科学研究发现舍利子的化学成分包含氧和硅，高僧圆寂之后之所以能够化成舍利子而普通人不能是因为高僧身上常常佩戴有琉璃、水晶等宝物，这些宝物都含有大量的硅，舍利子很有可能是人体和含硅物一起焚烧之后产生的化学反应。

一、舍利子的化学成分主要包含氧和硅

舍利子是佛门宝物，相传是由佛门祖师释迦牟尼和佛门中一些其他得道高僧圆寂之后所化，是佛家弟子眼中至高无上的宝物。

在佛教千百年的历史当中，关于舍利子的故事和传说数不胜数，赋予了舍利子极大的神秘性，也引发了世人的好奇心——舍利子究竟是什么？为何得道高僧能化成舍利子而普通人却不能够呢？

舍利子是高僧遗体中包含的类似于水晶圆球状的小颗粒。这种舍利子只有在得道高僧遗体中才有可能产生，注意是有可能，而不是一定。有人说舍利子其实只是高僧遗体火化之后未燃尽而遗留下来的人骨或者是焚化人体析出的结晶，那么按照这个说法就解释不通为什么只有高僧遗体火化之后才会有舍利子普通人没有。

科学家对舍利子进行了成分研究，发现舍利子的化学成分主要包含氧和硅。如果舍利子是人骨的话，那么它的元素应该是氧和钙。舍利子有硅说明它不是单纯的人骨，一定还有其他东西，而这个东西很可能是高僧佩戴的宝物。

二、高僧所佩戴的宝物很可能是舍利子原料之一

一般一些得道高僧都会佩戴一些佛门中的宝物，比如琉璃水晶之类的佛教圣物，以凸显他们的地位和佛教的高深。

释迦牟尼圆寂之后化身无数颗舍利子其实只是一个传说，我们并没有亲眼见到他化成了舍利子，也没有办法证明那些舍利子里有释迦摩尼的DNA。这些得道高僧化成的舍利子中之所以含有氧和硅，很有可能是因为这些舍利子是高僧遗体和琉璃水晶等宝物焚烧之后产生的化学反应形成的晶体。

这就不难解释为什么只有某些得道高僧的遗体才能化成舍利子而普通人却不能，因为普通人是不可能佩戴这些宝物的，一般的僧人也没有资格佩戴，只有地位非常高的僧人才有资格佩戴。并且普通人去世后火化之前一般是不会佩戴饰品的，而且也没有人会刻意去研究普通人死后遗体被火化会不会有舍利子。

佛教弟子对舍利子视为神物，而我们普通人如果不信仰佛教对佛教不关心的话，其实对舍利子也没有很大的好奇心。

很多人其实对于舍利子的了解仅仅在于舍利子是佛教神物的层面，既然到了“神”的层面，那么舍利子或多或少已经被神化了。一旦被神化，舍利子的成分是什么其实已经不重要了，它更多的已经成为佛门弟子精神层面的一个象征。

三、关于舍利子的真正成分众说纷纭

有人认为舍利子其实就只是一些高僧圆寂之后遗体焚化未尽留下的残余人骨，而并不是所谓的“宝物”，那些宝物其实是佛门弟子为了神化自己的教义编造出来的。也有人认为的确存在舍利子，只是舍利子是佛教的至圣宝物，目前还没有技术能够将其研究清楚。其实后者的观点就是佛教神学难以被科学参透，这种观点是有些偏颇的。

以人类目前掌握的科学技术对于自然界的事物成分进行研究是不在话下的，何况科学研究已经表明是例子的主要成分就是氧和硅。说到底佛教也只是一种信仰而已，所谓的神话故事和宝物都只是传说，在佛教弟子眼中自然是神圣不可侵犯，但是对实际的普通人来说并不存在什么“神迹”。

由于舍利子的来源具有很大的特殊性，我们还没有办法用科学技术精准深入的对其进行研究，毕竟在佛教弟子心中这是对佛门的一种亵渎和侵犯。不过正因为如此我们也可以对其保持一种神秘感和好奇心。佛教是三大宗教之一，作为一个宗教有必要保留其神秘感，如果变得太过剖白反而不利。

