目录 1 拼音 2 英文参考 3 概述 4 拼音名 5 拉丁名 6 英文名 7 硫黄的别名 8 来源 9 产地 10 生药性状 11 硫黄的鉴别 12 硫黄的炮制 13 含量测定 14 性味归经 15 硫黄的功能与主治 16 硫黄的用法与用量 17 使用禁忌 18 配伍禁忌 19 硫黄的药理作用 20 硫磺中毒 21 贮藏 22 硫黄药品说明书 221 适应症 222 用量用法 23 硫黄的药典标准 231 品名 232 来源 233 性状 234 鉴别 235 含量测定 236 硫黄饮片 2361 炮制 23611 硫黄 236111 鉴别、含量测定 23612 制硫黄 2362 性味与归经 2363 功能与主治 2364 用法与用量 2365 注意 2366 贮藏 237 出处 24 参考资料 附： 1 用到中药硫黄的方剂 2 用到中药硫黄的中成药 3 古籍中的硫黄 1 拼音

liú huáng

2 英文参考

brimstone [朗道汉英字典]

sulfur grundum [湘雅医学专业词典]

sulfur [21世纪英汉汉英双向词典]

Sulfur(拉) [中医药学名词审定委员会中医药学名词（2004）]

sulfur [中医药学名词审定委员会中医药学名词（2004）]

3 概述

硫黄为中药名，见《吴普本草》。为自然元素类矿物硫族自然硫[1]。

硫黄是古代炼丹常用矿物之一。

《中华人民共和国药典》（2010年版）记载有此中药的药典标准。

4 拼音名

Liuhuang

5 拉丁名

Sulfur（拉）（《中医药学名词（2004）》）

6 英文名

sulfur（《中医药学名词（2004）》）

7 硫黄的别名

石硫黄[2]。

8 来源

硫黄为自然元素类矿物硫族自然硫[1]。

硫黄为硫黄矿或含硫矿物冶炼而成的块状物[2]。

硫黄为自然元素类矿物硫族自然硫，采挖后，加热熔化，除去杂质；或用含硫矿物经加工制得。

9 产地

硫黄产山西、陜西、河南、山东、湖北、湖南、江苏、四川、广东、台湾等地[2]。

10 生药性状

硫黄呈不规则块状。

**或略呈绿**。

表面不平坦，呈脂仿光泽，常有多数小孔。

用手握紧置于耳旁，可闻轻微的爆裂声。

体轻，质松，易碎，断面常呈针状结晶形。

有特异的臭气，味淡。

11 硫黄的鉴别

硫黄燃烧时易熔融，火焰为蓝色，并有二氧化硫的 性臭气。

12 硫黄的炮制

硫黄：除去杂质，敲成碎块。

制硫磺：取净硫黄块，与豆腐同煮，至豆腐显黑绿色时，取出，漂净，阴干。

每硫黄100kg ，用豆腐200kg 。

13 含量测定

取本品细粉约02g，精密称定，置锥形瓶中，精密加入乙醇制氢氧化钾滴定液（05mol/L）50ml，加水10ml，置水浴中加热使溶解，并挥去乙醇（直至无气泡、无醇嗅）。

加水40ml，于瓶颈插入一小漏斗，微沸10分钟，冷却，小心滴加过氧化氢试液5ml ，摇匀，置沸水浴中加热10分钟，冷却至室温，用水冲洗漏斗及瓶内壁，加入甲基橙指示液2 滴，用盐酸滴定液（05mol/L）滴定，并将滴定结果用空白试验校正，即得。

