、逐瘀、通经、杀虫之功效。

《中华人民共和国药典》（2010年版）记载有此中药的药典标准。

详见百科词条：干漆 [ 最后修订于2017/4/17 12:13:18 共1465字 ]

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《辞典》:食盐出处《别录》拼音名ShíYán别名盐（《周礼》），咸鹾（《礼记》）。来源为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶。化学成份主要成分为氯化钠；因来源、制法等的不同，夹杂物质的质与量，都有所差异。普通常见的杂质，有氯化镁、硫酸镁。硫酸钠、硫酸钙及不溶物质等。炮制《纲目》："凡盐入药，须以水化，澄去脚滓，煎炼白色，乃良。"性味咸，寒。①《别录》："味咸，温，无毒。""大盐，味甘咸，无毒。"②《本草蒙筌》："味咸。气寒，无毒。"③《纲目》："咸微辛，寒，无毒。"归经入胃、肾、大小肠经。①《纲目》："走肺、肾。"②《雷公炮制药性解》："入肾、肺、肝三经。"③《本草经疏》："入足少阴、手少阻、足阳明，手太阴、阳明经。"功能主治涌吐，清火，凉血，解毒。治食停上脘，心腹胀痛，胸中痰癖，二便不通，齿龈出血，喉痛，牙痛，目翳，疮疡，毒虫螫伤。①《本经》："大盐，令人吐。"②《别录》："主下部匿疮，伤寒寒热，吐胸中痰癣，止心腹卒痛，坚肌骨。""大盐，主肠胃结热，喘逆，胸中满。"③《本草拾遗》："除风邪，吐下恶物，杀虫，明目，去皮肤风毒，调和腑脏，消宿物，令人壮健。人卒小便不通，炒盐纳脐中。"④《日华子本草》："暖水脏，（主）霍乱心痛，金疮，明目。止风泪，邪气，一切虫伤疮肿。消食，滋五味，长肉，补皮肤。通大小便，小儿疝气。"⑤《纲目》："解毒。凉血润燥，定痛止痒，吐一切时气风热、痰饮、关格诸病。"⑥《医林纂要》："熟用补心，安神止妄，活血去瘀。生用泄肾，坚骨固齿，降逆消

详见百科词条：食盐 [ 最后修订于2009/12/8 0:48:51 共2435字 ] 以下结果自动匹配而成，不排除出现与主题不相关的内容，请自行区分。

1 怎样背各个科目的知识更快更好（语文文言文,化学反应式,结构

不管是背什么科目的知识最好的方法就是过度学习。

什么是过度学习呢，就是在读10遍我们把这个东西背下来之后，当时还要多背几遍。这样背下来的东西，不容易遗忘，就像我们小学的时候曾背过的一些古诗，为什么一辈子都不会遗忘呢，就是因为当时重复过度的学习。

这就是教育学上讲的最科学的学习方法。各科当然有各科的方法，文言文背诵要手笔并用，因为文言文有很多生僻或通假字。

这就要求我们要不仅是会背还要会写。化学方程式的背诵亦是如此。

生物知识要勤翻书，没事的时候就翻开看看政治知识其实最容易，看有几个重点。在理解的基础上记忆。

勤翻书，勤思考，各科成绩一定会有质的飞跃。

2 化学 初中复习与能力训练

1已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是 （ ） A8 g B16 g C9 g D18 g

2下列说法正确的是 （ ）

A根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水

B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律

C只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律

D铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

3现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ）

A等于（a+b）g B小于（a+b）g

C大于（a+b）g D不大于（a+b）g

4化学反应前后，一定不变的是 （ ）

①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和

A①③⑤ B①②⑤ C②④⑤ D②③⑤

5在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当16 gX与Y完全反应后，生成44 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）

A12:9 B23:9 C32:9 D16:9

6已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ） A1 B2 C3 D4

7下列关于化学方程式：2H2+O2 2H2O的读法中不正确的是（ ）

A 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水

B每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子

C每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水

D两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

8已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为 （ ）

A4 6 B2 2 C2 3 D3 2

9现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）

A1:1 B2:1 C4:1 D5:1

10根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 （ ）

AAB2 BA3B2 CA2B3 DAB3

11黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ）

ACO BCO2 CNO DSO2

12在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ）

A27 B70 C108 D172

13等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2 CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为 （ ）