一、预备知识

1常见矿物的化学组成；

2简单化学反应及其所产生的现象；

3矿物化学反应的本质及其影响的因素。

二、目的与要求

1根据矿物的化学组成设计简单合理的化学实验；

2通过简单快速的化学反应及其所产生的现象，正确快速地识别矿物的化学性质，了解现象的本质；

3熟练地运用正确的化学实验方法鉴定矿物，掌握影响矿物化学性质的因素。

三、实验内容

简易化学实验是一种快速、灵敏的化学定性方法，它是利用简单的化学试剂对矿物中的主要化学成分或某些物理性质进行检验。其方法有很多，常用有以下几种。

1粉末研磨法

利用矿物的粉末与固体试剂之间由于摩擦作用而产生化学反应时所呈现出的颜色，来确定矿物中的元素。在相互摩擦时，须用干净的小瓷杯与玻璃棒进行，在操作过程中可适当地呵气或加少量蒸馏水，或加少许酸（HCl、H2SO4），或徐徐加热以促进化合物的分解、化合。

例如，磷灰石中的磷：取一小块试样和相当大量的钼酸铵在小瓷杯中研磨，然后加一滴浓HNO3，出现**，证明有磷存在。反应式如下：

H3PO4+12(NH4)2Mo O4+21HNO3→（NH4)3PO4（**）＋12Mo O3+21NH4NO3+12H2O

2斑点试验（点滴分析）

利用矿物中离子与试剂在白色滤纸（或瓷板上产生）有色反应来鉴定矿物中所含元素。

例如，验证方铅矿中的铅：先用1:1硝酸将矿物粉末溶解，缓缓加热促使溶解并烘干，然后用05%醋酸溶解干渣，制成溶液，加一粒极小的碘化钾晶粒，出现柠檬黄沉淀，即说明有铅。

3染色法

用无机试剂与矿物起反应在其表面生成带色的化合物，或首先使矿物表面变成胶体，然后加入有机染料，由于胶体吸附染料而染成一定颜色，可作为鉴定矿物的依据。此种方法在区别异常相似而难以鉴定的粘土矿物和碳酸盐矿物时比较实用。

例如，鉴定菱镁矿：将岩石的磨光面浸没在沸腾的二苯茎脲的碱性溶液中，30分钟后加水冲洗，这时菱镁矿染成鲜红色。

又如，鉴定菱锰矿：先把硝酸滴在试样的新鲜面上，再加少许铋酸钠，如有锰则生成玫瑰色，后变成棕色到棕褐色。

4条痕法

利用矿物划在瓷板上的条痕，加上某些化学试剂或适当地加热时产生的特征反应作为鉴别矿物的一种补充标志。此法十分简便，反应灵敏。

例如，在辉锑矿与辉铋矿的条痕上加一滴KOH溶液，前者立即变成**，久之变褐，而后者不变色。

又如，在雌黄与自然硫的条痕上加—滴KOH溶液，前者即溶于其中，后者不溶。

5薄膜法

根据某些矿物受到一定试剂作用时表面产生一层带色的薄膜特征来鉴定矿物或矿物中所含的元素。此方法在重砂矿物鉴定中比较常用。

例如，锡石放在锌板上，加一滴HCl，过2～3分钟，便可见锡石表面有一层锡白色的金属锡薄膜。

6焰色反应（火焰染色）

有些金属特别是碱金属、碱土金属的化合物，在氧化焰作用下，形成挥发性化合物，可使火焰染色，藉此可鉴定矿物中所含元素。

操作步骤：用镊子夹住带棱角的矿物碎片，直接放在酒精灯火焰中或吹管火焰中烧。有些矿物可适当加1～2滴HCl，使矿物达到分解，变成挥发性化合物。此时可在火焰中观察到染色反应（如Cu——绿色或蓝色，Li——红色，Sr——深红色，B——绿色，S——蓝色）。

7硝酸钴试验

适用于鉴定含有Al、Mg、Zn、Sn等元素的浅色矿物。将矿物碎片的尖棱角置于吹管氧化焰中煅烧片刻后，取出，加1～2滴硝酸钴溶液，再在吹管氧化焰中烧之，片刻后取出，可形成呈现不同颜色的钴盐（Al——绿色，Mg——肉红色，Zn——绿色，Sn——蓝绿色或带绿的浅蓝色）。