每1ml 的乙醇制氢氧化钾滴定液（05mol/L）相当于8015mg 的S。

本品含硫（S）不得少于985％。

14 性味归经

硫黄味酸，性温，有毒；入肾、大肠经[2]。

15 硫黄的功能与主治

硫黄外用解毒杀虫疗疮；内服补火助阳通便。

硫黄外治用于疥癣，秃疮，阴疽恶疮；内服用于阳痿足冷，虚喘冷哮，虚寒便秘。

硫黄具有解毒杀虫，补火助阳的功效[2]：

硫黄治疥癣，秃疮，阴疽恶疮，湿疹：研末油调涂敷[2]。

硫黄治命门火衰，阳痿，腰酸膝冷，肾虚喘促，虚寒腹痛，泻痢，便秘：研末服，15～3g;或入丸剂[2]。

应与豆腐同煮后用[2]。

炼丹家用为丹药[2]。《抱朴子内篇·金丹》：“以华池和丹，以曾青硫黄末覆之蔫之，内筩中沙中，蒸之五十日，服之百日。”

16 硫黄的用法与用量

外用适量，研末油调涂敷患处；内服15～3g,炮制后入丸散服。

17 使用禁忌

孕妇忌服硫黄[2]。

18 配伍禁忌

硫黄畏朴硝、芒硝、元明粉[2]。

19 硫黄的药理作用

硫黄内服后变为硫化物或硫化氢， 胃肠黏膜，蠕动增加，导致下泻[2]。

硫化物局部应用，有软化表皮、溶解角质及杀死皮肤寄生虫（疥）的作用[2]。

20 硫磺中毒

硫黄内服中毒时，呼气有硫化氢味，可出现呕吐、吞咽困难、头痛、眩晕、腹痛、腹泻甚至虚脱等症[2]。

21 贮藏

置干燥处，防火。

22 硫黄药品说明书 221 适应症

有杀菌（包括真菌）及杀疥虫的作用。本身并无此作用，与皮肤接触后变为硫化氢与五硫磺酸后显效。硫磺对皮肤有溶解角质作用。治疗脂溢性皮肤病、疥及牛皮癣等。

222 用量用法

治介疮时用10～25％的软膏，于夜间涂搽。治疗皮脂漏，痤疮等皮肤疾患可用5％～10％的软膏。

23 硫黄的药典标准 231 品名

硫黄

LIuhuang

SULFUR

232 来源

本品为自然元素类矿物硫族自然硫，采挖后，加热熔化，除去杂质；或用含硫矿物经加工制得。

233 性状

本品呈不规则块状。**或略呈绿**。表面不平坦，呈脂肪光泽，常有多数小孔。用手握紧置于耳旁，可闻轻微的爆裂声。体轻，质松，易碎，断面常呈针状结晶形。有特异的臭气，味淡。

234 鉴别

本品燃烧时易熔融，火焰为蓝色，并有二氧化硫的 性臭气。

235 含量测定

取本品细粉约02g，精密称定，置锥形瓶中，精密加入乙醇制氢氧化钾滴定液（05mol/L）50ml，加水10ml，置水浴中加热使溶解，并挥去乙醇（直至无气泡、无醇臭）。加水40ml，于瓶颈插入一小漏斗，微沸10分钟，冷却，小心滴加过氧化氢试液5ml，摇匀，置沸水浴中加热10分钟，冷却至室温，用水冲洗漏斗及瓶内壁，加入甲基橙指示液2滴，用盐酸滴定液（05mol/L）滴定，并将滴定结果用空白试验校正。每1ml乙醇制氢氧化钾滴定液（05mol/L）相当于8015mg的硫（S）。

本品含硫（S）不得少于985％。

236 硫黄饮片 2361 炮制 23611 硫黄

除去杂质，敲成碎块。

236111 鉴别、含量测定

同药材。

23612 制硫黄

取净硫黄块，与豆腐同煮，至豆腐显黑绿色时，取出，漂净，阴干。

每100kg硫黄，用豆腐200kg。

2362 性味与归经

酸，温；有毒。归肾、大肠经。

2363 功能与主治

外用解毒杀虫疗疮；内服补火助阳通便。外治用于疥癣，秃疮，阴疽恶疮；内服用于阳痿足冷，虚喘冷哮，虚寒便秘。

2364 用法与用量

外用适量，研末油调涂敷患处。内服15～3g，炮制后入丸散服。

2365 注意

孕妇慎用。不宜与芒硝、玄明粉同用。

2366 贮藏

置干燥处，防火。

237 出处

硫酸生成的原理涉及到硫的氧化和与水反应的过程。以下是完整回答：

                                   