A1:2:3 B3:2:1 C1:4:3 D1:8:6

14有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）

A12 g B14 g C18 g D15 g

1516 g某物质在氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1:4；正确的是（ ）

A①②⑥ B①②⑤ C①③⑥ D①④⑤

DDDCDADBDABAACA 我从网上找的啊

3 高中化学知识总结

高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；失电。

4 求初中化学重要知识点

化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡**固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、**溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 。

水银 汞 Hg

铅丹、红丹、红铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 As2O3

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

雄黄 As4S4

雌黄 As2S3

密陀僧 PbO

熟石灰 Ca(OH)2

生石灰 CaO

曾青 CuSO4

丹砂 HgS

中国古代金丹家大约在汉代制得了甘汞，在晋朝时制得了升汞。汉代《太清金液神丹经》卷中记载了一种“作霜雪法”，所用原料是曾青、舆石石、石硫磺、戎盐、凝水石、代赭、水银等七物，升炼产物中可能含有甘汞。西晋《崔氏方》中的“造水银霜法”，是一种制备纯净甘汞的方法。其法用水银、石硫黄、伏龙肝、盐末为原料，升炼七转而成。中国金丹家在宋代开始用水银、食盐、皂矾三种原料升炼轻粉，这在宋人撰《灵砂大丹秘诀》中已有记载。但由于皂矾能促进升汞的生成，所以，按这种配方升炼的产物可能混有升汞。明代邝瑶《便民图纂》记载了以明矾、白盐、水银三味为原料“烧轻粉”的方法，这是最为精简、合理的升炼纯净甘汞的方法，至今仍在中医上应用。隋代苏元明《太清石壁记》所载“五味丹方”以水银、水银霜、硝石、寒水石、石膏、石胆为原料，升炼产物为升汞。宋代《灵砂大丹秘诀》最早记载了升炼粉霜的盐硝矾法。其配方是：“明信半两，白矾四两，焰硝半两，汞二两，皂矾二两。”但按这个配方升炼，所得产物是升汞和砒霜的混合物。元代《月桂长春丹》记载的“升粉霜法”也是盐硝矾法，配方为：汞一两、食盐一两、明矾二两、硝六钱。按元代的这个配方升炼，可制得纯净的氯化高汞。《墨娥小录》卷十一《丹房烧炼》记载了两种造粉霜的方法，一种是“盐硝矾法”，另一种方法所用氧化剂除硝石外，还有无名异。明代刘文泰等在《本草品汇精要》中对升粉霜之法的记述很像现在使用的化学实验法教程，药剂的用量为焰硝、食盐、白矾、皂矾各一斤；升炼仪器为阳城罐，上用盛水的铁灯盏盖之；控制反应温度的办法是先文火后武火，并控制盏中存水量，以沿盏边的水滚沸为度；反应时间以烧完三炷香为则；产物规格要求“坚白壮如寒水石一般”，这样才能“入药用”。清代金丹家发明了一种上火下凝式炼氯化高汞的方法，这种方法可能源于上火下凝式炼汞法。清代蒋示吉在1663年成书的《医宗说约》中首次公布了大白降丹的炼法，其配方为：水银一两，朱砂、雄黄各三分，硼砂五分，食盐、白矾、火硝、皂矾各二两五分。其炼法与《本草品汇精要》记载的用阳城罐炼汞的方法相同，程序大致为：先将诸药装入口小的公罐内，以微火烧结成胎；再将公罐倒合于口大的母罐上，用盐泥固济口缝，于净地挖一小坑，内置净水一碗，将无药罐放于碗内，用瓦片盖密此坑，以防炭灰落入碗内；最后在有药罐上以炭火加热，约三炷香时间，冷定后开去上罐，丹在下罐。赵学敏在《串雅内编》中记录了白降丹的另一种配方：水银、火硝、白矾、皂矾、白盐各九钱，并指出白降丹一名“夏冰对配丹”。邵澍在《外科辑要》中附录一种名为“小白降丹”的配方：水银、火硝、生矾各五分，食盐二分。不难看出，赵氏记录的“夏冰对配丹”和邵氏附录的“小白降丹”都是极纯净的氯化高汞。