8磷酸溶液法

利用矿物在磷酸中溶解，将全部元素转入溶液中，使溶液呈色或与试剂反应后呈色的现象来鉴定元素。

操作步骤：将矿物用乳钵研成细粉，装入试管，加磷酸，在酒精灯火焰上徐徐加热，直至矿粉全部溶解为止。离开火焰后，视不同元素的要求，有的元素可直接观察此溶液的颜色（如Cr——绿色），有的元素需加蒸馏水稀释后再加其他试剂才能使溶液呈色（如Ti，加蒸馏水稀释后再加1～2滴H202或Na2O2后溶液才能呈现**）。

四、作业与思考题

1列出矿物学中能做化学实验的所有矿物及实验过程需注意的问题。

2利用简易化学实验鉴定以下矿物：雄黄；毒砂；高岭土；明矾石；重晶石；金红石。

矿物学实验要领

1对照教科书上各矿物的介绍，在仔细观察实验标本的基础上，认真描述矿物的形态和各项物理性质，总结每一种矿物的主要鉴定特征。

2注重结合矿物大类（或类）的晶体化学特征，确定各个矿物与相似矿物之间的主要区别。

3对物理性质、形态相似或相仿的矿物，要反复观察、测试、比较，以达到熟练鉴别的目的。

4以下实验中矿物的物理性质，密度单位为g/cm3，硬度均指摩氏硬度。

化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析，下面给大家分享一些关于化学实验的基本步骤，希望对大家有所帮助。

化学实验操作具体步骤

1 粗盐中难溶性杂质的去除

实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐 、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴

实验步骤：

第一步：溶解

1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。

2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml水。倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管吸取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处水平;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。胶头滴管中若有水剩余放入“废液缸”

3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。溶解后的食盐放在右侧待用。

第二步：过滤

1、制作过滤器：滤纸对折再对折，打开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”吸取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。

2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。

3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部(即直线距离不超过漏斗口范围)，将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗(漏斗里的液面要低于滤纸的边缘)，等待过滤完毕。完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。

第三步：蒸发

挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放(不进行蒸发操作)。

1、实验用品：

铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网、火柴、盛接“滤液烧杯”

2、安装摆放：将酒精灯放在铁架台上，蒸发皿放入铁圈中，根据酒精灯高度调节铁圈高度。

第四步：洗涤并整理仪器

1、滤液倒入废液缸，用试管刷刷洗2个烧杯、冲洗玻璃棒，洗完放回原处。

2、所有仪器放回原处，摆放整齐，标签朝外;桌子擦净。

化学试题1 粗盐中难溶性杂质的去除评分细则

说明：1量筒使用过程重点关注以下问题：量筒选取是否正确。倾倒液体超过规定量，可以重做一次，但不能用胶头滴管伸进量筒吸取液体。量筒读数时，若背对刻度或手执量筒读数以及仰视或俯视读数均为错误操作。

2过滤时玻璃棒需靠在三层滤纸上，若靠在单层滤纸上为错误操作。

3直接将粗盐水倒入过滤器为错误操作。

4多取的固体药品或液体，不能放回原瓶。

5 蒸发操作选择仪器时不能少选或多选。

气体的制备

实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集 方法 、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳 总结 通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果

有关气体制备

(1)气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：

(2)气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集

(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)

(3)集气瓶的多种用途

①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体

②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”

③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出

④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l/3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”

(4)装置气密性的检查

不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性

(5)防倒吸

用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯

(6)棉花团的作用

用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。

实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象

能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热)

用于计量的仪器：托盘天平、量简

用于夹持的仪器：铁架台、试管夹

用于加热的仪器：酒精灯

用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，

用于分离少量物质的仪器：漏斗

用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒

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★ 2020中考化学实验基本操作步骤重点知识点归纳

常见的化学实验有：1 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡**的粉末）。 26 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡**，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕**变为浅绿色，并有**沉淀生成。 28 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅**粉末生成。 29 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡**物质。 32 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈**。 38 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色。 46 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。