① 知识点定义来源与讲解：

硫酸（H2SO4）是一种重要的无机酸，由硫、氧和氢元素组成。硫酸生成的原理可以归结为两个主要的步骤：硫的氧化和硫酸的形成。

首先，在氧气存在的条件下，硫元素（S）可以发生氧化反应，变为二氧化硫（SO2）。

S + O2 → SO2

接下来，二氧化硫会与水（H2O）反应，形成硫酸并释放大量的热量。这个反应被称为硫酸的水合反应。

SO2 + H2O → H2SO4

这样，通过硫的氧化和与水的反应，硫酸就被生成了。

② 知识点运用：

硫酸是一种广泛应用的化学品，被用于工业和实验室中的各种过程。它是许多化学反应的重要催化剂和反应物。硫酸的强酸性质使其在许多化学、工艺和实验室操作中起到重要作用。

③ 知识点例题讲解：

举个例子，假设我们有10克的硫粉末（S），想了解通过上述反应生成的硫酸的理论产量是多少。

首先，将硫的物质量（m）转换为摩尔数（n）：

n(S) = m(S) / M(S)

其中，M(S) 是硫的摩尔质量，约为3206 g/mol。

然后根据化学方程式，可以知道硫酸（H2SO4）和硫（S）的摩尔比为1:1。因此，硫的摩尔数（n(S)）也等于生成硫酸的摩尔数（n(H2SO4)）。

最后，硫酸的理论产量（m(H2SO4)）可以计算为：

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4)

其中，M(H2SO4) 是硫酸的摩尔质量，约为9809 g/mol。

通过计算，可以得到硫酸的理论产量。

④ 延伸阅读：

如果你对硫酸的生成原理感兴趣，可以继续学习有关硫元素、氧化反应和水合反应的研究。了解硫的氧化反应机制、硫酸的水合反应原理以及相关的实际应用案例将有助于进一步扩展对硫酸生成的理解。

建议阅读的资源包括化学教科书、学术论文和相关的在线资料。这些资源提供了关于硫的性质、氧化反应和酸的形成机制的详细信息，以及硫酸在化学工业和其他领域的广泛应用。

硫，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

元素名称    硫    元素符号    S    原子序数    16    

相对原子质量(12C= 120000)

   3206    

元素读音    liú    英文名称    Sulfur    元素化合价    -3、+4、+6    元素分类    主族元素、非金属元素    

原子

结构

   原子半径/Å: 109                                                     原子体积/cm3/mol: 155                                  共价半径/Å: 102电子构型: 1s2 2s2p6 3s2 p4                                              离子半径/Å:037                                                氧化态:±2、4、6电子模型    

发现

   古代就已知。    

来源

   以朱砂（cinnabar）, 方铅矿（galena）,闪锌矿（sphalerite）和辉锑矿（stibnite）存在于自然界。用途用于制火柴、火药、烟火，橡胶硫化，医药，烫发剂，杀虫剂，也用于制硫酸。    

物理

性质

   状态：固定淡**非金属                            熔 点(℃):11536                                沸 点(℃): 44475                          密度(g/L/273K,1atm):207自燃点/℃:——                                               比 热J/gK:071                                  蒸发热/KJ/mol:——                    熔化热/KJ/mol:17175闪点/℃:——                                                   导电率: 50× 10-24                             导热系数:000269    

化学

性质

   硫在所有的物态中(固态、液态和气态)，硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。    

地质

数据

   丰    度                                                                                  滞留时间/年:8000000太阳(相对于 H=1 × 1012)   ： 16 × 107   海水中/ ppm  ：870地壳/ppm:260大气/ppm（体积）:零    

生物

数据

   人体中含量                                                     肝/ppm: 7000-12000器官中含量: ——                                         肌肉/ppm:5000-11000血/mg dm-3:1800                                         骨/ppm500-2400日摄入量:850-930                                        人(70Kg)均体内总量:780    

硫元素

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧(S+O2=点燃=SO2)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

随着1746年英国JRoebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 ALLavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

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